Question

【題目】氯氣是一種重要的工業(yè)原料，某研究性學習小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應可制取氯氣，化學方程式為：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。他們利用該反應設計如圖所示制取氯氣并驗證其性質的實驗。

回答下列問題：

（1）該實驗中A部分的裝置是______（填標號）。

（2）裝置B中產生的現(xiàn)象為______。

（3）請設計實驗驗證裝置C中的Na2SO3已被氧化______。

（4）寫出D裝置中發(fā)生反應的離子方程式______。

（5）該實驗存在明顯的缺陷，請你提出改進的方法______。

（6）若將上述裝置改為制取SO2并分別驗證SO2的漂白性、氧化性和還原性等性質。B中______溶液褪色，則說明產生的氣體為SO2；C中Na2S溶液出現(xiàn)______；D中______溶液褪色，說明SO2有還原性。

Answer 1

【答案】 b 淀粉KI溶液變藍 取樣，加HCl酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則原試樣中Na2SO3已被氧化 2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl- 實驗缺少尾氣處理裝置，應在D后增加一個盛有NaOH溶液的燒杯 品紅 淡黃色沉淀 酸性KMnO4溶液或溴水

【解析】

（1）依據反應物狀態(tài)和反應條件選擇發(fā)生裝置；

（2）氯氣與碘化鉀反應生成碘單質，碘單質遇到淀粉變藍；

（3）如果亞硫酸鈉被氧化會生成硫酸鈉，根據硫酸根離子的檢驗方法檢驗即可；

（4）氯氣與氯化亞鐵反應生成氯化鐵；

（5）氯氣有毒，應進行尾氣處理；

（6）檢驗二氧化硫用品紅溶液；二氧化硫具有氧化性能夠氧化硫離子生成單質硫；二氧化硫具有還原型，能夠使酸性KMnO4溶液或溴水，據此解答。

（1）依據化學方程式為Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O可知反應物為固體與液體加熱條件下反應生成氯氣，應選擇裝置b；

（2）氯氣具有強的氧化性，氯氣與碘化鉀反應生成碘單質，碘單質遇到淀粉變藍，所以看到現(xiàn)象為：淀粉KI溶液變藍；

（3）如果亞硫酸鈉被氧化，會生成硫酸鈉，硫酸鈉和氯化鋇能發(fā)生反應生成白色沉淀硫酸鋇，亞硫酸鋇也是沉淀，所以要先排除亞硫酸鹽的干擾，再用氯化鋇檢驗硫酸根離子，檢驗方法為：取樣，加HCl酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則原試樣中Na2SO3已被氧化；

（4）氯氣與氯化亞鐵反應生成氯化鐵，離子方程式為2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-；

（5）氯氣有毒，直接排放能夠引起空氣污染，應進行尾氣處理，可以用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，改進的方法是應在D后增加一個盛有NaOH溶液的燒杯；

（6）二氧化硫具有漂泊性，能夠使品紅溶液褪色；二氧化硫具有弱的氧化性，能夠氧化硫離子生成單質硫，溶液出現(xiàn)淡黃色沉淀；二氧化硫具有還原型，能夠使酸性KMnO4溶液或溴水。