下列說法中不正確的是
A．元素的第一電離能是元素的單質(zhì)失去最外層1個電子所需要吸收的能量，同周期從左到右元素的電離能逐漸增大
B．元素的電負性是衡量元素在化合物中吸引電子能力大小的一種標度，同周期主族元素從左到右元素的電負性逐漸增大
C．元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增大而呈周期性變化
D．鮑林的電負性是以氟的電負性為4.0作相對標準得出的
A
由于軌道中的電子處于半充滿或全充滿狀態(tài)穩(wěn)定性強，所以氮元素放熱第一電離能大于氧元素的，因此選項A是不正確，其余都是正確的，答案選A。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知最外層電子相同的原子具有相似的化學性質(zhì)。在下列四種原子中，與氧原子化學性質(zhì)相似的是
                          
A                B                C                  D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖
所示的變化。
      
請回答下列問題。
（1）圖中涉及分離溶液與沉淀的方法是           。
（2）B、C、D、E 4種物質(zhì)的化學式為：
B           、C           、D           、E           。
（3）沉淀F與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為                               。
沉淀E與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為                                   。
溶液G與過量稀氨水反應(yīng)的化學方程式為                               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖的各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（某些物質(zhì)已經(jīng)略去），其中常溫下A、C、D為無色氣體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，1molX分解得到A、B、C各1mol。

（1）寫出下列各物質(zhì)的化學式：
X：       ；B：     ；F：      ；G：      。
（2）寫出下列變化的反應(yīng)方程式：
A→D：                     ；
C→E：                     。
（3）寫出下列變化的離子方程式：
G→E：                     
G→F：                     
（4）寫出實驗室和工業(yè)上制C的化學方程式。
                                      
                                      

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較正確的是       (     )
①同主族元素的單質(zhì)從上到下，非金屬性減弱，熔點增高
②元素的最高正化合價在數(shù)值上等于它所在的族序數(shù)
③同周期主族元素的原子半徑越小，越難失去電子
④元素的非金屬性越強，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強.
⑤還原性：S2－＞Se2－＞Br－＞Cl－⑥酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
A．①③B．②④C．③⑥D．⑤⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

圖中是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是
A．原子半徑：Z＞Y＞X
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R﹤W
C．WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物
D．Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（本題16分）硫酸鋇是唯一的無毒的鋇鹽，工業(yè)上以硫酸鋇等為原料通過下列流程反應(yīng)可以制備鋅鋇白（BaSO4+ZnS）和過氧化氫。（皓礬為ZnSO4?7H2O）
（1）上述流程中共有7個化學反應(yīng)，其中有____________個屬于氧化還原反應(yīng)。
（2）寫出過氧化氫和物質(zhì)C的電子式：____________________，_______________。
（3）寫出F、G的化學式： F_____________、G_________________。

（4）寫出下列化學反應(yīng)方程式：
反應(yīng)③__________________________________________________________。
反應(yīng)⑦____________________________________________________。
（5）取鋅鋇白固體16.5g溶于100mL 1mol/L的H2SO4溶液中，放出H2S 氣體1008mL（已折算成標準狀況）
①不計溶液體積變化，所得溶液中氫硫酸的物質(zhì)的量濃度為________mol/L
②加熱驅(qū)盡溶液中H2S 后，為使鋅離子剛好完全沉淀，應(yīng)加入 1 mol/L的NaOH溶液_____mL

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

按原子半徑由小到大的順序排列正確的是(　　)
A．Mg、B、Al     B．Al、Mg、B    C．Mg、Al、B    D．B、Al、Mg

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖是化學中部分常見的氧化物和單質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中，氧化物f是制造光導(dǎo)纖維的重要原料，氧化物c是一種具有磁性的黑色物質(zhì)。回答下列問題：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：單質(zhì)F________，氧化物d________。
(2)寫出下列反應(yīng)的化學方程式：
①_____________________________________________；
④_____________________________________________。

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