下列實驗誤差分析錯誤的是（　　）
A、滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小
B、用容量瓶配置溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小
C、用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH，測定值偏小
D、測定中和反應(yīng)反的應(yīng)熱時，將堿液緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小
考點：計量儀器及使用方法,試紙的使用,中和熱的測定
專題：實驗評價題
分析：A．滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，氣體占據(jù)液體應(yīng)占有的體積；
B．定容時俯視刻度線，導(dǎo)致所配溶液的體積偏小，結(jié)合c=
n
V
判斷；
C．濕潤的pH值試紙可以稀釋堿液；
D．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，將堿緩慢倒入酸中，導(dǎo)致熱量損失過大．
解答： 解：A．滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，氣體占據(jù)液體應(yīng)占有的體積，會導(dǎo)致所測溶液體積偏小，故A正確；
B．定容時俯視刻度線，導(dǎo)致所配溶液的體積偏小，結(jié)合c=
n
V
可知，所配溶液的濃度偏大，故B錯誤；
C．濕潤的pH值試紙可以稀釋堿液，溶液中氫氧根離子根據(jù)減小，測定的溶液堿性減弱，測定值偏小，故C正確；
D．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，將堿緩慢倒入酸中，導(dǎo)致熱量損失過大，所測溫度值偏小，故D正確；
故選B．
點評：本題考查實驗基本操作、誤差分析等，難度中等，理解實驗進行的原理是解題的關(guān)鍵，注實驗基本操作的掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，密封雙球體系中充有紅棕色氣體X．將左右燒杯中水浴造成溫差后，發(fā)現(xiàn)a中氣體顏色比b中氣體的顏色深（不考慮氣體液化），則X可能是（　�。�
A、NO2（g）
B、Br2（g）
C、NO（g）
D、N2（g）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某粒子含有6個電子、7個中子，呈電中性，則它的化學(xué)符號可能是（　�。�
A、13Al
B、13Al
C、13C
D、13C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硅、鋁和鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用．請回答下列問題：
（1）Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）硫酸鋁溶液與過量氨水反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）30Si原子的中子數(shù)為
 
，Si的晶體類型為
 
．
（4）Al3+與Yn-的電子數(shù)相同，Y所在族各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族氫化物中沸點最低的是
 
．
（5）證明溶液中是否有Fe2+，其操作正確的順序是
 
（填序號）．
①加少許酸化的KMnO4溶液　②加少許氯水�、鄣渭由僭SKSCN溶液
A．①②B．②③C．①②③D．③②
（6）某焊藥熔渣36.0g（含F(xiàn)e2O3、Al2O3、SiO2）加入足量稀鹽酸，分離得到11.0g固體，濾液中加入過量NaOH溶液，分離得到21.4g固體．則此熔渣中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗裝置或操作正確的是（　�。�
A、
向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體
B、
 實驗室制取蒸餾水
C、
從飽和食鹽水中提取NaCl晶體
D、
分離酒精和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有a、b、c、d四個金屬電極，有關(guān)的實驗裝置及部分實驗現(xiàn)象如下由此可判斷這四種金屬的活動性順序是（　　）
實驗
裝置
部分實
驗現(xiàn)象		a極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增大b極有氣體產(chǎn)生，c極無變化d極溶解，c極有氣體產(chǎn)生電流從a極流向d極
A、a＞b＞c＞d
B、b＞c＞d＞a
C、d＞a＞b＞c
D、a＞b＞d＞c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于σ鍵和π鍵的理解不正確的是（　　）
A、σ鍵能單獨形成，而π鍵一定不能單獨形成
B、σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)
C、HCl 分子中的σ鍵是由一個原子的s軌道和另一個原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的
D、氣體單質(zhì)中一定存在σ鍵，可能存在π鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲．高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應(yīng)為：WO3 （s）+3H2 （g） 
高溫
W （s）+3H2O （g）
請回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為
 
．
（2）某溫度下反應(yīng)達平衡時，H2與水蒸氣的體積比為2：3，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
；隨溫度的升高，H2與水蒸氣的體積比減小，則該反應(yīng)為
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）上述總反應(yīng)過程大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如表所示：
溫度25℃～550℃～600℃～700℃
主要成份WO3      W2O5      WO2        W
第一階段反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；假設(shè)WO3完全轉(zhuǎn)化為W，則三個階段消耗H2物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D均是元素周期表中前36號中的元素，其原于序數(shù)依次遞增，其他相關(guān)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如表．
元素結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
A原子核外有一個未成對電子，其氫化物與水分子間能形成氫鍵
B原子核外M層電子數(shù)是N層電子數(shù)的4倍
C是使用最為廣泛的合金的主要成分
D原子各內(nèi)層電子均已飽和，最外層電子數(shù)為1
請根據(jù)信息回答有關(guān)問題：
（1）C元素在周期表中的位置為
 
，D元素原子的外圍電子排布式為
 

（2）用氫鍵表示式寫出A的氫化物水溶液中存在的所有氫鍵
 
．
（3）A與氧可形成原子個數(shù)比為2：1的三原子分子，其中氧的化合價為
 
，氧原子雜化類型與下列分子的中心原子雜化類型相同的是
 

a．CO2      b．SO2    c．NH3       d．CH4
（4）A、B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，則晶胞中B離子的個數(shù)為
 
，與B離子最近且等距的A離子的個數(shù)為
 
．
（5）1183K以下C晶體的晶胞如圖乙中圖1，而1183K以上則轉(zhuǎn)變?yōu)閳D2，在兩種晶胞中最鄰近的C原子間距離相同，則圖1、圖2所示兩種晶中原子的空間利用率之比為
 
（可用根號表示）．

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