【題目】把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是（ ）
A.鹽酸的濃度
B.鋁條的表面積
C.溶液的溫度
D.加少量Na2SO4

【答案】D
【解析】解：A．改變鹽酸的濃度，反應(yīng)速率變化，故A不選；
B．改變接觸面積，反應(yīng)速率變化，故B不選；
C．改變溫度，反應(yīng)速率變化，故C不選；
D．加少量Na2S04固體，對反應(yīng)無影響，則Al與鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率不變，故D選；
故選D．
過量稀鹽酸，Al完全反應(yīng)，不改變溫度、接觸面積、鹽酸的濃度等，則不影響反應(yīng)速率，以此來解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是

A. 鋁粉與氧化鐵反應(yīng)B. 鋅片與稀硫酸反應(yīng)

C. 氯化銨晶體與氫氧化鋇晶體反應(yīng)D. 鈉與冷水反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

（1）從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體，選擇裝置（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl﹣等雜質(zhì)，選擇裝置；從碘水中分離出I2 ， 選擇裝置 ， 該分離方法的名稱為 ．
（2）裝置A中①的名稱是 ， 進冷卻水的方向是 ． 裝置B在分液時為使液體順利下滴，應(yīng)進行的具體操作是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求填空：
（1）0.4mol OH﹣的質(zhì)量為 ， 其中含有個電子．
（2）質(zhì)量比為16：7：6的三種氣體S02、CO、NO，氧原子個數(shù)之比為；同條件下體積比為 ．
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水能溶解448體積HCl，所得溶液的密度為1.1g/mL，該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量的濃度分別是、 ． （保留1位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】vmLAl2(SO4)3溶液中含agAl3+，取0.5vmL該溶液，與vmL某濃度的BaCl2溶液恰好完全反應(yīng)，則BaCl2溶液的濃度為

A. 1000a/18Vmol/L B. 1000a/36Vmol/L C. 1000a/18mol/L D. 1000a/36mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生的清潔能源，一定條件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2 （g）CH3OH（g）△H=a kJmol﹣1 ． 向體積為2L的密閉容器中充入2mol CO和4mol H2 ， 測得不同溫度下容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量隨時間（min）的變化關(guān)系如圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲線所示：

（1）能判斷反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填字母）．
A.c（CO）與c（H2）的比值保持不變
B.容器中氣體壓強保持不變
C.容器中氣體密度保持不變
D.單位時間內(nèi)有1molCO消耗的同時有1mol CH3OH生成
E.v正（H2）=2v逆（CH3OH）
（2）①Ⅱ和Ⅰ相比，Ⅱ改變的反應(yīng)條件是 ．
②反應(yīng)Ⅲ在9min時達到平衡，比較反應(yīng)Ⅰ的溫度（T1）和反應(yīng)Ⅲ的溫度（T3）的高低：T1T3（填“＞”“＜”“=”），此正反應(yīng)是反應(yīng)（填“放熱或吸熱”）．
（3）①反應(yīng)Ⅰ在6min時達到平衡，從反應(yīng)開始到達到平衡時v （CH3OH）=mol/（Lmin）．
②反應(yīng)Ⅱ在2min時達到平衡，計算該溫度下的平衡常數(shù)K= ． 在體積和溫度不變的條件下，在上述反應(yīng)達到平衡Ⅱ時，再往容器中加入1mol CO和3mol CH3OH后，平衡將向（填“正反應(yīng)、逆反應(yīng)和不移動”），原因是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按能量由低到高的順序排列，正確的一組是（ ）
A.1s、2p、3d、4s
B.1s、2s、3s、2p
C.2s、2p、3s、3p
D.4p、3d、4s、3p

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是（ ）
A.氫氧燃料電池在酸性介質(zhì)中的正極反應(yīng)式：O2+4H++4e﹣═2H2O
B.用鐵棒作陽極、碳棒作陰極電解飽和氯化鈉溶液的離子方程式為：2C1﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣
C.粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu一2e﹣=Cu2+
D.反應(yīng)HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0，在理論上能用于設(shè)計原電池

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示3套實驗裝置，分別回答下列問題：

（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗．一段時間后，向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應(yīng)為 ．
（2）裝置2中的石墨是極（填“正”或“負(fù)”），該裝置發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為 ．
（3）裝置3中甲燒杯盛放100mL 0.2molL﹣1的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL 0.5molL﹣1的CuSO4溶液．反應(yīng)一段時間后，停止通電．取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重 0.64g．
①電源的M端為極，甲燒杯中鐵電極的電極反應(yīng)為；
②乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式為；
③甲、乙兩燒杯中生成的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下共mL．

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同步練習(xí)冊答案