【題目】如圖1表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu),他們分別是氯化鈉、氯化銫、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分(黑點可表示不同或相同的粒子).
(1)其中代表金剛石的是(填編號字母,下同),金剛石中每個碳原子與個碳原子最接近且距離相等.
(2)其中代表石墨的是 , 其中每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為個;
(3)其中表示氯化鈉的是 , 每個鈉離子周圍與它最接近且距離相等的鈉離子有個;
(4)代表氯化銫的是 , 每個銫離子與個氯離子緊鄰;
(5)代表干冰的是 , 每個二氧化碳分子與個二氧化碳分子緊鄰;
(6)由Mg、C、Ni三種元素形成的一種具有超導(dǎo)性的晶體,晶胞如圖2所示.Mg位于C和Ni原子緊密堆積所形成的空隙當中.與一個Ni原子距離最近的Ni原子的數(shù)目為 , 該晶體的化學(xué)式為 . 若該晶體的相對分子質(zhì)量為M,阿伏加德羅常數(shù)為NA , Mg、C、Ni三種元素的原子半徑分別為r1pm、r2pm、r3pm,則該晶體的密度表達式為gcm3

【答案】
(1)D;4
(2)E;2
(3)A;12
(4)C;8
(5)B;12
(6)8;MgNi3C;
【解析】解:(1)在金剛石晶胞中,每個碳可與周圍四個碳原子形成共價鍵,將這四個碳原子連結(jié)起來后可以形成正四面體,體心有一個碳原子,所以圖D為金剛石,每個碳原子與四個碳原子最近且距離相等;金剛石晶體是由共價鍵結(jié)合形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體屬于原子晶體;所以答案是:D;4;(2)石墨是層狀結(jié)構(gòu),在層與層之間以范德華力相互作用,有分子晶體的特點,在層內(nèi)碳與碳以共價鍵相互作用,形成六邊形,所以圖E為石墨的結(jié)構(gòu),為混合晶體,每個碳原子被三個六邊形共用,所以每個正六邊形占有碳原子數(shù)平均為6× =2,所以答案是:E;2;(3)在NaCl晶胞中,每個鈉離子周圍有六個氯離子,每個氯離子周圍也有六個鈉離子,所以圖A為NaCl的結(jié)構(gòu),根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu),每個鈉離子周圍距離最近的鈉離子在小立方體的面對角線的位置,每個鈉離子周圍有八個這樣的立方體,形成12個面,所以面對角線上的鈉離子就有12個,所以答案是:A;12;(4)CsCl是由離子鍵形成的離子晶體,CsCl的晶胞中銫離子和氯離子的配位數(shù)都是8,即每個銫離子周圍有8個氯離子,每個氯離子周圍也有8個銫離子,所以圖C為CsCl的結(jié)構(gòu);所以答案是:C;8;(5)干冰是分子晶體,CO2分子位于立方體的頂點和面心上,以頂點上的CO2分子為例,與它距離最近的CO2分子分布在與該頂點相連的12個面的面心上,所以圖B為干冰晶體,所以答案是:B;12;(6)根據(jù)圖知,同一個晶胞中每個Ni原子距離最近的Ni原子是4個,在空間中每個Ni原子距離最近的Ni原子是8個;該晶胞中Mg原子個數(shù)=1、C原子個數(shù)=8× =1,Ni原子個數(shù)=6× =3,所以其化學(xué)式為MgNi3C;晶胞質(zhì)量= g,上底面對角線長度=(2r2+2r3)pm=(2r2+2r3)×1010cm,故晶胞棱長= ×(2r2+2r3)×1010cm= (r2+r3)×1010cm,晶胞體積=[ (r2+r3)×1010cm]3=2 (r2+r33×1030cm3 , 其密度= = gcm3= gcm3 , 所以答案是:8;MgNi3C;

