Question

用N_A代表阿伏伽德羅常數(shù)．下列說法正確的是

1. A.
   1molNH₃中含有3N_A對電子對
2. B.
   工業(yè)用電解法進(jìn)行粗銅精煉時，每轉(zhuǎn)移1mol電子，陽極上溶解的銅原子數(shù)必為0.5N_A
3. C.
   將2molSO₂和1molO₂混合在V₂O₅存在條件下的密閉容器中，充分反應(yīng)后分子總數(shù)等于2N_A
4. D.
   VLamol?L^-1的氯化鐵溶液中，若Fe³⁺的數(shù)目為N_A，則Cl^-的數(shù)目大于3N_A

Answer 1

D
分析：A、根據(jù)1molNH₃中含有3molN-H電子對和1mol孤電子對來分析；
B、電解法進(jìn)行粗銅精煉時陽極材料為粗銅；
C、根據(jù)可逆反應(yīng)的特點不完全轉(zhuǎn)化來分析；
D、根據(jù)鐵離子的水解及氯離子不水解來分析．
解答：A、因氨氣中存在N-H電子對和孤電子對，1molNH₃中含有3molN-H電子對和1mol孤電子對，則1molNH₃中含有4N_A對電子對，故A錯誤；
B、粗銅精煉時陽極材料為粗銅，轉(zhuǎn)移1mol電子，陽極上比銅的活潑的金屬也失去電子，則溶解的銅原子小于0.5N_A，故B錯誤；
C、將2molSO₂和1molO₂混合在V₂O₅存在條件下的密閉容器中，不會完全轉(zhuǎn)化為三氧化硫，則反應(yīng)后分子總數(shù)介于2N_A～3N_A，
一定大于2N_A，故C錯誤；
D、氯化鐵溶液中，因鐵離子的水解及氯離子不水解，則Fe³⁺的數(shù)目為N_A時，一定存在Cl^-的數(shù)目大于3N_A，故D正確；
故選D．
點評：本題考查物質(zhì)的量及阿伏伽德羅常數(shù)的計算，明確物質(zhì)的電子式、粗銅精煉的陽極材料及陽極反應(yīng)式、可逆反應(yīng)的特點及離子的水解是解答本題的關(guān)鍵．