Question

發(fā)酵粉是一種生產(chǎn)面制品和膨化食品的化學(xué)膨松劑，由小蘇打、臭粉(碳酸氫銨)、明礬中的兩種物質(zhì)組成。某研究性學(xué)習(xí)小組為探究不同品牌的發(fā)酵粉的化學(xué)成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

【提出假設(shè)】

（1）假設(shè)1：由小蘇打和臭粉組成；

假設(shè)2：由小蘇打和明礬組成；

假設(shè)3：由________________組成。

【方案與流程】

為探究某品牌的發(fā)酵粉的化學(xué)成分，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，得到如下現(xiàn)象：

（2）該發(fā)酵粉的成分為_(kāi)_______ (填化學(xué)式）。

（3）另一品牌的發(fā)酵粉的化學(xué)組成可能為假設(shè)2情況，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。

實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論
1．取少量樣品溶于稀鹽酸后，將溶液分成兩份
2．                                      _______________________________________
3．                                      ________________________________________

 

（4）另一品牌的發(fā)酵粉的化學(xué)組成為小蘇打和碳酸氫銨，為探究其化學(xué)式[化學(xué)式可表示為nNaHCO₃·m NH₄HCO₃]，稱取4.05 g該產(chǎn)品在燒杯中溶解后，移入________配成100 mL溶液，用移液管取25.00mL溶液，滴加足量鹽酸，生成的氣體通入過(guò)量澄清石灰水中，生成的白色沉淀經(jīng)干燥，稱量為1.25 g。則該發(fā)酵粉的化學(xué)式為                    。

（相對(duì)分子質(zhì)量：NaHCO₃：84   NH₄HCO₃：79   CaCO₃：100）

 

Answer 1

【答案】

（17分）

（1）臭粉和明礬   （2分）

（2）NH₄HCO₃ 和NaHCO₃  （2分）

（3）（8分）

實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論
1．取少量樣品溶于稀鹽酸后，將溶液分成兩份
2．用光潔無(wú)銹的鐵絲（1分）蘸取其中一份溶液在酒精燈外焰灼燒，觀察火焰顏色（1分）____	火焰呈黃色（1分），該發(fā)酵粉中含有NaHCO3 （1分）
3． 向另外一份溶液中滴加少量（1分）BaCl2溶液（1分）振蕩  （少量、1—2滴均可得1分，       試劑BaCl2得分，Ba（NO3）2 ，Ba（0H）2不得分，多寫(xiě)足量HCl酸化不扣分）	有白色沉淀生成（1分），結(jié)合步驟2的結(jié)論假設(shè)二（1分）成立

 

（4）100mL容量瓶（ 2分）         2NaHCO₃·3NH₄HCO₃   ( 3分)

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)題意可知，不同品牌的發(fā)酵粉可能小蘇打和臭粉組成，也可能由小蘇打和明礬組成，還可能由臭粉和明礬組成，根據(jù)已知的假設(shè)1、假設(shè)2推斷假設(shè)3為臭粉和明礬；（2）根據(jù)NaHCO₃、NH₄HCO₃、Al₂(SO₄)₂•12H₂O的主要性質(zhì)可知，NH₄HCO₃是銨鹽，與熟石灰混合研磨可以放出氨氣，其余兩種鹽與熟石灰研磨都不能放出氣體，則A為NH₃，發(fā)酵粉甲一定含有臭粉；NH₄HCO₃固體充分加熱后完全變?yōu)闅怏w逸出，NaHCO₃固體充分受熱變?yōu)镹a₂CO₃固體和CO₂、H₂O，Na₂CO₃固體與鹽酸易反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w、NaCl、H₂O，而Al₂(SO₄)₂•12H₂O或其水解產(chǎn)物Al(OH)₃與鹽酸混合都無(wú)氣體產(chǎn)生，由此推斷B為CO₂，該發(fā)酵粉一定含有小蘇打，所以甲品牌的發(fā)酵粉的主要成分是NaHCO₃、NH₄HCO₃；（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案中步驟2的結(jié)論逆推可知，步驟2是用潔凈的鉑絲蘸取A中的溶液，再酒精燈外焰上灼燒，火焰的顏色呈黃色，證明有Na⁺，發(fā)酵粉中有NaHCO₃；由于假設(shè)2是發(fā)酵粉由小蘇打和明礬組成，則步驟3的結(jié)論是證明發(fā)酵粉有Al₂(SO₄)₂•12H₂O，根據(jù)其性質(zhì)及提供試劑的性質(zhì)推斷，步驟3是設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明發(fā)酵粉中含有Al³⁺，因此應(yīng)向B試管中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液，觀察到白色沉淀或先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解，證明有Al³⁺，發(fā)酵粉中有明礬；（4）配制溶液主要包括稱量、攪拌溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容等步驟，因此配成100 mL溶液需要將溶解、冷卻后的溶液移入100mL容量瓶中；25.00mL待測(cè)完全反應(yīng)后，由于CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O，則白色沉淀為碳酸鈣；由于n=m/M，則n(CaCO₃)=1.25g÷100g/mol=0.0125mol；由于100mL所配溶液的體積與25.00mL待測(cè)溶液之比為100/25.00，則100mL所配溶液與足量鹽酸反應(yīng)放出的二氧化碳為0.0125mol×100/25.00=0.05mol；設(shè)發(fā)酵粉中NaHCO₃、NH₄HCO₃分別為xmol、ymol，由于m=n×M，則84x+79y=4.05；由于鹽酸足量，NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O、NH₄HCO₃+HCl=NH₄Cl+CO₂↑+H₂O，則xmol小蘇打完全反應(yīng)放出xmol二氧化碳?xì)怏w，ymol碳酸氫銨完全反應(yīng)放出ymol二氧化碳，則x+y=0.05；聯(lián)合兩個(gè)方程求解，則x=0.02，y=0.03；說(shuō)明該發(fā)酵粉中小蘇打和碳酸氫銨的物質(zhì)的量之比為0.2∶0.3=2∶3，所以該發(fā)酵粉的組成可以表示為2NaHCO₃·3NH₄HCO₃。

考點(diǎn)：考查探究實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)及化學(xué)計(jì)算，涉及元素化合物的性質(zhì)、提出假設(shè)、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)、化學(xué)物質(zhì)組成的化學(xué)用語(yǔ)、配制溶液所用儀器、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用等。