【題目】放熱反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)達(dá)平衡后，若分別采取下列一項(xiàng)措施：

①增大壓強(qiáng) ②減小NO2的濃度 ③增大O2濃度 ④升高溫度 ⑤加入催化劑，能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是

A.①②③B.②③④C.③④⑤D.①②⑤

【答案】A

【解析】

2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) △ H <0：

①增大壓強(qiáng)，平衡向著氣體分子數(shù)目減小的方向移動(dòng)，該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，故增大壓強(qiáng)，平衡向著正反應(yīng)方向移動(dòng)；

②減小NO2的濃度，即減小生成物的濃度，平衡向著正反應(yīng)方向移動(dòng)；

③增大O2濃度，即增大反應(yīng)物的濃度，平衡向著正反應(yīng)方向移動(dòng)；

④升高溫度，平衡向著吸熱方向移動(dòng)，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故升高溫度，平衡向著逆反應(yīng)方向移動(dòng)；

⑤加入催化劑，能同等倍數(shù)的增大正、逆反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)；

能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是①②③，A符合題意；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（題文）化合物N具有鎮(zhèn)痛、消炎等藥理作用，其合成路線如下：

（1）A的系統(tǒng)命名為____________，E中官能團(tuán)的名稱為____________。

（2）A→B的反應(yīng)類型為____________，從反應(yīng)所得液態(tài)有機(jī)混合物中提純B的常用方法為____________。

（3）C→D的化學(xué)方程式為________________________。

（4）C的同分異構(gòu)體W（不考慮手性異構(gòu)）可發(fā)生銀鏡反應(yīng)：且1 mol W最多與2 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物之一可被氧化成二元醛。滿足上述條件的W有____________種，若W的核磁共振氫譜具有四組峰，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。

（5）F與G的關(guān)系為（填序號(hào)）____________。

a．碳鏈異構(gòu) b．官能團(tuán)異構(gòu) c．順?lè)串悩?gòu) d．位置異構(gòu)

（6）M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。

（7）參照上述合成路線，以為原料，采用如下方法制備醫(yī)藥中間體。

該路線中試劑與條件1為____________，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________；

試劑與條件2為____________，Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將石油分餾得到的重油進(jìn)行裂化可以獲得較多的輕質(zhì)燃油。某研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè).上石油的催化裂化設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可觀察到燒瓶中固體石蠟先熔化，試管II中有少量液體生成，試管鞏中酸性高錳酸鉀溶液褪色，實(shí)驗(yàn)后聞試管II中液體的氣味，發(fā)現(xiàn)其具有汽油的氣味。

資料一 石蠟是含有20 ~ 30個(gè)碳原子的烷烴組成的混合物，常溫下呈固態(tài)。

資料二 石油催化裂化過(guò)程中通常使用作催化劑。

（1）為保證實(shí)驗(yàn)成功，實(shí)驗(yàn)前必須進(jìn)行的操作是_________________；裝置中長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是________________________。

（2）試管II中有少量液體生成說(shuō)明________________。

（3）試管III中溶液褪色說(shuō)明_______________________。

（4）_______（填“能”或“不能”）用試管II中的液體萃取溴水中的溴，理由是___________。

（5）寫(xiě)出二十烷裂化得到癸烷和癸烯的化學(xué)方程式：___________________________。

（6）石油裂化的主要目的是_______________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為元素周期表中前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，A元素原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子，B元素原子核外電子占用3個(gè)能級(jí)，其中最高能級(jí)上的電子數(shù)是其所在能層數(shù)的2倍，D元素與B元素同族，C元素與A元素同族，E元素原子的價(jià)電子數(shù)是其余電子數(shù)的一半。

（1）A、C、D的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___________________（用元素符號(hào)表示），E2+的基態(tài)電子排布式為__________________________________。

（2）B和D的氫化物中，B的氫化物沸點(diǎn)較高的原因是____________________________。

（3）C形成的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)如圖所示，該結(jié)構(gòu)中C-B鍵的鍵長(zhǎng)有兩類，鍵長(zhǎng)較短的鍵為__________（填“a”或“b”）。

（4）E可與CO形成羰基配合物E2(CO)8，是有機(jī)合成的重要催化劑，不溶于水，溶于乙醇、乙醚、苯，熔點(diǎn)50～51℃，45℃（1.33kPa）時(shí)升華。

① E2(CO)8為_________晶體。（填晶體類型）

② E2(CO)8晶體中存在的作用力有______________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CuCl為白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，潮濕的CuCl在空氣中被氧化為Cu2(OH)3Cl。

(1)一種由海綿銅(Cu)為原料制備CuCl的工藝流程如下：

①“溶解”步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________；

②潮濕的CuCl在空氣中被氧化的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________________________；

③已知常溫下Cu(OH)2溶度積常數(shù)Ksp＝2×10－20要使c(Cu2＋)＝0.2 mol·L－1的硫酸銅溶液中的銅離子沉淀比較完全(使銅離子濃度變?yōu)樵瓉?lái)的千分之一)則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH為___________以上。

(2)次磷酸(H3PO2)是一元中強(qiáng)酸，可用于作金屬表面處理劑。

①向Ba(H2PO2)2溶液中加入硫酸可以制取H3PO2，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________；

②H3PO2可將溶液中的Ag＋還原為銀，從而用于化學(xué)鍍銀，反應(yīng)同時(shí)生成P元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物。在該過(guò)程中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為：___________；

③NaH2PO2的水溶液呈弱堿性，用離子方程式說(shuō)明原因：______________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

A.實(shí)驗(yàn)室保存飽和FeCl2溶液時(shí)，應(yīng)加入少量鐵粉

B.將4.0gNaOH固體置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L－1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴定未知濃度的鹽酸

C.用裝置甲蒸干AlCl3溶液制無(wú)水AlCl3固體

D.用裝置乙除去實(shí)驗(yàn)室所制乙烯中的少量SO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/span>）

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

A

室溫下，用pH試紙測(cè)定濃度為0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH

比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱

B

向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液

說(shuō)明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀

C

向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，攪拌一會(huì)過(guò)濾

除去MgCl2中少量FeCl3

D

室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸

研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表為元素周期表前4周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是 ( )

A.W、R元素單質(zhì)分子內(nèi)都存在非極性鍵

B．X、Z元素都能形成雙原子分子

C．鍵長(zhǎng)W—H<Y—H，鍵的極性Y—H>W—H

D．鍵長(zhǎng)X—H<W—H，鍵能X—H<W—H

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（ ）

A.常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高

B.Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同

C.W的氫化物的穩(wěn)定性比X的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)

D.Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案