【題目】如圖是人類從海水資源中提取某些重要化工原料的流程示意圖:

請回答下列問題:

(1)操作A是__________________和過濾(填實驗基本操作名稱)

(2)操作B需加入下列試劑中的一種,最合適的是________(選填編號)

A. 氫氧化鈉溶液 B. 澄清石灰水

C. 石灰乳 D. 碳酸鈉溶液

(3)向苦鹵中通入Cl2,發(fā)生反應的離子方程式是_____________________,用SO2水溶液吸收Br2 ,吸收率可達95%,有關(guān)反應的離子方程式為___________________

(4)工業(yè)上由無水MgCl2制取鎂的化學方程式為____________________。

【答案】 蒸發(fā)結(jié)晶 c Cl2+2Br=Br2+2Cl Br2+SO2+2H2O=4H++SO42﹣+2Br MgCl2(熔融)Mg+Cl2

【解析】海水曬鹽過濾得到苦鹵和粗鹽,粗鹽精制得到飽和食鹽水,苦鹵中加入石灰乳沉淀鎂離子形成氫氧化鎂沉淀,過濾得到氫氧化鎂沉淀中加入鹽酸溶解得到氯化鎂溶液,蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶得到氯化鎂晶體,在氯化氫氣流中加熱得到氯化鎂,電解熔融氯化鎂得到金屬鎂;苦鹵中通入氯氣氧化溴離子為單質(zhì)溴,用二氧化硫水溶液吸收溴單質(zhì),得到HBr,再通入氯氣氧化溴化氫得到溴單質(zhì),富集溴元素,用水蒸氣吹出蒸餾得到液溴,據(jù)此解答。

1)食鹽的溶解度受溫度變化影響較小,可以通過蒸發(fā)結(jié)晶的方法得到氯化鈉;

2)工業(yè)制鎂:把海邊的貝殼制成生石灰:CaCO3CaO+CO2↑,在海水中加入生石灰:CaO+H2OCaOH2,在引入的海水中加入石灰乳,發(fā)生反應:MgCl2+CaOH2MgOH2↓+CaCl2,這樣原料的成本低,且能將鎂離子全部沉淀下來,所以最合適的是石灰乳,答案選c;

3)氯氣氧化溴離子得到單質(zhì)溴,離子方程式為:Cl2+2Br=Br2+2Cl;用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可達95%,有關(guān)反應的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=4H++SO42+2Br;

4)工業(yè)上由無水MgCl2制取鎂的化學方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫常壓下,在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里,分別充有二氧化氮和空氣,現(xiàn)分別進行下列兩個實驗:(N2O42NO2△H>0)
(a)將兩容器置于沸水中加熱
(b)在活塞上都加2kg的砝碼
在以上兩情況下,甲和乙容器的體積大小的比較,正確的是( 。

A.(a)甲>乙,(b)甲>乙
B.(a)甲>乙,(b)甲=乙
C.(a)甲<乙,(b)甲>乙
D.(a)甲>乙,(b)甲<乙

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在通常情況下能大量共存,并且可以用濃硫酸干燥的一組氣體是(
A.SO2、H2S、O2
B.CO、H2、Cl2
C.NO、H2、O2
D.HCl、CO、NH3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖是某課外活動小組設計的用化學電池使LED燈發(fā)光的裝置。下列說法錯誤的是( )

A. 正極反應為:Zn-2e-=Zn2+

B. 裝置中存在”化學能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換

C. Zn為負極,Cu為正極

D. 銅表面有氣泡生成

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鎢是熔點最高的金屬,也是重要的戰(zhàn)略物資。自然界中鎢礦石主要有黑鎢礦和白鎢礦兩種。其中,黑鎢礦主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4) 以及少量雜質(zhì)(含Si、P、As元素的化合物)。由黑鎢礦冶煉鎢的“黑鎢精礦高壓堿煮(燒破)一溶劑萃取一蒸發(fā)結(jié)晶法”工藝流程如下圖:

回答下列問題:

(1) 高壓堿煮法中,“高壓”的目的是_____________。

(2) 濾渣1的主要成分中含有的金屬元素為_______。

(3) 除最后 一步外,流程中鎢元素價態(tài)均未發(fā)生改變,則FeWO4中鐵元素的價態(tài)為_____。第一步黑鎢礦原料熔融時,F(xiàn)eWO4發(fā)生反應的化學方程式為________。

(4) H2SO4中和后溶液中還有SiO32-、AsO33-、AsO43-、PO43-等離子,則加入H2O2時發(fā)生反 應的離子方程式為_________。

