Question

14．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 1.6g臭氧中含有氧原子的數(shù)目為0.1N_A
• B． 6.4g銅片被濃硫酸氧化，失去電子的數(shù)目為0.1N_A
• C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH₂O中含水分子的數(shù)目為0.5N_A
• D． 2 L 0.5 mol•L^-1硫酸鉀溶液中SO${\;}_{4}^{2-}$離子的數(shù)目為2N_A

Answer 1

分析 A．1.6故臭氧分子中含有1.6g氧原子，含有0.1mol氧原子；
B．6.4g銅的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol銅完全反應(yīng)失去0.2mol電子；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水的狀態(tài)不是氣體；
D．根據(jù)n=cV計(jì)算出硫酸鉀的物質(zhì)的量，再計(jì)算出含有硫酸根離子的數(shù)目．

解答 解：A．1.6g臭氧中含有氧原子的質(zhì)量為1.6g，氧原子的物質(zhì)的量為：$\frac{1.6g}{16g/mol}$=0.1mol，含有氧原子的數(shù)目為0.1N_A，故A正確；
B．6.4g銅片的物質(zhì)的量為：$\frac{6.4g}{64g/mol}$=0.1mol，0.1mol銅被濃硫酸氧化生成0.1mol銅離子，失去0.2mol電子，失去電子的數(shù)目為0.2N_A，故B錯(cuò)誤；
C．標(biāo)況下水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算，故C錯(cuò)誤；
D．2 L 0.5 mol•L^-1硫酸鉀溶液中含有溶質(zhì)硫酸鉀1mol，1mol硫酸鉀中含有1mol硫酸根離子，含有的硫酸根離子的數(shù)目為N_A，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．