【答案】
分析:Ⅰ、A、B、C分別代表三種不同的短周期元素.C原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,則C原子有2個電子層,最外層電子數(shù)為6,故C為氧元素;
(1)若A原子的最外層電子排布為1s
1,則A為氫元素,與氧元素采取s-p重疊發(fā)生成鍵;由于水分子之間存在氫鍵,沸點高于同主族其它元素氫化物;
(2)當(dāng)n=2時,則B為碳元素,與氧元素形成的CO、二氧化碳都屬于分子晶體;
當(dāng)n=3時,則B為Si元素,與氧元素組成SiO
2,二氧化硅屬于原子晶體,Si原子以氧原子之間形成4個Si-O鍵,Si采取sp
3雜化,微粒間作用力為共價鍵;
Ⅱ、(3)C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),C原子與氧原子之間存在2個普通共價鍵、1個配位鍵,C原子與氧原子之間形成三鍵;
原子數(shù)目相同,電子總數(shù)(價電子總數(shù))相同的微粒屬于等電子體,據(jù)此書寫;
(4)鎵是31號元素,根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫其基態(tài)原子的電子排布式;
Ga失去1個電子后內(nèi)層電子達到全充滿的穩(wěn)定狀態(tài),而Zn的4s容納2個電子、處于全滿穩(wěn)定狀態(tài),能量較低,第一電離能較高;
(5)計算中心原子的價層電子對數(shù)與孤電子對數(shù),據(jù)此判斷.
解答:解:Ⅰ、A、B、C分別代表三種不同的短周期元素.C原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,則C原子有2個電子層,最外層電子數(shù)為6,故C為氧元素;
(1)若A元素的原子最外層電子排布為1s
1,則A為氫元素,與氧元素形成的化合物為水等,共價鍵為1s電子與2p電子成鍵,屬于σ鍵;
由于水分子之間存在氫鍵,沸點高于同主族其它元素氫化物,
故答案為:σ;水分子之間存在氫鍵;
(2)當(dāng)n=2時,則B為碳元素,與氧元素形成的CO、二氧化碳都屬于分子晶體;
當(dāng)n=3時,則B為Si元素,與氧元素組成SiO
2,二氧化硅屬于原子晶體,Si原子以氧原子之間形成4個Si-O鍵,Si采取sp
3雜化,微粒間作用力為共價鍵;
故答案為:sp
3;共價鍵;
Ⅱ3)C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),C原子與氧原子之間存在2個普通共價鍵、1個配位鍵,C原子與氧原子之間形成三鍵,結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè);
與CO互為等電子體的離子為CN
-,
故答案為:C≡O(shè);CN
-;
(4)鎵是31號元素,其基態(tài)原子的電子排布式為1s
22s
22p
63s
23p
63d
104s
24p
1,;
Ga失去1個電子后內(nèi)層電子達到全充滿的穩(wěn)定狀態(tài),而Zn的4s容納2個電子、處于全滿穩(wěn)定狀態(tài),能量較低,Zn第一電離能較高;
故答案為:1s
22s
22p
63s
23p
63d
104s
24p
1;Ga失去1個電子后內(nèi)層電子達到全充滿的穩(wěn)定狀態(tài),而Zn的4s容納2個電子、處于全滿穩(wěn)定狀態(tài),能量較低,Zn第一電離能較高;
(5)H
2Se中心原子Se價層電子對數(shù)=2+
=4,孤電子對數(shù)為2,為V形;BBr
3中心原子B原子的價層電子對數(shù)=3,不含孤對電子,為平面正三角形,
故答案為:d.
點評:本題是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的綜合題目,涉及核外電子排布規(guī)律、化學(xué)鍵、晶體類型、分子構(gòu)型、雜化理論、價層電子對互斥理論、元素周期律等,題目綜合性較大,需要學(xué)生對基礎(chǔ)知識全面掌握,難度中等.