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某食用白醋是由醋酸與純水配制而成,用中和滴定的方法準確測定其中醋酸的物質(zhì)的量濃度.實驗步驟:①配制500mL濃度約為0.1molL1的NaOH溶液;②用KHC8H4O4標準溶液準確測定該NaOH溶液的濃度;③用已知準確濃度的NaOH溶液測定醋酸的濃度.
(1)稱量所需的NaOH固體置于大燒杯中,加入500mL蒸餾水,攪拌溶解.該配制步驟(填“可行”或“不可行”).
(2)稱量時NaOH在空氣中極易吸水,配制所得的NaOH溶液濃度通常比預(yù)期(填“小”或“大”),這是不能直接配制其標準溶液的原因.
(3)查閱白醋包裝說明,醋酸含量約為6g/100mL,換算成物質(zhì)的量濃度約為molL1 , 滴定前將白醋稀釋(填“10”或“100”)倍.(已知醋酸的相對分子質(zhì)量為60)
(4)稀釋白醋時需要的儀器有燒杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、
(5)準確量取稀釋后的白醋20.00mL,置于250mL錐形瓶中,加水30mL,再滴加酚酞指示劑,用上述NaOH標準溶液滴定至即為終點.重復(fù)滴定兩次,平均消耗NaOH標準溶液V mL(NaOH溶液濃度為c molL1).
(6)原白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度=molL1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)表中鏈烴的分子式排列規(guī)律,判斷空格中鏈烴的同分異構(gòu)體數(shù)目共是(含立體異構(gòu))( 。

1

2

3

4

5

6

7

8

CH4

C2H4

C3H8

C5H12

C6H12

C7H16

C8H16


A.3
B.4
C.5
D.6

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一定量Na2O2和NaHCO3混合后,在密閉容器中加熱充分反應(yīng),排除氣體,冷卻后有固體物質(zhì)剩余,下列選項不正確的是( 。

Na2O2(mol)

NaHCO3(mol)

固體成分

A

1

2

Na2CO3

B

1.5

2

Na2CO3、NaOH、Na2O2

C

1

1

Na2CO3、NaOH

D

2

1

Na2CO3、NaOH、Na2O2

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AAl2O3Fe3O4、AlCu中的某幾種粉末混合而成,設(shè)計成分分析方案如下,下列分析不正確的是( )

A. m1>m2時,溶液a中陰離子只有1

B. 生成藍色溶液的離子方程式涉Cu2Fe3===Cu22Fe2

C. 要確定混合物中是否含Al,可取A加入適量稀HCl

D. m2m32.96 g,Fe3O4的質(zhì)量至少為2.32 g

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中,分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液。其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如右圖所示。

請回答下列問題。

(1)圖中①、②分別代表滴加哪種溶液的變化曲線

_____________、②_____________

(2)b點,溶液中大量存在的離子是________________

(3)曲線②中d點導(dǎo)電能力最弱的原因是____________(用化學(xué)方程式表示)。

(4)c點,兩溶液中含有相同量的哪種離子_______________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)關(guān)系如下圖所示。R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物,Z與T形成的化合物Z2T能破壞水的電離平衡。下列推斷正確的是( )

A.原子半徑和離子半徑均滿足:Y<Z
B.氫化物的沸點不一定是:Y>R
C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:T<R
D.由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列判斷正確的是( )

A. 常溫常壓下,18g2H2O含有的原子總數(shù)目為3NA

B. 常溫常壓下,22.4 L O2中含有的分子數(shù)為NA

C. 1mol NaO2中完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA

D. 1molL-1KHSO4溶液中含有的鉀離子數(shù)目為NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】進行化學(xué)實驗必須注意安全。下列說法正確的是(

A.實驗室將硫酸銅溶液直接加熱蒸發(fā)至干來制取CuSO4·5H2O

B.可用酒精燈對蒸發(fā)皿直接加熱

C.用鼻孔湊到容器口去聞氣體的氣味

D.用四氯化碳萃取溴的苯溶液中的溴

查看答案和解析>>

同步練習冊答案