研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2—CaO作電解質(zhì)，利用右圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說法中，正確的是   

A．由TiO2制得1 mol金屬Ti，理論上外電路轉(zhuǎn)移2 mol電子
B．陽極的電極反應式為C＋2O2－－4e－=CO2↑
C．在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量減少
D．若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“＋”接線柱應連接Pb電極

B

解析根據(jù)圖中信息，電極反應為
陽極：C＋2O2－－4e－=CO2↑
陰極：2Ca2＋＋4e－=2Ca
TiO2＋2Ca=Ti＋2CaO
A項，制得1 mol Ti，外電路應轉(zhuǎn)移4 mol e－；C項，制備鈦前后，CaO的總量保持不變；D項，“＋”接線柱應接外接電源的正極，即PbO2。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用石墨電極電解CuCl2溶液（見圖）。下列分析正確的是

A．a(chǎn)端是直流電源的負極
B．通電使CuCl2發(fā)生電離
C．陽極上發(fā)生的反應：Cu2++2e-=Cu
D．通電一段時間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

高鐵酸鹽在能源環(huán)保領域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是

A．鐵是陽極，電極反應為Fe－6e一+4H2O=FeO42－+ 8H+
B．電解時電子的流動方向為：負極→Ni電極→溶液→Fe電極→正極
C．若隔膜為陰離子交換膜，則OH－自右向左移動
D．電解時陽極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高，撤去隔膜混合后，與原溶液比較pH降低(假設電解前后體積變化忽略不計)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

工業(yè)上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示。下列說法不正確的是

已知：①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解
②氧化性：Ni2+（高濃度）＞H+＞Ni2+（低濃度）
A．碳棒上發(fā)生的電極反應：4OH— -4e—=O2↑+2H2O
B．電解過程中，B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少
C．為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水pH
D．若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應總方程式發(fā)生改變

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結(jié)合的可充放電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關說法正確的是（ ）

A．當有0．1mol電子轉(zhuǎn)移時，a極產(chǎn)生1．12L O2（標準狀況下）
B．b極上發(fā)生的電極反應是：4H2O + 4e- = 2H2↑+ 4OH-
C．d極上發(fā)生的電極反應是：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O
D．c極上進行還原反應，B中的H+可以通過隔膜進入A

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應方程式：2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag +2Cl-。有關該電池的說法正確的是

A．Mg為電池的正極
B．負極反應為AgCl+e-=Ag+Cl-
C．不能被KCl溶液激活
D．可用于海上應急照明供電

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯化鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯(SOClCl)中形成的，其電池總反應方程式為8Li＋3SOCl2=6LiCl＋Li2SO3＋2S。下列敘述中正確的是(　　)

A．電解質(zhì)溶液可以用水，也可以用飽和食鹽水
B．電池工作過程中，亞硫酰氯(SOCl2)被還原成Li2SO3
C．電池工作時，鋰電極為正極，石墨電極為負極
D．電池工作過程中，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出的硫的物質(zhì)的量之比為4∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應用。圖甲表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。則下列說法不正確的是

A．若此裝置用于電解精煉銅，則X為純銅、Y為粗銅，電解的溶液a可以是硫酸銅或氯化銅溶液
B．按圖甲裝置用惰性電極電解AgNO3溶液，若圖乙橫坐標x表示流入電極的電子的物質(zhì)的量，則E可表示反應生成硝酸的物質(zhì)的量，F(xiàn)表示電解生成氣體的物質(zhì)的量
C．按圖甲裝置用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，加入0.5 mol的碳酸銅剛好恢復到通電前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為2.0 mol
D．若X、Y為鉑電極，a溶液為500 mL KCl和KNO3的混合液，經(jīng)過一段時間后，兩極均得到標準狀況下11.2 L氣體，則原混合液中KCl的物質(zhì)的量濃度至少為2.0 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H＋，其基本結(jié)構如圖，電池總反應可表示為：2H2＋O2=2H2O，下列有關說法正確的是(　　)

A．電子通過外電路從b極流向a極
B．b極上的電極反應式為：　O2＋2H2O＋4e－=4OH－
C．每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，消耗1.12 L的H2
D．H＋由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極

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