【題目】下列屬于電解質(zhì)的是( )
A.蔗糖
B.鹽酸
C.酒精
D.氫氧化鈉
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某校合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計用甲酸鈉法制取保險粉(Na2S2O4)并測定其純度。已知保險粉易溶于水,不溶于甲醇,具有強還原性;卮鹣铝袉栴}:
(1)保險粉的制備。設(shè)計的實驗裝置如下圖所示(夾持和加熱裝置省略):
①盛放濃硫酸的儀器名稱為____________,裝置A是為了制備______(填化學(xué)式)。
②裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________,該反應(yīng)溫度需控制在70~75℃進行,適宜的加熱方式是_____________,用甲醇水溶液代替水的目的是______________________________。
③裝置C的作用是________________;裝置D的作用是__________________________。
(2)產(chǎn)品中Na2S2O4的質(zhì)量分數(shù)的測定,其實驗步驟如下:
I.準確稱取ag產(chǎn)品放入錐形瓶中,加入適量的水使其溶解,然后加入足量甲醛,充分反應(yīng);
II.再滴加幾滴淀粉溶液,用c mol/L的標準I2溶液滴定,至終點時,消耗VmLI2溶液。
實驗中涉及的反應(yīng)有: Na2S2O4+2HCHO+H2O==NaHSO3·CH2O+NaHSO2·CH2O;NaHSO3·CH2O +2 I2+2H2O==NaHSO4+HCHO+4HI。
①步驟II滴定至終點的現(xiàn)象是_________________________________________。
②產(chǎn)品中Na2S2O4的質(zhì)量分數(shù)為__________________________(用含a、c、V的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由阿伏伽德羅常數(shù)(NA)和一個水分子的質(zhì)量(m水)、一個水分子的體積(V水),不能確定的物理量有( )
A.1摩爾水的質(zhì)量
B.1摩爾水蒸氣的質(zhì)量
C.1摩爾水的體積
D.1摩爾水蒸氣的體積
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B屬于短周期中不同主族的元素,A、B原子的最外層電子中,成對電子和未成對電子占據(jù)的軌道數(shù)相等,若A元素的原子序數(shù)為a,則B元素的原子序數(shù)可能為( )
①a-4 ②a-5 ③a+3 ④a+4
A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化學(xué)用語書寫正確的是
A. 苯的硝化反應(yīng)的化學(xué)方程式:+HO-NO2+H2O
B. 電解飽和氯化銅溶液(惰性電極)的陽極反應(yīng)式:Cu2++2e-=Cu
C. 打磨過的鎂條與熱水反應(yīng)的離子反應(yīng)式:Mg+2H+=Mg2++H2↑
D. 燃煤煙氣用氨水法脫硫的化學(xué)反應(yīng)式:4NH3·H20+2SO2+O2=2(NH4)2SO4+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金屬鎳及其化合物在合金材料及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。某礦渣的主要成分是NiFe2O4(鐵酸鎳)、NiO、FeO、CaO、SiO2等,以下是從該礦渣中回收NiSO4的工藝流程:
已知:(NH4)2SO4在350℃以上會分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙燒過程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3。
(1)焙燒前將礦渣與(NH4)2SO4混合研磨,混合研磨的目的是______________________。
(2)“浸泡”過程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的離子方程式為___________________,“浸渣”的成分除Fe2O3,F(xiàn)eO(OH)外還含有______________(填化學(xué)式)。
(3)為保證產(chǎn)品純度,要檢測“浸出液”的總鐵量:取一定體積的浸出液,用鹽酸酸化后,加入SnC12將Fe3+還原為Fe2+,所需SnC12的物質(zhì)的量不少于Fe3+物質(zhì)的量的_____倍;除去過量的SnC12后,再用酸性K2Cr2O7標準溶液滴定溶液中的Fe2+,滴定時反應(yīng)的離子方程式為____________。
(4)“浸出液”中c(Ca2+)=1.0×10-3mol,當(dāng)除鈣率達到99%時,除鈣后的溶液中c(F-)=____mol·L-1[已知Ksp(CaF2)=4.0×10-11]。
(5)本工藝中,萃取劑與溶液的體積比(V0/VA)對溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影響如圖所示,V0/VA的最佳取值是______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用純凈的CaCO3與100mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2,實驗過程記錄如圖所示(氣體體積已折算為標準狀況下的體積)。下列分析正確的是
A. OE段表示的平均速率最快
B. EF段,用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.4mol/(L·min)
C. OE、EF、FG三段中,用二氧化碳表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率之比為2:6:7
D. G點CO2不再增加的原因可能是鹽酸的濃度過低
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】節(jié)能減排、開發(fā)新能源目前受到國際社會的高度關(guān)注。
(1)近年我國努力開發(fā)新能源,調(diào)整能源結(jié)構(gòu)。下列屬于可再生能源的是_______(填字母)。
A.氫能 B.天然氣 C.石油 D.生物質(zhì)能
(2)工業(yè)生產(chǎn)中會產(chǎn)生SO2、H2S等有害氣體,可采取多種方法進行處理。
I.生物法脫H2S的原理為:H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4
4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(S04)3+2H2O
①硫桿菌存在時,F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無菌時的5×105倍,該菌的作用是_______。
②由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為_____。若反應(yīng)溫度過高,反應(yīng)速率下降,其原因是_____。
I.雙堿法去除SO2的原理是先用NaOH溶液吸收SO2,再用CaO使NaOH再生。
NaOH溶液Na2SO3溶液
寫出過程①的離子方程式:______________。
(3)人們也利用多種方法回收利用煙氣用的有害氣體,變廢為寶。如果利用NaOH溶液、石灰和O2處理硫酸工廠尾氣中的SO2使之最終轉(zhuǎn)化為石膏(CaSO4·2H2O),假設(shè)硫元素不損失,每天處理1000m3(標準狀況)含0.2%(體積分數(shù))SO2的尾氣,理論上可以得到多少千克石膏 (計算結(jié)果保留小數(shù)點后一位)?_______
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是A、B、C、D、E、F等幾種常見有機物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,其中A是面粉的主要成分;C和E反應(yīng)能生成F,F(xiàn)具有香味,B與E的實驗式相同。
根據(jù)以上信息及各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系完成下列各題:
(1)B的化學(xué)式為_____,C中所含官能團名稱_____,與B同分異構(gòu)體的一種物質(zhì)的名稱___。
(2)D與新制銀氨溶液在水浴加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________。
(3)其中能與新制氫氧化銅懸濁液在加熱煮沸條件下能產(chǎn)生磚紅色的沉定的物質(zhì)有_______(填名稱)。
(4)寫出C→D的化學(xué)方程式________。
(5)寫出C+E→F的化學(xué)方程式_________。
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