【題目】讀下列藥品標簽,有關(guān)分析不正確的是(  )

選項

A

B

C

D

物品標簽

分析

該試劑應裝在橡 膠塞的細口瓶中

該藥品不能與皮膚直接接觸

受熱易分解

該藥品標簽上還標有


A.A
B.B
C.C
D.D

【答案】A
【解析】A.氯水中含有次氯酸和鹽酸,具有腐蝕性,能將橡膠腐蝕,所以存放氯水的試劑瓶不能用橡膠塞,故A符合題意;

B.腐蝕藥品不能與皮膚直接接觸,故B不符合題意;

C.碳酸氫鈉不穩(wěn)定,受熱易分解,反應的化學方程式為:2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O.故C不符合題意;

D.濃度為98%的濃硫酸具有氧化性、吸水性、脫水性,屬于強烈的腐蝕性藥品,故D不符合題意;

故答案為:A.
根據(jù)常見試劑的保存方法、食鹽安全標示以及物質(zhì)的性質(zhì)進行判斷即可.

練習冊系列答案
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【題目】在酸性介質(zhì)中,往MnSO4溶液里滴加(NH42S2O8(過二硫酸銨)溶液會發(fā)生如下反應:Mn2++S2O82+H2O→MnO4+SO42+H+ , 下列說法不正確的是(
A.可以利用該反應檢驗Mn2+
B.氧氣性比較:S2O82>MnO4
C.該反應中酸性介質(zhì)可以為鹽酸
D.若有0.1mol氧化產(chǎn)物生成,則轉(zhuǎn)移電子0.5mol

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A.可以利用該反應檢驗Mn2+
B.氧氣性比較:S2O82>MnO4
C.該反應中酸性介質(zhì)可以為鹽酸
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【題目】下列物質(zhì)的水溶液呈酸性,并且使水的電離平衡向正方向移動的是:

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【題目】Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,t℃時,反應Ag2CrO4(s)+2Cl(aq)=2AgCl(s)+CrO42(aq)的K=2.5×107 , 下列說法正確的是( 。

A.t℃時,Ag2CrO4的Ksp為1×1012
B.t℃時,向飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4溶液,再次平衡時c2(Ag+)×c(CrO42)>Ksp
C.t℃時,Ksp(AgCl)=1.56×1010
D.t℃時,用0.01molL1 AgNO3溶液滴定20mL 0.01molL1KCl和0.01mol K2CrO4的混合溶液,CrO42先沉淀

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【題目】下列各組數(shù)據(jù)中,前者剛好是后者兩倍的是( 。
A.2 mol水的摩爾質(zhì)量和1 mol水的摩爾質(zhì)量
B.200 mL 1 mol/L氯化鈣溶液中c(Cl)和100 mL 2 mol/L氯化鉀溶液中c(Cl
C.64 g二氧化硫中氧原子數(shù)和標準狀況下22.4 L一氧化碳中氧原子數(shù)
D.20%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度

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【題目】下列說法錯誤的是( 。 ①NaHCO3溶液加水稀釋,c(Na+)/c(HCO3)的值保持增大
②濃度均為0.1molL1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液:2c(Na+)=3[c(CO32)+c(HCO3)]
③在0.1molL1氨水中滴加0.lmolL1鹽酸,恰好完全反應時溶液的pH=a,則由水電離產(chǎn)生的c(OH)=l0amolL1
④向0.1molL1(NH42SO3溶液中加入少量NaOH固體,c(Na+)、c(NH4+)、c(SO32)均增大
⑤在Na2S稀溶液中,c(OH)=c(H+)+2c(H2S)+c(HS
A.①④
B.②④
C.①③
D.②⑤

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(4)于是他們設計了實驗裝置乙。乙中導管a的作用是。若實驗前后滴定管中液面讀數(shù)分別為V1mL、V2mL。則產(chǎn)生氫氣的體積為mL。

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