Question

【題目】室溫下，取m克鋁鎂合金與一定濃度的稀硝酸反應(yīng)，合金恰好完全溶解（假定硝酸的還原產(chǎn)物只有NO），向反應(yīng)后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，當(dāng)?shù)渭拥絍 mL時，得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值n克，則下列有關(guān)該實驗的說法中正確的有（　　）

①沉淀中氫氧根的質(zhì)量為（n﹣m）克

②恰好溶解后溶液中的NO3﹣離子的物質(zhì)的量為mol

③反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol

④生成NO氣體的體積為L

⑤發(fā)生反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為（）mol

A. 2項 B. 3項 C. 4項 D. 5項

Answer 1

【答案】C

【解析】

①淀為Al(OH)3和Mg(OH)2，沉淀質(zhì)量等于鋁鎂合金質(zhì)量與氫氧根質(zhì)量之和，所以沉淀中氫氧根的質(zhì)量為(n-m)克，正確；②恰好溶解后溶液中的NO3﹣離子的物質(zhì)的量等于沉淀質(zhì)量最大時溶液中NO3﹣離子的物質(zhì)的量，當(dāng)沉淀量最大時，溶液中的溶質(zhì)只有NaNO3，NO3﹣離子與Na+的物質(zhì)的量相等，n(NO3﹣)=n(Na+)=n(NaOH)=，正確；③至沉淀量最大，生成的n克沉淀為Al(OH)3和Mg(OH)2。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，其中鎂、鋁元素的質(zhì)量等于m克合金的質(zhì)量，所以沉淀中氫氧根的質(zhì)量為(n-m)克，在沉淀中，氫氧根的物質(zhì)的量等于Mg2+、Al3+所帶電荷的物質(zhì)的量，也等于合金失去電子的物質(zhì)的量，即為反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量，n(e-)=n(OH-)=，正確；④根據(jù)電子守恒原理，生成NO時，HNO3中+5價的N原子得3個電子，因此生成NO的物質(zhì)的量應(yīng)該是轉(zhuǎn)移電子的三分之一，即，其體積在標準狀況下為，但是選項中沒有說明所處狀態(tài)，則此時的體積不能確定，錯誤；⑤參加反應(yīng)的HNO3有兩種作用，起氧化劑和酸的作用，作為酸的HNO3（生成硝酸鹽）的物質(zhì)的量等于NaNO3的物質(zhì)的量：，作氧化劑的HNO3的物質(zhì)的量等于NO的物質(zhì)的量為，所以與合金反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量為，正確。故①②③⑤4項正確。答案選C。