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18．現有常溫下的四份溶液：①0.01mol•L-1 CH3COOH溶液；②0.01mol•L-1鹽酸；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列說法正確的是（　　）
A．①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大
B．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應，生成H2的量：④最大
C．將四份溶液稀釋相同倍數后，溶液的pH：③＞④，②＞①
D．將②、③混合，若pH=7，則消耗溶液的體積：②＜③

分析 弱電解質在水溶液里存在電離平衡，強電解質在水溶液里完全電離，所以物質的量濃度相等的鹽酸和醋酸，醋酸的pH大于鹽酸，pH相等的氨水和氫氧化鈉溶液，氨水濃度大于氫氧化鈉溶液，
A．酸或堿抑制水電離，氫離子或氫氧根離子濃度越大，對水電離的抑制程度越大；
B．三種溶液的物質的量濃度均為0.01 mol•L-1，根據反應方程式判斷；
C．加水稀釋促進弱電解質的電離；
D．氯化銨是強酸弱堿鹽，要使氨水和鹽酸的混合溶液呈中性，則一水合氨的物質的量稍微大些．

解答 解：弱電解質在水溶液里存在電離平衡，強電解質在水溶液里完全電離，所以物質的量濃度相等的鹽酸和醋酸，醋酸的pH大于鹽酸，pH相等的氨水和氫氧化鈉溶液，氨水濃度大于氫氧化鈉溶液，
A．酸或堿抑制水電離，氫離子或氫氧根離子濃度越大，對水電離的抑制程度越大，①中水的電離程度最大，②③④中水的電離程度相等，故A錯誤；
B．三種溶液的物質的量濃度均為0.01 mol•L-1，Al與酸、堿反應的離子方程式為：2Al+6H+=2Al++3H2↑、2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，所以與堿反應生成的氫氣多，即生成H2的量：④最大，故B正確；
C．①②稀釋相同的倍數，鹽酸溶液中氫離子濃度大于醋酸，所以pH①＞②；③④稀釋相同的倍數，稀釋過程中促進一水合氨電離，導致氨水中氫氧根離子濃度大于氫氧化鈉溶液，則pH③＞④，故C錯誤；
D．氯化銨是強酸弱堿鹽，要使氨水和鹽酸的混合溶液呈中性，則一水合氨的物質的量稍微大些，氨水濃度大于鹽酸，要使混合溶液呈中性，則消耗溶液的體積可能：②＞③，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了弱電解質的電離、酸堿混合溶液定性判斷等知識點，明確弱電解質電離特點是解本題關鍵，知道哪些物質促進水電離哪些物質抑制水電離，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．教材中有一個演示實驗：用脫脂棉包住約0.2g Na2O2粉末，置于石棉網上，可觀察到脫脂棉燃燒起來．
（1）由實驗現象能得出的有關Na2O2與水反應的結論是：a．有氧氣生成；b．該反應是放熱反應．
（2）某研究性學習小組擬用如右圖所示裝置進行實驗，以證明上述結論．
①用以驗證結論a的實驗方法及現象是將帶火星的木條靠近導管口p處，木條復燃．
②用以驗證結論b的實驗方法及現象是將導管q放入水中，反應過程中導管口有氣泡冒出．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．向2L固定容積的密閉容器中加入一定量的NH3，H2和N2三種氣體．一定條件下發(fā)生反應2NH3?N2+3H2，各物質濃度隨時間變化如圖1所示．圖2為t時刻后改變容器中條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且兩個階段各改變一種不同的條件．

（1）能證明反應達到平衡狀態(tài)的是AB（填標號，下同）．
A．容器內壓強不再發(fā)生變化         B．N2的體積分數不再發(fā)生變化
C．容器內氣體質量不再發(fā)生變化     D．容器內氣體密度不再發(fā)生變化
（2）若tl=15s，則t0-t1階段以H2濃度變化表示的反應速率為0.02mol/（L•min）．
（3）t3-t4階段改變的條件為升高溫度．
（4）上述反應的平衡常數K=0.17（保留兩位小數）；向容器中再通入1.4molNH3、0.8molH2，平衡向左移動（填“向右”、“向左”或“不移動”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某同學設計了如圖的實驗：

（1）氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的有毒氣體．若貯有氯氣的鋼瓶損壞，造成氯氣泄露，在場人員除了采取有效措施外，其他人員應B（選字母）．
A、向低洼處轉移    B、向地勢高處轉移
（2）裝置中通入Cl2后，集氣瓶 A中干燥的紅色布條無變化，集氣瓶B中濕潤的紅色布條褪色．由此可得出的結論是干燥Cl2沒有漂白性，Cl2與水反應生成HClO有漂白性．
（3）上述裝置燒杯中盛放溶液的作用是吸收尾氣，防止污染空氣．寫出燒杯中發(fā)生反應的化學方程式Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
（4）Fe在Cl2中燃燒，生成棕褐色的煙，要檢驗其溶液中是否存在Fe3+，可向其中滴入幾滴KSCN溶液，觀察到的現象是溶液變?yōu)榧t色．若先向溶液中加入少量鐵粉，充分反應后再滴入幾滴KSCN溶液，結果觀察不到此現象，原因是（用離子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知2MOyx-+5S2-+16H+═2M2++5S↓+8H2O，則MOyx-中的x的值為（　�。�
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．在常溫下，下列六種溶液：
①0.1mol/LNH4Cl     ②0.1mol/LCH3COONH4     ③0.1mol/LNH4HSO4
④0.1mol/LNH3•H20和0.1mol/LNH4Cl的混合液   ⑤0.1mol/LNH3•H20
⑥0.1mol/LNH4HCO3
請根據要求填寫下列空白：
（1）溶液①呈酸性，其原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示）
（2）在上述六種溶液中，pH最小的是③；c（NH4+）最小的是⑤（填序號）
（3）比較溶液②、③中c（NH4+）的大小關系是②＜③（填“＞”“＜”或“=”）
（4）常溫下，測得溶液②pH=7，說明CH3COO-水解程度=NH4+水解程度．（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）請寫出③的電離方程式：NH4HSO4=NH4++H++SO42-．
（6）請寫出NaHCO3溶液中的物料守恒關系式：c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在一大試管中裝入10mL NO，倒立于水槽中，然后慢慢地通入6mL O2，下面有關實驗最終狀態(tài)的描述中，正確的是（　�。�
A．試管內氣體呈紅棕色B．試管內氣體無色，是NO
C．試管內氣體無色，是O2D．試管內液面下降

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．用酸性氫氧燃料電池電解硫酸鈉飽和溶液的裝置如圖所示 （a、b為銅電極）．下列說法中不正確的是（　�。�
A．電池工作時，正極反應式為：O2+4H++4e-═2H2O
B．電解時，當陰極逸出amol氣體，同時有W克Na2SO4﹒10H2O 析出，保持溫度不變，剩余溶液中的硫酸鈉的質量分數是$\frac{71W}{161（W+36a）}$×100%
C．電解時，電子流動路徑是：負極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極
D．忽略能量損耗，當電池中消耗0.01g O2時，b 極周圍會產生0.02g H2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　　）
A．的系統(tǒng)命名是3，4-二甲基己烷
B．是有單體CH2=CH-CH3和CH2=CN發(fā)生加聚反應而得到的
C．等質量的甲醛和乳酸[CH3CH（OH）COOH]完全燃燒消耗的氧氣不相等，但生成水的質量相等
D．分析反應：，由于該反應生成了不飽和化合物（含碳氧雙鍵）和小分子，因此該反應屬于消去反應

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