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1 mo1Cu2S與2 mol FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反應得到Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、CuSO4的混合溶液，并產生NO氣體。則最終反應所得NO物質的量為 (      )

A．4 mo1         B．5 mo1         C．6 mo1        D．7 mo1

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某有機物的結構簡式為，下列關于該有機物敘述不正確的是(　　)

A．1 mol 該有機物與 NaOH 溶液完全反應時，消耗 NaOH 1 mol

B．該有機物水解所得產物能發(fā)生加成反應

C．該有機物可通過加聚反應生成

D．該有機物分子中含有雙鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溶液中只可能含有下列離子中的某幾種：K+、NH、Ba2+、SO、I、[Al(OH)4]。分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性②加氯水和CCl4振蕩后靜置，下層呈無色，為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是

A．K+    B．SO    C．Ba2+      D．NH

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科目：高中化學 來源： 題型：


 水熱法制備納米顆粒Y(化合物)的反應為3Fe2＋＋2S2O＋O2＋aOH－===Y＋S4O＋2H2O，下列有關說法不正確的是                                       (　　)

A．a＝4

B．Y的化學式為Fe2O3

C．S2O是還原劑

D．每32 g O2參加反應，轉移電子的物質的量為4 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


(NH4)2PtCl6晶體受熱分解，生成氮氣、氯化氫、氯化銨和金屬鉑，在此分解反應中，氧化產物與還原產物的物質的量之比是                                      (　　)

A．2∶3           B．3∶2            C．4∶3           D．1∶3

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科目：高中化學 來源： 題型：


碘化鈉是實驗室中常用的分析試劑，工業(yè)上用鐵屑還原法制備NaI的流程如圖所示。

請回答下列問題。

（1）判斷反應①中碘是否反應完全的方法是___________________________________

________________________________________________________________________。

（2）操作Ⅰ的名稱是________。

（3）反應①的離子方程式為____________________________。

（4）反應②中NaIO3被Fe單質還原為NaI，同時生成Fe(OH)3，該反應的化學方程式是

____________________________________________；在該反應中若有99 g NaIO3被還原，則轉移電子的物質的量為________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：


元素周期表中第VIIA族元素的單質及其化合物的用途廣泛。

（3）工業(yè)上，通過如下轉化可制得KClO3晶體：

NaCl溶液 NaClO3溶液KClO3晶體

①完成I中反應的總化學方程式：□NaCl＋□H2O＝□NaClO3＋□      。

②II中轉化的基本反應類型是                    ，該反應過程能析出KClO3晶體而無其它晶體析出的原因是                               。

（4）一定條件，在水溶液中1 mol Cl－、ClO－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相對大小如右圖所示。

①D是                  (填離子符號)。

②B→A＋C反應的熱化學方程式為                      (用離子符號表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列甲、乙、丙、丁各裝置中發(fā)生的反應，有關說法正確的是

  A.甲中負極反應式為2H＋+2e - =H2↑       B.乙中電解一段時間，溶液的質量會增重

  C.丙中H+向碳棒方向移動                D.丁中電解開始時陰極產生黃綠色氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：


 ① 0.2 mol Al2(SO4)3中含有Al3+              mol

 ② 5.3gNa2CO3的物質的量是           mol。

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