【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q,是接觸法生產硫酸的主要反應之一。
完成下列填空:
(1)生產過程中溫度控制在400℃~500℃,目的是__________________________________;該反應無需加壓的原因是____________________________________________________。
(2)上述反應在密閉容器中達到化學平衡狀態(tài)的標志為______________________________。
(3)上述反應的平衡常數(shù)表達式為__________________________________,隨著溫度升高,平衡常數(shù)__________________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)接觸法生產硫酸尾氣中含有SO2,可以采用氨水吸收,生成(NH4)2SO3與NH4HSO3的混合溶液。反應所得(NH4)2SO3又可以將NO2轉化為N2和(NH4)2SO4。
① 寫出生成NH4HSO3的化學方程式__________________________________________。
② 書寫NO2與(NH4)2SO3反應的化學方程式,標出該反應中電子轉移的方向和數(shù)目__________________________________。
【答案】 確保催化劑的活性最高 該條件下SO2的轉化率已經很高,增大壓強對提高SO2的轉化率無顯著影響,反而會增加成本 容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化(合理即可) K= 減小 NH3+H2O+SO2=NH4HSO3
【解析】(1)考查化學反應條件的控制,此反應的正反應是放熱反應,需要加入催化劑,因此控制溫度在400℃~500℃的目的時保證催化劑的催化效率最高;因為在常壓下,SO2的轉化率已經很高,再增大壓強,SO2的轉化率提高不大,反而增加成本;(2)考查化學平衡狀態(tài)的判斷,容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化、組分的濃度不再改變等;(3)考查化學平衡常數(shù),以及影響化學平衡常數(shù)的因素,根據(jù)化學平衡常數(shù)的定義,此反應的化學平衡常數(shù)K=;化學平衡常數(shù)只受溫度的影響,因為此反應的正反應是放熱反應,因此升高溫度,化學平衡常數(shù)減小;(4)考查化學反應方程式的書寫、電子轉移方向和數(shù)目,①SO2在某些性質上與CO2的性質相似,向氨水中通入SO2,先發(fā)生SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3,繼續(xù)通入SO2,則發(fā)生(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3,因此生成NH4HSO3的總反應是NH3+H2O+SO2=NH4HSO3;②根據(jù)題中信息,(NH4)2SO3+NO2→N2+(NH4)2SO4,根據(jù)化合價升降法進行配平,得出2NO2+4(NH4)2SO3=N2+4(NH4)2SO4,表示轉移電子方向和數(shù)目為。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】I. 某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究。下表是研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數(shù)據(jù),將質量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15 mL5%的H2O2溶液的大試管中,并用帶火星的木條測試,結果如下:
MnO2 | 觸摸試管情況 | 觀察結果 | 反應完成所需的時間 |
粉末狀 | 很燙 | 劇烈反應,帶火星的木條復燃 | 3.5 min |
塊狀 | 微熱 | 反應較慢,火星紅亮,但木條未復燃 | 30 min |
(1)該反應是_________反應(填“放熱”或“吸熱”)。
(2)實驗結果表明,催化劑的催化效果與_____________有關。
Ⅱ.某可逆反應在體積為5 L的密閉容器中進行,0~3分鐘內各物質的物質的量變化情況如圖所示(A、B、C均為氣體)。
(3)該反應的化學方程式為_____________。
(4)反應開始至2分鐘時,B的平均反應速率為__________。
(5)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_________(填字母)。
A.v(A)= 2v(B) B.容器內壓強保持不變
C.v逆(A)= v正(C) D.容器內混合氣體的密度保持不變
