8．某植物營養(yǎng)液含有0.2molK+、0.25molZn2+、0.4molCl-和SO42-，則SO42-的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.1molB．0.15molC．0.3molD．0.5mol

分析 溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒有：n（K+）+2n（Zn2+）=n（Cl-）+2n（SO42-），據(jù)此計算．

解答 解：溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒有：n（K+）+2n（Zn2+）=n（Cl-）+2n（SO42-），則：
0.2mol+0.25mol×2=0.4mol+2n（SO42-）
解得：n（SO42-）=0.15mol
故選：B．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意電解質(zhì)混合溶液中呈利用電荷守恒計算．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16．X、Y、Z三種元素常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示變化：已知一個B分子中含有的Z元素的原子個數(shù)比C分子中的少一個．
請回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置是第二周期VIA族．
（2）X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入氧氣（填物質(zhì)名稱）；負(fù)極電極反為H2+2OH--2e-=2H2O．
（3）C在一定條件下反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式是4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（4）已知Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)生成C的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，△H＜0．將等物質(zhì)的量的Y、Z的單質(zhì)充入一密閉容器中，在適當(dāng)催化劑和恒溫、恒壓條件下反應(yīng)．下列說法中正確的是ab（填寫下列各項的序號）．
a．達(dá)到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等
b．反應(yīng)過程中，Y的單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為50%
c．達(dá)到化學(xué)平衡時，Y、Z的兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1：1
d．達(dá)到化學(xué)平衡的過程中，混合氣體平均相對分子質(zhì)量減小．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．向一密閉容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定條件下使反應(yīng)N2+3H2?2NH3發(fā)生，有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．達(dá)到化學(xué)平衡時，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3
B．達(dá)到化學(xué)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等
C．達(dá)到化學(xué)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化
D．達(dá)到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．一定質(zhì)量的某有機(jī)物和足量金屬鈉反應(yīng)，得到VA L氣體，等質(zhì)量的該有機(jī)物與足量Na2CO3溶液反應(yīng)，可得VB L氣體，已知同溫同壓下VA＞VB．則該有機(jī)物可能是（　　）
A．HO（CH2）2CHOB．CH3CH（OH）COOHC．HOOC-COOHD．HO-CH2-CH2-OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．下列說法錯誤的是（　　）
A．分子式分別為C2H4和C4H8的兩種有機(jī)物一定是同系物
B．同一種分子式可能代表不止一種物質(zhì)
C．苯的產(chǎn)量是石化工業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志
D．烷烴的通式是：CnH2n+2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列生活常識中，說法錯誤的是（　�。�
A．醫(yī)療上常用體積分?jǐn)?shù)為75%的酒精作消毒劑
B．我國《居室空氣中甲醛的衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)》規(guī)定，居室空氣中甲醛的最高濃度為0.8mg/m3
C．使用加酶洗衣粉時，最好將水溫控制在40～50℃
D．醫(yī)院里給病人輸液用的生理鹽水濃度為0.9%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．已知：室溫時，H2O?H++OH KW=10-14，CH3COOH?H++CH3COO-　 Ka=1.8×10-5
（1）取適量醋酸溶液，加入少量醋酸鈉固體，此時溶液中C（H+）與C（CH3COOH）的比值減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”或“不變”）．
（2）醋酸鈉水解的離子方程式為CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．當(dāng)升高溫度時，C（OH-）將增大（填“增大”“減小”“不變”）．
（3）0.5mol•L-1醋酸鈉溶液pH為m，其水解的程度（已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值）為a；1mol•L-1醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則m小于n，a大于b（填“大于”“小于”“等于”）．
（4）將等體積等濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（5）若醋酸和氫氧化鈉溶液混合后pH＜7，則c（Na+）小于 c（CH3COO-）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（6）室溫時，若由pH=3的HA溶液V1mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合，則下列說法不正確的是BC．
A．若反應(yīng)后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH-）=2×10-7mol•L-1 B．若V1=V2，反應(yīng)后溶液pH一定等于7
C．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定大于V2 D．若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V1一定小于V2
（7）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01mol•L-1．向其中加入固體醋酸鈉后測得溶液的C（OH-）為2.2×10-5mol•L-1，以上三種金屬離子中Cd2+、Zn2+能生成沉淀，原因是C[OH-]=2.2×10-5mol•L-1，QC=c[M2+]×c[OH-]2=5×10-12，5×10-12大于KSP[Zn（OH）2]=1.2×10-17，5×10-12大于KSP[Cd（OH）2]=2.5×10-14．
（KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11、KSP[Zn（OH）2]=1.2×10-17、KSP[Cd（OH）2]=2.5×10-14）
（8）取10mL0.5mol•L-1鹽酸溶液，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-12mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．聚合氯化鋁（PAC）的化學(xué)式為[Al2（OH）nCl6-n]m，是一種無機(jī)高分子混凝劑．制備時涉及如下反應(yīng)：Al（OH）3與[Al（OH）2（H2O）4]Cl反應(yīng)生成H2O和Al2（OH）nCl6-n，則該反應(yīng)中兩種反應(yīng)物的計量數(shù)之比為（　�。�
A．1﹕1B．1﹕mC．（n-4）﹕（6-n）D．（4-n）﹕（6-n）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中氣體D、E為單質(zhì)，試回答：
（1）寫出下列物質(zhì)的名稱：A是Al，B是HCl，G是NaAlO2；
（2）寫出反應(yīng)“C→F”的離子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
（3）寫出反應(yīng)“I→J”的化學(xué)方程式：2FeCl2+Cl2═2FeCl3；
（4）若生成4.48升（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體D，則此反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為0.4NA．

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