【題目】下列關(guān)于“容量瓶及其使用”的敘述中正確是( )
A.用容量瓶配制溶液前應(yīng)將其干燥
B.用容量瓶配制溶液前應(yīng)用欲配制的溶液潤洗
C.容量瓶可用來長期貯存溶液
D.容量瓶不能用作溶解固體、稀釋濃溶液的容器
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【題目】下列化學(xué)方程式書寫正確的是( )
A. CH2=CH2 +Br2→CH3CHBr2
B. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
C. CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH3CH2+H2O
D.
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【題目】“綠色化學(xué)”的主要內(nèi)容之一是指從技術(shù)、經(jīng)濟上設(shè)計可行的化學(xué)反應(yīng),使原子充分利用,不產(chǎn)生污染物。下列化學(xué)反應(yīng)符合“綠色化學(xué)”理念的是
A. 制CuSO4:Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O
B. 制CuSO4:2Cu+O2=2CuO;CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O
C. 制Cu(NO3)2:Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
D. 制Cu(NO3)2:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
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【題目】下列反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是
A.鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)B.氫氧化鈉和硫酸的反應(yīng)
C.灼熱的炭與CO2的反應(yīng)D.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)
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【題目】用零價鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽(NO3-)已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點之一。
(1)Fe還原水體中NO3-的反應(yīng)原理如圖1所示。
①作負極的物質(zhì)化學(xué)式為___________。
②正極的電極反應(yīng)式是_________________________________________。
(2)將足量鐵粉投入水體中,經(jīng)24小時測定NO3-的去除率和pH,結(jié)果如下:
初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
NO3-的去除率 | 接近100% | <50% |
24小時pH | 接近中性 | 接近中性 |
鐵的最終物質(zhì)形態(tài) |
pH=4.5時,NO3-的去除率低。其原因是_____________________________________。
(3)實驗發(fā)現(xiàn):在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時,補充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3-的去除率。對Fe2+的作用提出兩種假設(shè):
Ⅰ.Fe2+直接還原NO3-;
Ⅱ.Fe2+破壞FeO(OH)氧化層。
①做對比實驗,結(jié)果如圖2所示,可得到的結(jié)論是____________________。
②同位素示蹤法證實Fe2+能與FeO(OH)反應(yīng)生成Fe3O4,該反應(yīng)的離子方程式為_________,解釋加入Fe2+提高NO3-去除率的原因:_____________________________________。
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【題目】如圖所示,甲池的總反應(yīng)式為N2H4+O2===N2+2H2O。下列說法正確的是( )
A. 甲池中負極上的電極反應(yīng)式為N2H4-4e-===N2+4H+
B. 乙池中石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)為4OH--4e-===2H2O+O2↑
C. 甲池溶液pH增大,乙池溶液pH減小
D. 甲池中每消耗0.1 mol N2H4乙池電極上則會析出6.4 g固體
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【題目】水污染主要來自 ①天然水與空氣、巖石和土壤長期接觸 ②工業(yè)生產(chǎn)中廢氣、廢液、廢渣的排放 ③水生動物的繁殖 ④城市生活污水的大量排放 ⑤農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥、化肥使用不當(dāng)
A. ④⑤ B.①②③ C .②④⑤ D. ②③④⑤
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【題目】已知:X(g)+2Y(g)3Z(g) △H=-akJ·mol-1(a>0),下列說法不正確的是
A. 0.1molX和0.2molY充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3mol
B. 達到化學(xué)平衡狀態(tài)時,X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
C. 達到化學(xué)平衡狀態(tài)時,反應(yīng)放出的總熱量可達a Kj
D. 升高反應(yīng)溫度,逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小
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【題目】Ba(OH)2(固體)、CuSO4(固體)、純H2SO4(液態(tài))歸為一類,下列哪種物質(zhì)可以和它們歸為一類( )
A.75%的酒精溶液B.氯化鈉C.稀鹽酸D.泥漿
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