【題目】Cyrneine A對治療神經(jīng)系統(tǒng)疾病有著很好的療效?捎孟闱弁(jīng)過多步反應合成。下列說法正確的是( )
A.香芹酮化學式為C9H12O
B.Cyrneine A可以發(fā)生加成反應、消去反應和氧化反應
C.香芹酮和Cyrneine A均能使酸性KMnO4溶液褪色
D.香芹酮和Cyrneine A可以通過氯化鐵溶液鑒別
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【題目】已知某粒子的核外電子排布式為,回答下列問題:
(1)若該粒子為電中性粒子,則這種粒子的符號是______
(2)若該粒子形成的鹽溶液能與溴水反應使溴水褪色,并出現(xiàn)渾濁,則這種粒子的符號是______
(3)若該粒子的還原性較弱,且這種元素的原子得到一個電子即達最外層8電子的穩(wěn)定結構,則這種粒子的符號是______
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【題目】Ⅰ.已知固體A受熱易分解,實驗流程和結果如下:
B和C為常見氣體且所含元素相同。氣體C在標準狀況下密度為1.96g·L-1。請回答:
(1)白色沉淀的化學式____________。
(2)寫出A受熱分解的化學方程式___________________________。
(3)取少量固體D溶于稀硫酸,加入適量的KI溶液,反應后溶液顯棕黃色,同時產(chǎn)生一種白色的碘化物沉淀。寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的離子方程式_________。
Ⅱ.已知甲烷實驗室可用CH3COONa(s)和NaOH(s) 為原料制取,裝置如圖下。請回答:
(1)寫出發(fā)生裝置中的反應______________________________。
(2)氣體收集完畢后,接下來的操作是___________________。
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【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( )
A.1mol冰醋酸和1mol乙醇經(jīng)催化加熱反應可生成H2O分子數(shù)為NA
B.常溫常壓下,將15g NO和8g O2混合,所得混合氣體分子總數(shù)小于0.5NA
C.標準狀況下,2.24 L的CCl4中含有的C—Cl鍵數(shù)為0.4NA
D.6.8g熔融態(tài)KHSO4中含有0.1NA個陽離子
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【題目】研究電化學腐蝕及防護的裝置如圖所示。下列有關說法錯誤的是( )
A.d為石墨,電流從d流入導線進入鐵片
B.d為銅片,銅片上電極反應為:O2 + 2H2O + 4e → 4OH–
C.d為鋅塊,鐵片不易被腐蝕
D.d為鎂片,鐵片上電極反應為:2H+ + 2e → H2↑
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【題目】研究NO2、NO、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。NO2可用下列反應來處理:
6NO2(g)+8NH3(g) 7N2(g)+12H2O(g)+Q(Q>0)。
(1)120℃時,該反應在一容積為2L的容器內(nèi)反應,20min時達到平衡。10min時氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多了1.4g,則0~10min時,平均反應速率υ(NO2) = ____________________ ,電子轉(zhuǎn)移了 ___________ 個。
(2)一定條件下上述反應在某體積固定的密閉容器中進行,能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是____________。
a.c(NO2):c(NH3) = 3:4 b.6v(NO2)正 = 7v(N2)逆
c.容器內(nèi)氣體總壓強不再變化 d.容器內(nèi)氣體密度不再變化
(3)若保持其它條件不變,縮小反應容器的體積后達到新的平衡,此時NO2和N2的濃度之比_________ (填增大、不變、減小),NO2的轉(zhuǎn)化率 ______________。
(4)一定條件下NO2與SO2可發(fā)生反應,方程式:NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) Q。若反應的平衡常數(shù)K值變大,該反應___________(選填編號)。
a.一定向正反應方向移動 b. 平衡移動時,逆反應速率先減小后增大
c.一定向逆反應方向移動 d. 平衡移動時,正反應速率先增大后減小
(5)請寫出用NaOH溶液完全吸收含等物質(zhì)的量的NO、NO2混合氣體的離子方程式___________。
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【題目】某藥物合成中間體F制備路線如下:
已知:RCHO+R’CH2NO2+H2O
(1)有機物A結構中含氧官能團的名稱是__________________.
(2)反應②中除B外,還需要的反應物和反應條件是___________________
(3)有機物D的結構簡式為_____________________,反應③中1摩爾D需要___摩爾H2才能轉(zhuǎn)化為E
(4)反應④的反應物很多種同分異構體,請寫出符合下列條件的一種同分異構體的結構簡式_____________。
a.結構中含4種化學環(huán)境不同的氫原子
b.能發(fā)生銀鏡反應
c.能和氫氧化鈉溶液反應
(5)已知:苯環(huán)上的羧基為間位定位基,如。寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任選)_____________。
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【題目】碘化鈉在醫(yī)療及食品方面有重要的作用。實驗室用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H·H2O)為原料制備碘化鈉。已知:水合肼具有還原性。回答下列問題:
(1)水合肼的制備有關反應原理為:CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOHN2H4·H2O+NaCl+Na2CO3
①制取次氯酸鈉和氧氧化鈉混合液的連接順序為__________(按氣流方向,用小寫字母表示)。
若該實驗溫度控制不當,反應后測得三頸瓶內(nèi)ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比為5:1,則氯氣與氫氧化鈉反應時,被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為________。
②制備水合肼時,應將___________滴到 __________ 中(填“NaClO溶液”或“尿素溶液”),且滴加速度不能過快。
(2)碘化鈉的制備采用水合肼還原法制取碘化鈉固體,其制備流程如圖所示:
在“還原”過程中,主要消耗反應過程中生成的副產(chǎn)物IO3-,該過程的離子方程式為______________________________________。工業(yè)上也可以用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉,但水合肼還原法制得的產(chǎn)品純度更高,其原因是_________________________________。
(3)測定產(chǎn)品中NaI含量的實驗步驟如下:
a.稱取10.00g樣品并溶解,在500mL容量瓶中定容;
b.量取25.00mL待測液于錐形瓶中,然后加入足量的FeCl3溶液,充分反應后,再加入M溶液作指示劑:
c.用0.2100mol·L-1的Na2S2O3標準溶液滴定至終點(反應方程式為;2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI),重復實驗多次,測得消耗標準溶液的體積為15.00mL。
①M為____________(寫名稱)。
②該樣品中NaI的質(zhì)量分數(shù)為_______________。
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【題目】能夠說明硫的非金屬性比氯弱的事實有
①與鐵反應生成,S與鐵反應生成FeS
②和的混合氣,經(jīng)強光照射可劇烈反應,而S與反應需較高溫度
③將通入氫硫酸中可置換出硫
④常溫時硫單質(zhì)為固態(tài)而氯單質(zhì)為氣態(tài).
A.①③B.①②③C.②④D.①②③④
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