Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、在常溫下，放熱反應(yīng)一般能自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行
• B、NH₄HCO₃（s）

  △   .

   NH₃（g）+H₂O（g）+CO₂（g）?△H=+185.57kJ/mol能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向
• C、因為焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)
• D、在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、反應(yīng)自發(fā)與否決定于焓變和熵變兩方面因素；
B、△H-T△S＜0的反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行；
C、反應(yīng)自發(fā)與否決定于焓變和熵變兩方面因素；
D、催化劑只能影響反應(yīng)速率，不影響平衡移動．

解答： 解：A、吸熱的熵增大的反應(yīng)高溫下也能夠自發(fā)進(jìn)行，故A錯誤；
B、△H＞0，若使△H-T△S＜0必須△S＞0，故B正確；
C、反應(yīng)自發(fā)與否決定于焓變和熵變兩方面因素，故C錯誤；
D、催化劑只能影響反應(yīng)速率，不影響平衡移動，所以催化劑不能改變反應(yīng)方向，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件，注意利用△H-T△S進(jìn)行判斷，題目難度不大．