Question

14．化學平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學反應進行程度的標志，在常溫下，下列反應的平衡常數(shù)的數(shù)值如下：
2NO（g）?N₂（g）+O₂（g）　K₁=1×10³⁰
2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（g）　K₂=2×10⁸¹
2CO₂（g）?2CO（g）+O₂（g）　K₃=4×10^-92
以下說法正確的是（　�。�

• A． 常溫下，NO、H₂O、CO₂三種物質(zhì)分解放出O₂的傾向由大到小的順序為H₂O＞NO＞CO₂
• B． 常溫下，NO分解產(chǎn)生O₂的反應的平衡常數(shù)表達式為K₁=[N₂]•[O₂]
• C． 常溫下，2H₂O（g）═2H₂ （g）+O₂（g），此時平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10^-82
• D． 以上說法都不正確

Answer 1

分析 A．根據(jù)化學平衡常數(shù)K的數(shù)值越大，化學反應進行的程度越大；
B．化學平衡常數(shù)是指生成物的濃度冪之積除以反應物的濃度冪之積的數(shù)值；
C．根據(jù)方程式的書寫反寫，平衡常數(shù)是原來的倒數(shù)；
D．根據(jù)ABC選項的情況回答．

解答 解：A．常溫下，NO、H₂O、CO₂三種化合物分解放出O₂的化學平衡常數(shù)K的數(shù)值逐漸減少，則化學反應進行傾向由大到小的順序為NO＞H₂O＞CO₂，故A正確；
B．常溫下，NO分解產(chǎn)生O₂的反應的平衡常數(shù)表達式式K₁=$\frac{c（{N}_{2}）c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）}$，故B錯誤；
C．2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（g） K₂=2×10⁸¹，所以2H₂O（g）?2H₂（g）+O₂（g） K₃=$\frac{1}{2×1{0}^{81}}$=5×10^-82，故C正確；
D．因C正確，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查的是化學平衡常數(shù)的相關知識，化學平衡常數(shù)是指生成物的濃度冪之積除以反應物的濃度冪之積的數(shù)值，題目難度中等．