【題目】下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì),可用括號(hào)內(nèi)的試劑和方法除去的是
A.苯中溶有苯酚(濃溴水,過(guò)濾) B.甲烷中含有乙烯(溴水,洗氣)
C.溴苯中溶有溴(苯,分液) D.乙醇中含有水(金屬鈉,蒸餾)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是( )
A.能生成堿的金屬元素都在ⅠA族
B.稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8
C.第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和種子數(shù)一定為6
D.原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在核電荷數(shù)為1~20的元素中,最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等的元素共有( )
A.3種
B.4種
C.5種
D.6種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二氧化硫能夠使品紅溶液褪色,表現(xiàn)了二氧化硫的( )
A. 氧化性 B. 還原性 C. 漂白性 D. 酸性氧化物的性質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說(shuō)法正確的是
①硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素 ②水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品
③高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維 ④陶瓷是人類應(yīng)用很早的硅酸鹽材料
A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以Zn和Cu為電極,稀硫酸為電解質(zhì)溶液形成的原電池,供LED發(fā)光,裝置如下圖所示。
某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后,在讀書卡片上記錄如下:
(1)在卡片上,記錄合理的是(填序號(hào))。
(2)其他條件相同情況下,產(chǎn)生氣泡的速率比單一鋅片(填“快”或“慢”),如果將鋅片換成鐵片,電路中的電流方向(填“變”或“不變”)。
(3)如果把硫酸換成硫酸銅溶液,猜測(cè)(填“鋅片”或“銅片”)變厚,原因是(用電極方程式表示)。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后稱得兩極質(zhì)量差12.9g,假設(shè)初始時(shí)Zn片與Cu片質(zhì)量相等,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為mol。
(4)有同學(xué)利用原電池原理,將A、B、C、D四種金屬設(shè)計(jì)成下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)用以判斷四種金屬的活潑性強(qiáng)弱。
序號(hào) | 甲 | 乙 | 丙 |
裝置 | |||
現(xiàn)象 | 二價(jià)金屬A不斷溶解 | C的質(zhì)量增加 | A上有氣體產(chǎn)生 |
根據(jù)以上現(xiàn)象,判斷四種金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序是。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【化學(xué)—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】我國(guó)科學(xué)家借助自主研制的新型鎢鈷合金催化劑攻克了單壁碳納米管結(jié)構(gòu)的可控制備難題。
(1)基態(tài)鈷原子的核外電子排布式為 。單壁碳納米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圓柱體,其碳原子的雜化方式為 。
(2)納米結(jié)構(gòu)氧化鈷可在室溫下將甲醛(HCHO)完全催化氧化,已知甲醛各原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu),甲醛分子屬 分子(選填“極性”“非極性”),其立體構(gòu)型為 。
(3)橙紅色晶體羰基鈷[Co2(CO)8]的熔點(diǎn)為52℃,可溶于多數(shù)有機(jī)溶劑。該晶體屬于 晶體,三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋ㄌ钤胤?hào)) 。配體CO中σ鍵與π鍵數(shù)之比是 。
(4)元素鐵、鈷、鎳并稱鐵系元素,性質(zhì)具有相似性。某含鎳化合物結(jié)構(gòu)如上圖所示,分子內(nèi)的作用力不可能含有 (填序號(hào))。
A離子鍵 B共價(jià)鍵 C金屬鍵 D配位鍵 E氫鍵
(5)鎢為熔點(diǎn)最高的金屬,硬度極大,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,已知鎢的密度為ρ g·cm-3,則每個(gè)鎢原子的半徑r= cm。(只需列出計(jì)算式)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)W在周期表中的位置是___________,Y、Z的離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>___________ (用元素符號(hào)表示);由X與氫元素組成四原子化合物的電子式為__________。
(2)下列說(shuō)法正確的是____________。
a.XY2和WY2都能溶于水生成對(duì)應(yīng)的酸
b.Q的含氧酸的酸性比X的含氧酸的酸性強(qiáng)
c.X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于W的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
d.由NaOH溶液分別滴入MgQ2、ZQ3溶液中的反應(yīng)現(xiàn)象可比較Mg和Z金屬性的強(qiáng)弱
(3)自來(lái)水廠常用QY2對(duì)飲用水進(jìn)行消毒,處理后的水中要求QY2的濃度在0.10~0.80 mg·L-1之間。碘量法可以檢測(cè)水中QY2的濃度,步驟如下:
操作Ⅰ:取一定體積的水樣,加入一定量的碘化鉀,再用NaOH溶液調(diào)至中性,并加入淀粉溶液,溶液變藍(lán)。
操作Ⅱ:再加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知:2S2O+I2=S4O+2I-)
操作Ⅲ:然后再加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1~3。
操作時(shí),不同pH環(huán)境中Q元素粒子種類及化合價(jià)如圖所示:
①操作Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是_________________________。
②確定操作Ⅱ完全反應(yīng)的現(xiàn)象是_________________________。
③在操作Ⅲ過(guò)程中,溶液又呈藍(lán)色,反應(yīng)的離子方程式是______________________。
④若水樣的體積為1.0 L,在操作Ⅱ中消耗了1.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10 mL,則水樣中QY2的濃度是_______________mg·L-1(精確到0.01)。
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