設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（    ）

       A. 固體中含離子總數(shù)為

B. 常溫下，與足量稀反應，轉(zhuǎn)移個電子

C. 常溫常壓下，乙烯與丁烯的混合物中含有的氫原子的數(shù)目為

D. 反應中，生成時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列濃度關系正確的是

A. 氯水中：c(Cl2)=2[c()+c()+C(HClO)]

B. 氯水中：c()＞c()＞c()＞c()

C. 等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c（）=c（）

D. 溶液中：c

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科目：高中化學 來源： 題型：


1mol乙烯(C2H4)與氯氣完全加成后再與氯氣取代，整個過程最多需氯氣（     ）

    A．7mol　   　 B．6mol　   　C．5mol　      D．4mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是

     

         ①                      ②                ③            ④

    A．圖①銅鋅原電池工作時，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液

B．圖②裝置反應一段時間，將濕潤的KI淀粉試紙靠近碳電極管口，試紙變藍

C．用裝置③精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

D．用裝置④可進行鐵片鍍鋅

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科目：高中化學 來源： 題型：


金屬銅不溶于稀硫酸，可溶于鐵鹽溶液生成銅鹽與亞鐵鹽。現(xiàn)將一定量的銅片加入到100 mL稀硫酸和硫酸鐵的混合溶液中，銅片完全溶解。 
(1)寫出銅溶于上述混合溶液的離子方程式                 。
(2)若在如圖Ⅰ所示的裝置中發(fā)生(1)中的反應，則X極是

　　　　 （“正極”或“負極”），電極反應式是　　　　　　
(3)銅完全溶解時，所得溶液中Fe3＋、Cu2＋、H＋三種陽離子的濃

度均為0.2 mol/L（假設溶液體積不變），若用電解方法回收銅，

裝置如圖Ⅱ所示。

①電解開始階段，陽極的電極反應式為               ，

陰極的電極反應式為                   。

②判斷溶液中的Cu2+已完全析出的現(xiàn)象是                   。

當Cu2+恰好完全析出時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量             。

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科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期元素，F(xiàn)、G為第四周期元素。已知：A是原子半徑最小的元素，B、C、D是緊鄰的三個族的元素，C的三價陰離子和E的二價陽離子具有相同的電子層結構，F(xiàn)元素的基態(tài)原子具有六個單電子，G的核電荷數(shù)比F多5。請回答下列問題（用相應的元素符號、化學式和化學術語填空）

    （1）G在周期表中的位置是__________，F(xiàn)元素的原子基態(tài)價層電子排布式為__________。

    （2）分子的電子式為__________，分子的空間立體構型為__________。

    （3）A元素分別與B、D元素形成的兩種微粒H、I都具有N2H4相似的結構，屬于等電子數(shù)微粒，它們的化學式分別是H：__________、I：__________。

    （4）向G的硫酸鹽溶液中逐滴加入足量的氨水至得到的沉淀完全溶解，再向該溶液中加入一定量乙醇，析出一種深藍色晶體。在該晶體中存在的化學鍵的種類有__________。

    （5）0.3g H在足量氧氣中燃燒，生成氣態(tài)和液態(tài)，放出Q kJ熱量，則表示H的燃燒熱的熱化學方程式為____________________。某燃料電池用H作燃料，KOH為電解液，該電池的負極電極反應式為：________________________________________。

    （6）G的一種氧化物的晶胞結構如圖所示（黑球代表G原子），該氧化物的化學式為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ。且氧氣中1 mol O＝O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol H－O鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1mol H－H鍵斷裂時吸收熱量為（    ）

A．920 kJ             B．557 kJ              C．436 kJ           D．188 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：


⑴已知4NH3(g)+5O2(g)＝4NO(g) +6H2O(l)，△H＝x kJ/mol。蒸發(fā)1mol 液態(tài)水需要吸收的能量為44kJ，其它相關數(shù)據(jù)如下表：

NH3(g)

O2(g)

NO(g)

H2O(g)

1mol分子斷裂化學鍵時需要吸收的能量/kJ

a

b

z

d

則表中z（用x、a、b、d表示）的大小為______________________________________________

⑵已知a g 乙烯氣體充分燃燒時生成1molCO2和液態(tài)水，放出b k J的熱量，則乙烯燃燒熱的熱化學方程式為________________________________________________。

⑶利用反應2Cu＋O2＋2H2SO4＝2CuSO4＋2H2O可以制備CuSO4，若將該反應設計為原電池，其正極電極反應式為                     。

⑷肼(N2H4)—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液。該電池放電時，負極的電極反應式是_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個反應：

2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O，2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+H+，下列說法正確的是（    ）

A．H2O2的氧化氫比Fe3+強，其還原性比Fe2+弱

B．在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸下降

C．在H2O2分解過程中， Fe2+和Fe3+的總量保持不變

D．H2O2生產(chǎn)過程要嚴格避免混入Fe2+

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