25℃時(shí)，滿足c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0．1mol·L-1的醋酸和醋酸鈉混合溶液中，c(CH3COO-)與pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A．該溫度下醋酸的電離常數(shù)Ka為l0-4.75mol·L-l
B．M點(diǎn)所表示的溶液中： c(Na+)+c(H+)+c(CH3COOH)=0．1 mol·L-1
C．N點(diǎn)所表示的溶液中：c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)
D．Q點(diǎn)所表示的溶液中加入等體積的0．05mol·L-1NaOH溶液充分反應(yīng)后pH>7

B

解析試題分析：A、根據(jù)Q點(diǎn)的pH和CH3COO?可求算電離常數(shù)，Ka=c(CH3COO?)?c(H+)/c(CH3COOH)=l0-4.75mol·L-l×0.050mol/L÷0.050mol?L?1= l0-4.75mol·L-l，正確；B、由電荷守恒可得：c(H+)+c(Na+)=C(OH?)+c(CH3COO?)，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0．1mol·L-1，兩式聯(lián)立可得：c(H+)+c(Na+)—C(OH?)+ c(CH3COOH) )=0．1mol·L-1，錯(cuò)誤；C、根據(jù)圖示可知N點(diǎn)c(CH3COO-)>c(CH3COOH)，pH<7說(shuō)明c(H+)>c(OH-)，正確；D、Q點(diǎn)所表示的溶液CH3COOH和CH3COONa的濃度均為0．05mol·L-1，加入等體積的0．05mol·L-1NaOH溶液充分反應(yīng)后，溶質(zhì)為CH3COONa，水解使溶液呈堿性，正確。
考點(diǎn)：本題考查圖像的分析、離子濃度比較。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列表述中，合理的是

A．將水加熱，Kw增大，pH不變
B．把FeCl3的水溶液加熱蒸干可得到FeCl3固體
C．用25 mL堿式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液
D．用惰性電極電解足量的AgNO3溶液時(shí)，當(dāng)有0.2 mole-轉(zhuǎn)移時(shí)會(huì)析出21.6g銀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

室溫下，對(duì)于0．10 mol·L—1的氨水，下列判斷正確的是

A．與AlCl3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH­—＝Al(OH­)3↓　　
B．加水稀釋后，溶液中c(NH4+)·c(OH­—)變大
C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性　
D．其溶液的pH=13

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

50℃時(shí)，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4．0molL－1
B．飽和小蘇打溶液中：c（Na+）= c（HCO3－）
C．飽和食鹽水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl－）+c（OH－）
D．pH=12的純堿溶液中：c（OH－）=1．0×10－2mol?L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知PbI2的Ksp=7.0×10-9，將7.5×10-3 mol/L的KI與某濃度的Pb（NO3）2溶液按體積比為2：1混合，則生成PbI2沉淀所需Pb（NO3）2溶液的最小濃度為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知下列弱酸的電離常數(shù)：
H2CO3： Ka1=4.30×10-7 ；Ka2=5.61×10-11  
H2SO3： Ka1=1.54×10-2；Ka2=1.02×10-7
HClO：Ka=2.95×10-8           
下列離子在溶液中結(jié)合H+的能力不正確的是

A．HCO>HSO3-B．CO>SOC．HCO>ClO-D．ClO->SO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是

A．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹 
B．已知AgCl的Ksp=1.8×10－10、Ag2CrO4的Ksp=1.2×10－12，所以相同溫度下AgCl的溶解度大于Ag2CrO4 
C．常溫下，將pH =8的醋酸鈉溶液稀釋，溶液中所有離子濃度都減小 
D．反應(yīng)3NO2(g)＋H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法中正確的是

A．0. 1mol/L (NH4)2SO4溶液中：c(SO42—)<c(NH4+)
B．相同溫度下，0.6 mol/L 氨水溶液與0.3 mol/L 氨水溶液中c(OH—)之比是2:1
C．向0.1 mol/L NaNO3溶液中滴加稀HNO3使溶液中pH=5，則混合溶液中c(Na+)<c(NO3—)
D．常溫下向CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH溶液，使混合液的pH=7，則混合液中c(Na+)<c(CH3COO—)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知25℃時(shí)，電離常數(shù)Ka(HF)＝3.6×10-4，溶度積常數(shù)Ksp(CaF2)＝1.46×10-10�，F(xiàn)向1 L 0.2mol·L-1HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L-1CaCl2溶液，則下列說(shuō)法中，正確的是（     ）

A．25℃時(shí)，0.1 mol·L-1HF溶液中pH＝1 B．Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化
C．該體系中有CaF2沉淀產(chǎn)生 D．加入CaCl2溶液后體系中的c(H+)濃度不變

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