下列敘述不正確的是（　�。�
A、化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)不一定發(fā)生變化
B、升高溫度會(huì)增大化學(xué)反應(yīng)速率，其原因是增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)
C、某化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，則反應(yīng)的△H＞0
D、電解熔融Al2O3是將部分電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：A、濃度、壓強(qiáng)改變，平衡移動(dòng)，平衡常數(shù)不發(fā)生變化；溫度改變，平衡移動(dòng)，平衡常數(shù)一定發(fā)生變化；
B、升高溫度會(huì)增大化學(xué)反應(yīng)速率，其原困普通分子變成活化分子，增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)；
C、反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)放熱，△H＜0；
D、電解過(guò)程是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能．
解答： 解：A、濃度、壓強(qiáng)改變，平衡移動(dòng)，平衡常數(shù)不發(fā)生變化；溫度改變，平衡移動(dòng)，平衡常數(shù)一定發(fā)生變化，所以化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)不一定發(fā)生變化，故A正確；
B、升高溫度會(huì)增大化學(xué)反應(yīng)速率，其原困增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)，故B正確；
C、反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)放熱，△H＜0，故C錯(cuò)誤；
D、電解過(guò)程是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了平衡常數(shù)、溫度對(duì)速率影響原因、化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)以及電離常數(shù)等知識(shí)，需要注意的是根據(jù)物質(zhì)的狀態(tài)和化學(xué)計(jì)量數(shù)判斷熵變．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中，由于發(fā)生取代反應(yīng)而引起的是（　　）
A、乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色
B、苯滴加到溴水中，振蕩后水層接近無(wú)色
C、甲烷和氯氣的混合氣體在光照后，瓶壁上有油狀液滴附著
D、將灼熱的銅絲迅速插入乙醇中，反復(fù)多次，有刺激性氣味產(chǎn)生

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)玻璃的說(shuō)法中正確的是（　　）
A、玻璃屬于晶體，有固定的熔沸點(diǎn)
B、鋼化玻璃與普通玻璃的成分不同
C、制普通玻璃的原料主要是純堿、石灰石和石英
D、在生產(chǎn)玻璃的過(guò)程中加入氧化亞銅，可制成藍(lán)色玻璃

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)原理表述正確的是（　�。�
A、氫硫酸溶液加水稀釋，電離程度增大，H+濃度增大
B、同體積同pH的鹽酸和醋酸與足量的鋅反應(yīng)，醋酸的反應(yīng)速率快，生成H2的物質(zhì)的量多
C、NaHCO3溶液不顯中性的原因：HCO3-+H2O≒CO32-+H3O+
D、Na2CO3溶液中滿足：2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氨氣在工農(nóng)業(yè)以及國(guó)防科技中用途廣泛．
（1）肼（N2H4）廣泛用于火箭推進(jìn)劑、有機(jī)合成及電池燃料，NH3 和NaClO反應(yīng)可得到肼（N2H4），該反應(yīng)中被還原與被氧化的原子個(gè)數(shù)之比為
 
，如果反應(yīng)中有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，可得到肼
 
g．
（2）“氯胺（NH2Cl ）消毒法”是在用液氯處理自來(lái)水的同時(shí)通入少量的氨氣，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+NH3═NH2Cl+HCl，氯胺能用于消毒殺菌的原因是
 
（用化學(xué)方程式表示）
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，把22.4L NH3溶于水中配成1.00L溶液，測(cè)得溶液中c（OH-）和時(shí)間的圖象如圖：
①該溫度下氨水的電離平衡常數(shù)K=
 
；
②又知：在該溫度下，H2CO3 的電離平衡常數(shù)K3=2.6×10-3、K2=3.8×10-10．現(xiàn)有該溫度下0.5mol?L-1 的（NH4）2CO3溶液，該溶液成
 
（填“酸”、“中”或“堿”）性，原因是
 
．該溶液中粒子之間有下列關(guān)系，你認(rèn)為正確的是
 
（填標(biāo)號(hào)）
A．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.5mol?L-1
B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
C．c（NH4+）＞c（CO32-）＞c（NH3?H2O）＞c（HCO3-）
D．c（NH4+）+c（NH3?H2O）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
③在t1時(shí)刻再加入H2O配成2L溶液，于t2時(shí)刻重新達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)系中畫出t1～t2時(shí)間內(nèi) c（OH-）隨時(shí)間變化的曲線．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)及非電解質(zhì)的組合完全正確的是（　�。�
 ABCD
強(qiáng)電解質(zhì)NaClH2SO4鹽酸CaCO3
弱電解質(zhì)NH3BaSO4氨水CH3COOH
非電解質(zhì)Cl2CO2HClO蔗糖
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度，一定體積密閉容器中，對(duì)于可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g），下列敘述能說(shuō)明已達(dá)到平衡的是（　�。�
A、容器內(nèi)混合氣體的密度不發(fā)生變化
B、容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
C、單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA，同時(shí)生成2amolC
D、B的反應(yīng)速率是A的反應(yīng)速率的3倍

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫酸工業(yè)中2SO2（g）+O2（g）
催化劑
△
2SO2（g）；△H＜0（放熱反應(yīng)）有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
壓強(qiáng)
SO2的轉(zhuǎn)化率
溫度		1×105Pa5×105Pa10×105Pa50×105Pa100×105Pa
450℃97.5%98.9%99.2%99.6%99.7%
550℃85.6%92.9%94.9%97.7%98.3%
（1）在生產(chǎn)中常用過(guò)量的空氣是為了
 
．
（2）高溫對(duì)該反應(yīng)的影響敘述正確的是（填選項(xiàng)序號(hào)，下同）
 
．
（A）正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，高溫使其反應(yīng)速率減慢
（B）縮短達(dá)到平衡所需的時(shí)間
（C）降低SO2的轉(zhuǎn)化率  （D）提高SO2的轉(zhuǎn)化率
（3）實(shí)際生產(chǎn)中采用400-500℃的溫度除了考慮速率因素外，還考慮到
 

（A）該溫度下對(duì)環(huán)境和造成的污染最小
（B）此溫度下SO2的轉(zhuǎn)化率最高
（C）催化劑在該溫度下活性最強(qiáng)，催化效果最佳
（4）增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率
 
（填“增大”、“減小”、“不變”），工業(yè)上常采用
 
（填“高壓”、“常壓”、“低壓”）．
（5）工業(yè)上常用
 
吸收SO2（填“濃硫酸”、“水”、“稀硫酸”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)增大，A、C的原子序數(shù)的差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半．下列敘述正確的是（　�。�
A、非金屬性：A＞C
B、原子半徑：B＜C＜D
C、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：D＜C
D、單質(zhì)B常溫下能溶于濃硝酸

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案