3．下列各組實(shí)驗(yàn)中溶液最先變渾濁的是（　�。�
A．0.1mol/LNa2S2O3 和 H2SO4 各 5mL，加水 5mL，反應(yīng)溫度 10℃
B．0.1mol/LNa2S2O3 和 H2SO4  各 5mL，加水 10mL，反應(yīng)溫度 10℃
C．0.1mol/LNa2S2O3 和 H2SO4 各 5mL，加水 5mL，反應(yīng)溫度 30℃
D．0.1mol/LNa2S2O3 和 H2SO4  各 5mL，加水 10mL，反應(yīng)溫度 30℃

分析 題中中給出的數(shù)據(jù)為濃度和溫度的影響，一般來說，濃度越大，溫度越高，反應(yīng)速率越大，以此解答該題．

解答 解：對于該反應(yīng)來說濃度越大，溫度越高，反應(yīng)速率越大，C、D溫度較高，則應(yīng)大于A、B的反應(yīng)速率，C、D相比較，C的濃度較大，則反應(yīng)速率較大．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，為高考高頻考點(diǎn)，側(cè)重于反應(yīng)速率的影響因素的考查以及數(shù)據(jù)處理能力，能較好的培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，難度不大，學(xué)習(xí)中注意掌握影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．對于反應(yīng)3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是（　�。�
A．Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑
B．被氧化的Cl原子與被還原的Cl原子的個數(shù)比為1：5
C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量的比為1：2
D．每生成1mol的NaClO3轉(zhuǎn)移6mol的電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．已知實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的反應(yīng)為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，又已知Pb的化合價(jià)只有+2、+4，且+4價(jià)的Pb具有強(qiáng)氧化性，也能氧化濃鹽酸生成Cl2；
（1）寫出PbO2與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式PbO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl2+Cl2↑+2H2O，其中表現(xiàn)還原性的HCl與表現(xiàn)酸性的HCl的物質(zhì)的量之比為1：1
（2）已知硫酸鉛不溶于水，鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H20，寫出該反應(yīng)的離子方程式Pb+PbO2+4H++2SO42-=2PbSO4+2H2O；溶液中硫酸根離子檢驗(yàn)的方法為取少量于試管中，向其中加足量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液，得到白色沉淀，則說明溶液中存在硫酸根離子．
（3）已知PbSO4 不溶于水，但可溶于醋酸銨溶液，反應(yīng)方程式如下：PbSO4+2CH3COONH4═（CH3COO）2Pb+（NH4）2SO4．
①PbSO4 與CH3COONH4能進(jìn)行反應(yīng)的原因是符合了復(fù)分解反應(yīng)條件之一的生成了難電離物質(zhì)或弱電解質(zhì)，現(xiàn)將Na2S 溶液與醋酸鉛溶液混合有沉淀生成，則其反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為（CH3COO）2 Pb+S2-=PbS↓+2CH3COO-．
②已知+2價(jià)Sn的化合物具有強(qiáng)還原性．等物質(zhì)的量的PbO2 和SnO的混合物溶于過量的稀硫酸中，溶液中存在的主要金屬陽離子是D（填序號）．
A．Pb2+         B．Pb4+         C．Sn2+         D．Sn4+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．7.8 g Na2O2與足量H2O反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移1.204×1023 NA個
B．16 g O2和O3的混合氣體中，含O原子 NA個
C．1.12 L氯氣中含有0.1 NA個氯原子
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L水中含有0.1 NA個水分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．往一定量NaOH溶液中通入標(biāo)況下體積為4.48升的SO2氣體，氣體完全被吸收，然后在低溫下蒸發(fā)溶液，得白色固體A．
（1）推測此白色固體A所有可能的組成，將其化學(xué)式填入下表：
編    號①②③④
組成A的物質(zhì)的化學(xué)式
（2）若A的質(zhì)量為23g，通過計(jì)算確定組成A的物質(zhì)及其質(zhì)量．（寫出推導(dǎo)過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，可使混合氣的平均摩爾質(zhì)量增大的是（　　）
A．H2+I2（g）?2HI△H＞0B．N2+3H2?2NH3△H＜0
C．2SO3（g）?2SO2+O2△H＞0D．4NH3+5O2（g）?4NO+6H2O（g）△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．有a mL三種氣態(tài)烴的混合物與足量的氧氣混合點(diǎn)燃爆炸后，恢復(fù)到原來的狀態(tài)（常溫、常壓），體積共縮小2a mL．則三種烴不可能是（　�。�
A．CH4、C2H4、C3H4B．C2H4、C3H8、C2H6C．C2H2、C2H4、C3H6D．C2H2、C2H6、C3H8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．A、B、C、D、E、F 6種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于36．其中C、E、F是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1．B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半．F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子．
請回答下列問題：
（1）C、D、E四種元素的簡單離子按半徑由小到大的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號表示）Al3+＜K+＜S2-．
（2）元素B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系是O＞S，C與E的第一電離能的大小關(guān)系是Al＞K．（填＞、＜、=，用元素符號表示）
（3）用 軌道表示式表示D元素原子的價(jià)電子構(gòu)型．
（4）C、E最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（5）F在元素周期表中的位置是ds區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為3d104s1．
（6）均為A、B、D、E四種元素組成的兩種化合物可以相互反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式為HSO3-+H+═H2O+SO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．一定溫度下，在2.5L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：CO2（g）+H2S（g）?COS（g）+H2O（g）
實(shí)驗(yàn)溫度/K起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/mol平衡常數(shù)
CO2H2SH2O
Ⅰ6070.110.410.01
Ⅱ6070.220.82
Ⅲ6200.10.46.74×10-3
下列說法不正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．607K時，把物質(zhì)的量均為0.1mol四種反應(yīng)物加入該反應(yīng)器中，反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行
C．實(shí)驗(yàn)Ⅱ達(dá)到平衡時容器中COS的物質(zhì)的量為0.02mol
D．實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，無論是開始還是至化學(xué)平衡狀態(tài)，混合氣體的密度始終不變

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