價電子排布為5s25p1的元素，在周期表中的位置是（　　）
A、第四周期第ⅤA族
B、第五周期第ⅢA族
C、第五周期第ⅠA族
D、第四周期第ⅢA族
考點：原子結構與元素周期律的關系
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：根據(jù)外圍電子排布式可知，屬于P區(qū)元素，p能級電子數(shù)不為6，為主族元素，對于主族元素，周期數(shù)等于電子層數(shù)，主族族序數(shù)等于最外層電子數(shù)．
解答： 解：價電子排布為5s25p1的元素，屬于P區(qū)元素，p能級電子數(shù)不為6，為主族元素，對于主族元素，周期數(shù)等于電子層數(shù)，主族族序數(shù)等于最外層電子數(shù)，故處于周期表中第五周期第ⅢA族，故選B．
點評：本題考查結構與位置關系，難度不大，注意元素周期表的結構、價電子排布與位置關系．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某新型手機采用甲醇-氧氣燃料電池，以強堿溶液作為電解質，可連續(xù)使用一個月．該電池反應為：2CH3OH+3O2+4OH-
 放電 
.
充電
2CO
 
2-
3
+6H2O，則有關說法正確的是（　�。�
A、充電時陰極發(fā)生氧化反應
B、放電時負極的電極反應式為CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
C、通入0.25 mol氧氣并完全反應后，有0.5 mol e-轉移
D、放電一段時間后，通入氧氣的電極附近溶液的pH升高

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列過程或現(xiàn)象與水解無關的是（　�。�
A、純堿溶液去油污
B、配制氯化鐵溶液時加入少量的鹽酸
C、NaHCO3與Al2（SO4）3混合作泡沫滅火劑
D、鐵在潮濕的環(huán)境下生銹

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科目：高中化學 來源： 題型：

2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H1=-99kJ?mol-1．請回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示
 
、
 
，E的大小對該反應的反應熱
 
（填“有”或“無”）影響．
（2）圖中△H=
 
kJ?mol-1；
（3）V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化為V2O5．寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式：
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

若反應aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H在密閉容器內達到化學平衡后，升高溫度或增大壓強都會使平衡混合物中C的質量分數(shù)降低，下列關于該反應的正確說法是（　�。�
A、△H＞0
B、a+b＜c+d
C、溫度升高，平衡常數(shù)增大，平衡向逆反應方向移動
D、增加A的量，平衡向正反應方向移動，A的轉化率提高

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知下列兩個熱化學方程式2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6kJ/mol
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）；△H=-2220kJ/mol
實驗測得氫氣和丙烷的混合氣體共0.5mol，完全燃燒時放出熱量723.2kJ，則混合氣體中氫氣和丙烷的體積比約為（　�。�
A、1：3B、2：3
C、3：2D、3：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、CO（g）的燃燒熱：△H=-283.0kJ/mol，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應的△H=+566.0kJ/mol
B、已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1，則含40.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的熱量
C、己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a；2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=b，則a＞b
D、已知C （石墨，s）=C （金剛石，s）△H＞0，則石墨比金剛石穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下224mL的某氣體質量為0.32g，則該氣體的相對分子量為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是關于N2+3H2?2NH3△H＜0的速率-時間圖象，則t1時刻使平衡發(fā)生移動的原因是（　�。�
A、升高溫度，同時增大壓強
B、降低溫度，同時減小壓強
C、增大反應物的濃度，同時使用適宜的催化劑
D、增大反應物的濃度，同時減小生成物的濃度

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