Question

20．根據(jù)下列框圖分析，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． E²⁺的氧化性比M²⁺的氧化性強(qiáng)
• B． 在③反應(yīng)中加稀硫酸可抑制Fe²⁺的水解
• C． 反應(yīng)④的離子方程式可表示為：E³⁺+3SCN^-?E（SCN）₃↓
• D． 在反應(yīng)①中只能用濃硫酸，既表現(xiàn)了酸性、又表現(xiàn)了氧化性

Answer 1

分析 由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，紅色金屬M(fèi)為Cu，①中發(fā)生Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O，藍(lán)色溶液含CuSO₄，結(jié)合紅褐色固體及紅色溶液可知，E為Fe，X為FeSO₄，③中亞鐵離子被過(guò)氧化氫氧化為鐵離子，則⑤中硫酸鐵與氨水反應(yīng)生成Z為Fe（OH）₃，④中發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成Fe（SCN）₃，溶液為血紅色，以此來(lái)解答．

解答 解：A．金屬性Fe＞Cu，則E²⁺的氧化性比M²⁺的氧化性弱，故A錯(cuò)誤；
B．因亞鐵離子可發(fā)生水解反應(yīng)，在③反應(yīng)中加稀硫酸，可抑制Fe²⁺的水解，③中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鐵和水，故B正確；
C．反應(yīng)④的離子方程式可表示為：E³⁺+3SCN^-?E（SCN）₃，不生成沉淀，故C錯(cuò)誤；
D．①中發(fā)生Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O，Cu為還原劑，過(guò)氧化氫為氧化劑，硫酸可為稀硫酸，只體現(xiàn)酸性，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握?qǐng)D中轉(zhuǎn)化、物質(zhì)的性質(zhì)、元素化合物知識(shí)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意紅色金屬、紅褐色固體及紅色溶液為推斷的突破口，題目難度不大．