( 14分)(1)3.6克H2O的物質(zhì)的量是     ,含有      個H2O,含有       molH。
(2)3.01×1023個OH的物質(zhì)的量為        ,質(zhì)量為        ,含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為         ,含有電子的物質(zhì)的量為         。

( 14分)
(1)  0.2mol,  1.204X1023,  0.4 ;
(2)  0.5mol,8.5g,4.5mol,5mol 。

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

實(shí)驗(yàn)室欲配制100 mL0.92 mol•L-1的H2SO4溶液(本小題每空2分,共14分)

(1)需要用到的儀器,除了燒杯、空試劑瓶、玻璃棒、量筒、還必須有                   ;

(2)若提供的是18.4 mol•L-1的濃H2SO4,求所需量取的濃H2SO4的體積為         mL;

(3)對配制過程中的下列說法,正確的是        。(填序號,多選、少選均不得分)

     A.量筒量取濃硫酸后要沖洗并將沖洗液一起倒入小燒杯

     B.量好體積的濃硫酸應(yīng)先倒入小燒杯中然后再加水稀釋

     C.稀釋好的稀硫酸要立即轉(zhuǎn)移入容量瓶

     D.若定容后搖勻液面又下降了。則必須再補(bǔ)加水至刻度線。

(4)配制稀硫酸的容量瓶必須洗滌,若用含有蒸餾水的容量瓶未干燥就配制稀硫酸,

  則所配稀硫酸濃度將              (偏高、偏低、不變);若用剛配制過NaOH

溶液的容量瓶未洗滌就配制稀硫酸,則所配制的稀硫酸溶液的濃度將        

(偏高、偏低、不變);若用剛配制過HCl溶液的容量瓶未洗滌就配制稀硫酸,則

所配制稀硫酸濃度將                 (偏高、偏低、不變),

氫離子濃度將              (偏高、偏低、不變)。

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2013屆山東省濟(jì)寧市泗水一中高三上學(xué)期期末模擬化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

(14分)
Ⅰ.(1)分析下表中各項(xiàng)的排布規(guī)律,按此規(guī)律排布第22項(xiàng)應(yīng)為                  。

1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C2H4
C2H6
C2H6O
C2H4O2
C3H6
C3H8
C3H8O
C3H6O2
C4H8
C4H10
(2)下列反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是               。(填序號)
①乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色   ②甲烷和氯氣混合光照   ③苯使溴水層褪色
④乙酸和乙醇反應(yīng)   ⑤乙醇變成乙醛   ⑥葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng)
Ⅱ.A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素。常溫下,六種元素的常見單質(zhì)中三種為氣體,三種為固體。A與E,D與F分別同主族,A能與B、C、D分別形成電子數(shù)相等的三種分子,C、D的最外層電子數(shù)之和與E的核外電子總數(shù)相等。試回答下列問題:
(1)寫出下列元素的元素符號: C               ,F(xiàn)                。
(2)分子式為A2B2D4的化合物與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性,其原因是              。(用方程式及必要的文字說明)。該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                                 。
(3)由A、C、D、F和Fe五種元素可組成類似明礬的化合物Z(相對分子質(zhì)量為392),1molZ中含有6mol結(jié)晶水。對化合物Z進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
a.取Z的溶液,加入過量的NaOH濃溶液并加熱,產(chǎn)生白色沉淀和無色有刺激性氣味的氣體。白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色;
b.另取Z的溶液,加入過量的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,加鹽酸沉淀不溶解。
①Z的化學(xué)式為                    。
②已知100mL1mol/LZ溶液能與20mL1mol/LKMnO4溶液(硫酸酸化)恰好反應(yīng),寫出該反應(yīng)的離子方程式                                                。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2014屆安徽省高二第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(14分)取0.1 mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計),測得混合溶液的pH=8。試回答以下問題:

(1)混合溶液的pH=8的原因是________________________________(用離子方程式表示)。

(2)混合溶液中由水電離出的c(H)________0.1 mol/L NaOH溶液中由水電離出的c(H) (填“>”、“<”或“=”)。

(3)求出混合液中下列算式的精確計算結(jié)果(填具體數(shù)字):

c(Na)-c(A)=________mol/L;c(OH)-c(HA)=________mol/L。

(4)已知NH4A溶液為中性,又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出,試推斷(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“>”、“<”或“=”)。

(5)有相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液:A.NH4HCO3;B.NH4A;C.(NH4)2SO4;D.NH4Cl,按pH由大到小的順序排列________(填序號)。

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2010年湖北省高二12月月考化學(xué)試卷 題型:選擇題

某溫度時,在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z,生成4mol z時放出熱量Q KJ, 它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如表所示。

t/min

X/mol

Y/mol

Z/mol

0

1.00

1.00

0.00

1

0.90

0.80

0.20

3

0.75

0.50

0.50

5

0.65

0.30

0.70

9

0.55

0.10

0.90

10

0.55

0.10

0.90

14

0.55

0.10

0.90

 

(1)根據(jù)上表中數(shù)據(jù),在答卷該題相應(yīng)位置上畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時間(t)變化的曲線:

(2) 寫出體系中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ______;

(3) 列式計算該反應(yīng)在0-3min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率:                  

(4) 該反應(yīng)達(dá)到平衡時反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率等于______________________;

(5) 改變實(shí)驗(yàn)條件(溫度、壓強(qiáng)、催化劑)得到Z隨時間變化的曲線1、2、3(如下圖所示)則曲線1、2、3所對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是:1 _____2_____3_____的曲線:

 

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2010年廣東省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)卷 題型:填空題

某溫度時,在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z,生成4mol z時放出熱量Q KJ, 它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如表所示。

t/min

X/mol

Y/mol

Z/mol

0

1.00

1.00

0.00

1

0.90

0.80

0.20

3

0.75

0.50

0.50

5

0.65

0.30

0.70

9

0.55

0.10

0.90

10

0.55

0.10

0.90

14

0.55

0.10

0.90

 

 

 

 

 

 

 

 

 

(1)根據(jù)上表中數(shù)據(jù),在答卷該題相應(yīng)位置上畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時間(t)變化的曲線:

 

(2) 寫出體系中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ______;

(3) 列式計算該反應(yīng)在0-3min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率:                  

(4) 該反應(yīng)達(dá)到平衡時反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率等于______________________;

(5) 改變實(shí)驗(yàn)條件(溫度、壓強(qiáng)、催化劑)得到Z隨時間變化的曲線1、2、3(如下圖所示)則曲線1、2、3所對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是:1 _____2_____3_____的曲線:

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案