【題目】已知:COg+H2Og CO2g+H2g ΔH=-41 kJ/mol,相同溫度下,在體積相同的兩個恒溫密閉容器中,加入一定量的反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下:

容器編號

起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達(dá)平衡過程體系能量的變化

CO

H2O

CO2

H2

1

4

0

0

放出熱量:32.8 kJ

0

0

1

4

吸收熱量:Q

下列說法中正確的是

A.容器中反應(yīng)達(dá)平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率為80%

B.容器中CO反應(yīng)速率于H2O的反應(yīng)速率

C.容器中CO的轉(zhuǎn)化率等于容器中CO2的轉(zhuǎn)化率

D.平衡時,容器中CO2的濃度相等

【答案】D

【解析】

試題分析:A、先由可知,參加反應(yīng)的CO為mol = 0.8mol,再由表中數(shù)據(jù)和可知,容器中反應(yīng)達(dá)平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率為80%,A正確;B、COg+H2Og CO2g+H2g中任意兩種物質(zhì)表示的平均反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比,則容器中CO反應(yīng)速率于H2O的反應(yīng)速率,B正確;C、由題意推斷可知,容器中反應(yīng)達(dá)平衡時,COgH2Og、CO2gH2g的物質(zhì)的量分別為0.2 mol、3.2 mol、0.8 mol、0.8 mol,由此推斷該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K===1,其逆反應(yīng)的K==1,同理,設(shè)容器中CO2反應(yīng)了x mol,達(dá)平衡時,CO2g、H2g、COgH2Og的物質(zhì)的量分別為1-x mol、4-x mol、x mol、x mol,反應(yīng)的K===1,解得:x=0.8,則容器中CO2平衡轉(zhuǎn)化率=80%,C正確;D、設(shè)兩容器的容積均為yL,則平衡時容器中CO2的濃度分別為mol/L、mol/L,二者之比等于41,不相等,D錯誤;答案選D。

練習(xí)冊系列答案
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A2Fe3SO22H2O===2Fe2SO4H

BI2SO22H2O===H2SO42HI

C2Fe2I2===2Fe32I

DH2O2SO2===H2SO4

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A.加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀
B.加入碘水不變藍(lán)
C.加入BaCl2溶液沒有白色沉淀產(chǎn)生
D.加入碘水變藍(lán)

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A. 乙烯、苯、纖維素均屬于烴類化合物

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C. 石油氣通入溴水中不能使溴水褪色

D. 煤焦油經(jīng)過分餾可以獲得苯

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A.25 時,純水的pH = 7呈中性

B.100 時,純水的pH 7呈酸性

C.純水的c(H)100 大于25

D.100 的純水中c(H)= c(OH)

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①漏斗 ②試管 ③蒸發(fā)皿 ④天平 ⑤燒杯 ⑥研缽.
A.①③④
B.①②⑥
C.①③⑤
D.①③⑥

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①少用煤作燃料,②把工廠煙囪造高,③燃料脫硫,④在已酸化的土壤中加石灰,⑤開發(fā)新能源。

A·①②③ B·②③④⑤ C·①③⑤ D·①③④⑤

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