【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（ ）

A. 圖甲表示可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g)，速率隨外界條件的改變曲

B. 圖乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至過量的過程中溶液導(dǎo)電性的變化

C. 圖丙表示用0.1mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1mol/LCH3COOH溶液得到的滴定曲線

D. 圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)相同時(shí)間后測得NO2含量的曲線，則該反應(yīng)的△H＜0

【答案】D

【解析】

A、正反應(yīng)方向速率等于逆反應(yīng)方向速率說明反應(yīng)達(dá)到平衡，交點(diǎn)右側(cè)考查影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素，該反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即v正＞v逆，與圖甲不符合，故A錯(cuò)誤；

B、CH3COOH是弱電解質(zhì)，CH3COOH與NH3反應(yīng)生成CH3COONH4，CH3COONH4為強(qiáng)電解質(zhì)，向CH3COOH溶液中通入NH3，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，與圖乙不符，故B錯(cuò)誤；

C、醋酸是弱酸，常溫下，0.1mol·L-1的醋酸的pH＞1，與圖丙不符，故C錯(cuò)誤；

D、NO2%最低時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，最低點(diǎn)的右側(cè)，升高溫度，NO2%增大，平衡逆向進(jìn)行，說明該反應(yīng)的正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，即△H＜0，故D正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)0.5 mol CH4的質(zhì)量是_____________，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____________；含電子的物質(zhì)的量是_____________。

(2)同溫同壓下，等質(zhì)量的O2和CO2 ，物質(zhì)的量之比為______________，原子個(gè)數(shù)比為_____________，密度比為_______________。

(3)下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子數(shù)按由大到小的順序排列是____________________。

①0.5 mol氨氣 ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氦氣

③4 ℃時(shí)9 mL水 ④0.2 mol磷酸鈉(Na3PO4)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是（ ）

A.根據(jù)圖1可判斷可逆反應(yīng)“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的 ΔH<0

B.圖2可能表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大

C.圖3可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化

D.根據(jù)圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入適量Cu至pH在4左右

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下含碳各微粒H2CO3、HCO3－和CO32－存在于CO2和NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 為獲得盡可能純的NaHCO3，宜控制溶液的pH為7～9之間

B. pH=10.25時(shí)，c(Na+)=c(CO32－)+c(HCO3－)

C. 根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，可以計(jì)算得到H2CO3第一步電離的平衡常數(shù)K1(H2CO3)=10－6.37

D. 若是0.1mol NaOH反應(yīng)后所得的1L溶液，pH=10時(shí)，溶液中存在以下關(guān)系： c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖中，A是氯氣的發(fā)生裝置，B、C是凈化氣體的裝置，D中裝鐵絲網(wǎng)；反應(yīng)后E的底部有棕色固體聚集；F是吸收多余氣體的裝置。

（1）上述裝置中有一處錯(cuò)誤，請(qǐng)指出是______處（用字母表示）。

（2）通過F是為了除去_____________。

（3）寫出D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

（4）如果A中產(chǎn)生氯氣3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況） [A中的反應(yīng)為（MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑+2H2O）]。請(qǐng)計(jì)算：。

①消耗MnO2的物質(zhì)的量__________。②被氧化的HCl的物質(zhì)的量____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在四個(gè)不同容器中，不同條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)。根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測定的結(jié)果判斷生成氨的速率最快的是( )

A. v(N2)=0.1mol·L-1·s-1 B. v(H2)=0.1mol·L-1·min-1

C. v(NH3)=0.15mol·L-1·min-1 D. v(H2)=0.3mol·L-1·min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問題：

（1）①的元素符號(hào)為 _________；

（2）第3周期主族元素中，原子半徑最小的是_________（用元素符號(hào)表示）。

（3）表中元素的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是______________（用化學(xué)式表示）。

（4）①、②、⑦、⑧四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是______（用化學(xué)式表示）。

（5）①和⑧形成化合物的電子式為_________________

（6）④和⑥兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，夾子開始處于關(guān)閉狀態(tài)，將液體A滴入試管②與氣體B充分反應(yīng)，打開夾子，可發(fā)現(xiàn)試管①內(nèi)的水立刻沸騰了。液體A和氣體B的組合不可能是（ ）

A. 氫氧化鈉溶液、一氧化氮

B. 水、氨氣

C. 氫氧化鈉溶液、二氧化碳

D. 水、二氧化氮

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究生鐵的銹蝕，下列分析不正確的是

序號(hào)

①

②

③

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

8小時(shí)未觀察

到明顯銹蝕

8小時(shí)未觀察

到明顯銹蝕

1小時(shí)觀察

到明顯銹蝕

A. ①中，NaCl溶液中溶解的O2不足以使生鐵片明顯銹蝕

B. ②中，生鐵片未明顯銹蝕的原因之一是缺少H2O

C. ③中正極反應(yīng)：O2+4e+ 2H2O ==4OH

D. 對(duì)比①②③，說明苯能隔絕O2

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