3．下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�
選項實驗現(xiàn)象結(jié)論
A將濃硫酸與碳反應生成的氣體依次通過足量的溴水和澄清石灰水溴水褪色，澄清石灰水變渾濁氣體為SO2和CO2的混合物
B向含有AgI沉淀的溶液中滴入濃的 KC1溶液有白色沉淀出現(xiàn)AgCl的Ksp比AgI的Ksp小
C將苯、液溴和鐵粉的反應裝置依次連 接盛有CCl4、AgNO3溶液的洗氣瓶AgNO3溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀苯與液反應溴發(fā)生了取代
D將NaI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入苯，振蕩，靜置下層呈紫紅色氧化性：Fe3+＞I2
A．AB．BC．CD．D

分析 A．二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應，二氧化碳可使澄清石灰水變渾濁；
B．AgI的溶度積較小，實驗角度錯誤；
C．發(fā)生取代反應生成HBr，HBr不溶于四氯化碳，可與硝酸銀溶液反應生成淡黃色沉淀；
D．苯的密度比水小，有機層在上層．

解答 解；A．二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應，二氧化碳可使澄清石灰水變渾濁，可證明氣體為SO2和CO2的混合物，故A正確；
B．KCl濃度較大，如滿足Qc＞Ksp，則生成沉淀，不能比較溶度積大小，故B錯誤；
C．發(fā)生取代反應生成HBr，HBr不溶于四氯化碳，可與硝酸銀溶液反應生成淡黃色沉淀，故C正確；
D．苯的密度比水小，有機層在上層，上層溶液呈紫色，故D錯誤．
故選AC．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握混合物分離提純、檢驗等實驗、實驗技能為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．下列敘述正確的是（　　）
A．稀硫酸和銅粉反應可制備硫酸銅
B．碘化鉀與濃硫酸反應可制備碘化氫
C．過氧化鈉與二氧化碳反應可制備氧氣
D．鋁箔在氯氣中燃燒可制備無水三氯化鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．實驗是研究化學的基礎．下列有關實驗的說法正確的是（　　）
A．用標準NaOH溶液滴定錐形瓶中的待測鹽酸時，滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，會使結(jié)果偏高
B．測定氯水的pH，可使用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，再立即與標準比色卡比對讀數(shù)
C．檢驗Fe（NO3）2是否氧化變質(zhì)：先加稀硫酸，再加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
D．可利用能否發(fā)生銀鏡反應鑒別甲醛和甲酸

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．有一包白色固體粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實驗：
①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾后溶液呈無色；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生；
試根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題：
（1）原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是Ba（NO3）2、Na2CO3，一定不含的物質(zhì)是CuSO4，可能含有的物質(zhì)是NaCl（以上各種物質(zhì)均寫化學式），若需要進一步確定白色固體粉末中是否含有該物質(zhì)，檢驗的操作方法是焰色反應．
（2）寫出下列步驟中發(fā)生反應的離子方程式：
①CO32-+Ba2+═BaCO3↓，
②BaCO3+2H+═Ba2++CO2+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．用下列裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是（　�。�
A．
制取干燥的氨氣		B．
檢驗Fe2+		C．
配制溶液		D．
分離汽油和水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．不能用丁達爾效應可以區(qū)分Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液
B．配制100g20%的硝酸鉀溶液，不需要用到容量瓶
C．可以用酒精萃取的方法將溴從溴水中提取出來
D．焰色反應實驗前，應先用稀硫酸洗凈鉑絲，再在酒精燈上灼燒至無色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．a(chǎn)、b、c、d、e、f、g七種短周期元素在周期表中的位置如圖所示．以下說法正確的是（　　）
A．a、b、f三種元素的最高價含氧酸均是強酸
B．c、d、e三元素的最高價的水化物均是強堿
C．a、b、f、g四種元素的氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸增強
D．e元素的單質(zhì)既能與氫氧化鈉溶液反應，又能與稀硫酸反應且均有氫氣放出

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．對于實輪I一IV的描述正確的是（　　）
A．
實驗室中常用圖的原理制取少量的乙酸乙酯*
B．
圖所示裝置及現(xiàn)象驗證了Na和水的反應是放熱反應
C．
利用圖所示裝置原理可以防止鐵釘生銹
D．
圖中酸性KMnO4溶液顏色逐漸變淺可證明濃硫酸具有脫水性

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

13．X、Y、L、M為核電荷數(shù)依次增大的前20號主族元素．X2是最輕的氣體，Y、L與M三種元素的質(zhì)子數(shù)均為5的倍數(shù)．回答下列問題：
（1）X與L組成的最簡單化合物的電子式為．
（2）X與M組成的物質(zhì)為離子（填“共價”或“離子”）化合物，該物質(zhì)可作為野外工作的應急燃料，其與水反應的化學方程式為CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑．
（3）Y在周期表中的位置是第二周期ⅢA族，其含氧酸的化學式為H3BO3．
（4）L與M形成的化合物中L的化合價是-3．

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