2．下列對化學反應的認識，不正確的是（　�。�
A．化學反應過程中，分子的種類和數(shù)目一定發(fā)生改變
B．化學反應涉及化學鍵的斷裂和生成，而且還伴隨著能量的變化
C．化學反應速率的大小主要取決于反應物的本身性質
D．CO2（g）+C（s）?2CO（g）△H＞0，△S＞0，該反應常溫下不能自發(fā)進行

分析 A．化學反應的實質是原子的重新組合，原子的種類和數(shù)目沒有發(fā)生變化，但分子的種類一定發(fā)生變化；
B．化學反應的實質是舊化學鍵斷裂，新化學鍵的生成，過程中有能量變化；
C．化學反應速率主要取決于物質本性；
D．根據(jù)△G=△H-T•△S＜0自發(fā)判斷．

解答 解：A．化學反應過程是舊鍵的斷裂與新鍵的形成過程，是原子間重新組合的過程，原子的種類和數(shù)目沒有發(fā)生變化，但分子的種類一定發(fā)生變化，而分子的數(shù)目可能改變也可能不變，故A錯誤；
B．化學反應涉及化學鍵的斷裂和生成，舊化學鍵斷裂吸收熱量，新化學鍵的生成是放熱過程，反應前后一定伴隨著能量的變化，故B正確；
C．化學反應速率的大小主要取決于反應物的性質，外界條件也可以影響反應速率，故C正確；
D．CO2（g）+C（s）?2CO（g）屬于吸熱反應，△H＞0，固體分解得到氣體，混亂度增加，△S＞0，在高溫條件下△G=△H-T•△S＜0反應能進行，反應常溫下不能自發(fā)進行，故D正確．
故選A．

點評 本題考查了能量變化的過程分析判斷，化學反應的實質理解是解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．化合物M是一種治療心臟病藥物的中間體，以A為原料的工業(yè)合成路線如圖所示．

已知：RONa+R′X→ROR′+NaX
根據(jù)題意完成下列填空：
（1）寫出反應類型：反應①加成反應  反應②氧化反應
（2）寫出結構簡式：A   B  C
（3）寫出的鄰位異構體分子內脫水的反應方程式$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．
（4）由C生成D的另一個反應物是CH3OH，反應條件是濃硫酸、加熱．
（5）E的結構簡式為，寫出由D生成M的化學反應方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．X、Y、Z、W是原子序數(shù)一次增大的4種短周期元素，化合物XY、XW能抑制水的電離，化合物ZX、ZY能促進水的電離，則Y元素為（　�。�
A．HB．FC．NaD．Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．已知：Ag2O與CuCl（氯化亞銅）發(fā)生復分解反應，Ag2O可以溶于稀硝酸，CuCl不溶于稀硝酸，CuCl微溶于水，則下列說法不正確的是（　　）
A．Ag2O與CuCl反應的化學方程式為Ag2O+2CuCl═2AgCl+Cu2O
B．Ag2O溶于稀硝酸的離子方程式為Ag2O+2H+═2Ag++H2O
C．CuCl可以用銅在氯氣中燃燒來制備
D．可以用稀硝酸來鑒別Ag2O與CuCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知SO2+H2O2═H2SO4．將貯滿干燥的某種氣體的試管倒置于某種液體（括號內物質為液體，且液體足量）中，輕輕震蕩，液體可以充滿試管．該氣體不可能是（　�。�
A．HCl（澄清石灰水）B．NO2（H2O）C．SO2（H2O2溶液）D．Cl2（NaOH溶液）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．向含有90g Nal溶液中加入40g溴單質后，再向溶液中通入過量的氯氣，完全反應后．被還原的氯氣的質量為（　�。�
A．42.0gB．21.3gC．7.1gD．3.55g

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．（1）已知下熱化學方程式：
①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
③C（s）+$\frac{1}{2}$O2 （g）=CO （g）△H=-110.5kJ/mol
④C（s）+O2 （g）=CO2 （g）△H=-393.5kJ/mol
回答下列問題：
①H2的燃燒熱為-285.8kJ/mol，C的燃燒熱為-393.5kJ/mol．
②燃燒10g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為1429kJ．
③CO的燃燒熱為-283KJ/mol，其熱化學方程式為CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△=-283kJ/mol．
（2）已知Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4，設計成原電池，構造如圖所示，鹽橋中裝有含KCl的飽和溶液的瓊脂．
試問CuSO4溶液放在乙（填“甲”或“乙”）燒杯；
鹽橋中的Cl-移向甲（填“甲”或“乙”）燒杯．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．一個體重50kg的健康人約含鐵2g．正常人體每日需鐵量為11.5mg．某種補鐵藥品標簽上注明：每100mL含F(xiàn)eSO4450～460mg．實驗室為測定這種補鐵藥品的含鐵量，做了以下實驗：
取20.00mL該藥品，把0.01mol/L KMnO4溶液逐滴加入到該溶液中，當加入12.00mL時，紫色不在褪去，反應的離子方程式為：MnO${\;}_{4}^{-}$+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
問：（1）20.00mL溶液中含F(xiàn)e2+的物質的量是6×10-4mol
（2）通過計算說明，測得的結果是否符合藥品標簽上的注明范圍？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．中國沿海某城市采用反滲透法將海水淡化，得到淡水供市民使用，剩余母液繼續(xù)加工獲得其他產品．母液中主要含有Cl-、Na+、K+、Ca2+、SO42-、Br-等離子．某實驗小組同學模擬工業(yè)生產流程，進行如下實驗．
（1）寫出實驗室制備氯氣的化學方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）海水淡化的方法還有蒸餾法（或電滲析法、離子交換法）（寫出一種）；
（3）Ⅰ中，電解飽和食鹽水的工業(yè)生產叫做氯堿工業(yè)，寫出該反應的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑；
（4）Cl2和Br2均為雙原子分子，從原子結構的角度解釋其原因氯、溴元素位于同一主族，最外層均為7e-，兩個原子各提供1e-，形成共用電子對，兩個原子都形成了8e-穩(wěn)定結構；
（5）Ⅲ中，加入適量CaCl2固體的目的是除去SO42-；
（6）寫出Ⅳ中反應的離子方程式Mg2++Ca（OH）2═Mg（OH）2+Ca2+；
（7）與過程Ⅱ類似，工業(yè)上常用“空氣吹出法”實現(xiàn)海水提溴，將1m3海水濃縮至1L，使用該法最終得到36g Br2，若提取率為60%，則原海水中溴的濃度為60 mg/L．

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