(5) 鎢酸鈉溶液還含有NaOH、NaCl 和_____雜質(zhì)。為了得到純凈的鎢酸,需要經(jīng)過萃取和反萃取工業(yè)流程。該操作中使用到的玻璃儀器有_________。 向鎢酸鈉溶液中加入四辛基氧化銨有機萃取劑萃取分液,此時鎢元素處于_____層中(填“有機”或“無機”)。然后加入氨水反萃取、結(jié)晶得到仲鎢酸銨(NH4)6W7O2·7H2O,仲鎢酸銨加熱分解得到三氧化鎢的化學方程式為_________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】【化學-選修5:有機化學基礎】

尼龍-6(聚-6-氨基已酸)和尼龍-66(聚己二酸己二胺) 是兩種常用的有機高分子纖維,是目前世界上應用最廣、產(chǎn)量最大、性能優(yōu)良的合成纖維。其合成路線如下:

已知:a.A是一種常見的酸性工業(yè)原料b.

請回答以下問題:

(1)C與H中所含的官能團名稱分別為_______、_______。

(2)A的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(3)合成路線中與D互為同分異構(gòu)體的化合物是____(填寫分子代號),與第②步的反應類型相同的反應步驟是___。

(4)合成尼龍-66的化學反應方程式為________ 。

(5)寫出F的同分異構(gòu)體中所有滿足下列條件的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式_______。

a.能發(fā)生水解反應,且1mol該物質(zhì)能與2mol銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應;

b.能與碳酸氫鈉溶液反應產(chǎn)生氣泡;

c.核磁共振氫譜顯示4組峰,氫原子個數(shù)比為1:1:2:6。

(6)因為分子結(jié)構(gòu)中含有-NH2,這兩種尼龍作為紡織材料時經(jīng)常采用_____進行印染。(填“酸性染料“或“堿性染料”)

(7)結(jié)合上述合成路線,由已知化合物設計路線合成(其余小分子原料自選)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.現(xiàn)有三種短周期元素:①H ②Na ③Cl。

(1)氫原子結(jié)構(gòu)示意圖______; ②的單質(zhì)在③的單質(zhì)中燃燒,生成物是一種_______化合物(填“離子”或“共價”)。

(2)①與③形成的化合物的電子式是_______________,該化合物中含有___________共價鍵(填“極性”或“非極性”)。

Ⅱ.現(xiàn)有四種烴分子的球棍模型(如圖)。

(1)與A互為同系物的是___________(填序號)。

(2)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)是_____________(填序號)。

(3)C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________________。

(4)在光照條件下,A與氯氣發(fā)生反應生成氣態(tài)有機物的化學反應方程式是:________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ·mol-1;鍵能EO=O=499.0 kJ·mol-1則CO(g)+O2(g)CO2(g)+O(g)的ΔH=______kJ·mol-1。

Ⅱ.汽車尾氣凈化的主要反應原理為2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。將1.0 mol NO、0.8 mol CO充入2 L恒容密閉容器,分別在T1℃和T2℃下測得n(CO2)隨時間(t)的變化曲線如下圖所示。

(1)T2℃時,0~2s內(nèi)的平均反應速率v(N2)= ________。

(2)該反應自發(fā)進行的條件(假設ΔH,ΔS不隨溫度變化而變化)___(高溫自發(fā),低溫自發(fā),任何溫度均不自發(fā),任何溫度均自發(fā))。

(3)為使該反應的反應速度增大,且平衡向正反方向移動的是________。

A.及時分離除CO2氣體 B.適當升高溫度

C.增大CO的濃度 D.選擇高效催化劑

Ⅲ .工業(yè)可以采用下列反應合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),在一體積可變的密閉容器中(如圖),將2 mol CO和3 mol H2放入容器中,移動活塞至體積為V L,用鉚釘固定在A、B點,發(fā)生反應,測得在不同條件,不同時段內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率,得出下列數(shù)據(jù)。

(1)根據(jù)上表數(shù)據(jù),比較T1_______T2(選填“>、=、<”);T2溫度下,第20 min時,反應達到平衡,該溫度下的平衡常數(shù)為__________。

(2)T2溫度下,第40 min時,拔出鉚釘后,活塞沒有發(fā)生移動,再向容器中通入6 mol的CO,此時V(正)________V(逆) (選填“>、=、<”),判斷理由是:___________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是( 。
A.聚合物 可由單體CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得
B.1 molCH3COOH與1mol CH3CH2OH在濃硫酸共熱下生成的乙酸乙酯分子數(shù)為NA
C.乙醇、苯酚、乙酸都有羥基,但是羥基上的H活潑性不同,主要是基團之間相互影響造成的
D.等物質(zhì)的量的乙炔和乙醛分別充分燃燒,所耗用氧氣的量相同

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