Question

【題目】實驗是研究化學的基礎�；瘜W實驗的基本操作、氣體的制備、離子的檢驗、物質性質的探究等內容是化學實驗中的重要內容。請回答下列問題：

（1）下列實驗操作的裝置正確的是____(填標號)。指出不正確裝置中的一處錯誤____。

A B C D

（2）實驗室常用濃鹽酸制取Cl2，制取時，需要加入具有___________性的物質（填：氧化性、還原性、酸性、堿性）。若制取氯氣反應為6HCl(濃)＋KClO3＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O，該反應中的還原產物為____；還原產物與氧化產物的物質的量之比為_____。

（3）氯氣溶于水可制得氯水，氯水的成份比較復雜。

①取新制的氯水加入硝酸酸化的AgNO3溶液出現(xiàn)白色沉淀，證明有Cl－存在，反應的離子方程式為________。

②取新制的氯水加入試劑______，現(xiàn)象為___________，證明溶液中含有H＋；

③取新制的氯水，加入幾滴紫色的石蕊試液，溶液先變紅后褪色，原因是______。

Answer 1

【答案】 )BC A中玻璃棒放在濾紙沿的上方 D中用表面皿蒸發(fā) 氧化性 氯氣或 Cl2 1：5 Cl－＋Ag＋= AgCl↓ 碳酸鹽或鎂條 氣體產生 氯水中的酸或H＋使紫色石蕊試液變紅色，氯水中的HClO將變紅色的石蕊試液漂白而褪色

【解析】（1）過濾時玻璃棒應該放在三次濾紙上，A錯誤；蒸發(fā)時應該用蒸發(fā)皿，不能用表面皿，D錯誤，B和C中的操作均正確，答案選BC。（2）實驗室常用濃鹽酸制取Cl2，反應中氯元素化合價升高，失去電子，所以制取時需要加入具有氧化性的物質。根據(jù)反應6HCl(濃)＋KClO3＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O可知鹽酸中氯元素化合價從－1價升高到0價，氯酸鉀中氯元素化合價從+5價降低到0價，所以氯氣既是氧化產物，也是還原產物，根據(jù)電子得失守恒可知還原產物與氧化產物的物質的量之比為1：5。（3）①Cl－與銀離子反應生成氯化銀沉淀的離子方程式為Cl－＋Ag＋=AgCl↓。②活潑的金屬能置換出氫氣，酸也能與碳酸鹽反應生成CO2，因此取新制的氯水加入試劑碳酸鹽或鎂條，如果有氣體產生，證明溶液中含有H＋；③由于氯水中的酸或H＋使紫色石蕊試液變紅色，氯水中的HClO將變紅色的石蕊試液漂白而褪色，所以取新制的氯水，加入幾滴紫色的石蕊試液，溶液先變紅后褪色。