Ⅲ.已知:斷開1 mol共價鍵吸收的能量或形成1 mol共價鍵釋放的能量數(shù)據(jù)如下表:
共價鍵 | H—H | N—H | N≡N |
能量變化/kJ·mol1 | 436 | 390.8 | 946 |
(6)已知合成氨反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),則N2(g)與H2(g)反應有2 mol NH3(g)生成時,能量的變化情況是_________(填“吸收”或“放出”以及具體數(shù)值)kJ。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】未來新能源的特點是資源豐富,在使用時對環(huán)境無污染或污染很小,且可以再生。下列符合未來新能源特點的是( )
①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥生物質能 ⑦風能 ⑧氫能
A. ①②③④ B. ⑤⑥⑦⑧ C. ①③⑥⑧ D. ②④⑥⑧
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖所示三個燒瓶中分別裝人含酚酞的0.01mol/LCH3COONa溶液,并分別放置在盛有水的燒杯中,然后向燒杯①中加入生石灰,向燒杯③中加入NH4NO3晶體,燒杯②中不加任何物質.則下列敘述正確的是( 。
A.①說明水解反應為放熱反應
B.③說明水解反應為吸熱反應
C.①中溶液紅色變淺
D.③中溶液紅色變深
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某化學興趣小組欲測定某已部分變質的小蘇打樣品中Na2CO3的質量分數(shù),設計如下實驗方案。
【方案一】稱取一定質量樣品,置于坩堝中加熱至恒重后,冷卻,稱量剩余固體質量,計算。
(1)坩堝中發(fā)生反應的化學方程式為_______________。
(2)實驗中,需加熱至恒重的目的是_______________。
【方案二】稱取一定質量樣品,置于小燒杯中,加適量水溶解;向小燒杯中加入足量Ba(OH)2溶液,過濾,洗滌、干燥沉淀,稱量固體質量,計算。(已知:Ba2++OH-+HCO3-==BaCO3↓+H2O)
(1)過濾操作中,除了燒杯、漏斗外,還要用到的玻璃儀器為_______________。
(3)實驗中判斷沉淀是否完全的方法是_______________。
【方案三】按如下圖所示裝置進行實驗:
(1)D裝置的作用是_______________。分液漏斗中_________(填“能”或“不能”)用鹽酸代替稀硫酸進行實驗。
(2)實驗前稱取17.90g樣品,實驗后測得C裝置增重8.80g,則樣品中Na2CO3的質量分數(shù)為________________(保留三位有效數(shù)字)
(3)根據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù),測定結果有誤差,因為實驗裝置還存的在一個明顯缺陷是________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖所示(乙裝置中X為陽離子交換膜,甲醚的結構簡式為CH3OCH3)
根據(jù)要求回答下列相關問題:
(1)寫出負極的電極反應: .
(2)氫氧化鈉主要在(填“鐵極”或“石墨極”)區(qū)生成.
(3)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質,則粗銅的電極反應為:、 .
(4)反應一段時間,硫酸銅溶液的濃度將(填“增大”、“減小”或“不變”).
(5)若在標準狀況下有2.24L氧氣參加反應,丙裝置中陰極析出銅的質量為 .
(6)若將丙裝置改成在標準狀況下,用石墨作電極電解體積為2L的CuSO4溶液,寫出電解CuSO4溶液時的離子反應方程式;當電解適當時間后斷開電源,發(fā)現(xiàn)只需補充22.2g固體Cu2(OH)2CO3即可使電解液恢復到原濃度與體積,則原CuSO4溶液的濃度是mol/L;若將丙設計成在鍍件上鍍銅的裝置,該如何改動,請用簡要的語言敘述: .
(7)若將乙中的交換膜去掉,發(fā)現(xiàn)只有H2逸出,則試寫出乙池中發(fā)生的總反應: .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣.進行此實驗,所用儀器如圖:
(1)連接上述儀器的正確順序(填各接口處的字母):接;接;接;接 .
(2)裝置中,飽和食鹽水的作用是;NaOH溶液的作用是 .
(3)化學實驗中常用濕潤的淀粉KI試紙檢驗是否有Cl2產生.如果有Cl2產生,可觀察到 , 反應方程式 .
(4)寫出下列化學反應的方程式:
①氣體發(fā)生裝置中進行的反應: .
②NaOH溶液中發(fā)生的反應: .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖所示,電流表指針發(fā)生偏轉,同時A極質量減少,B極上有氣泡產生,C為電解質溶液,
下列說法錯誤的是
A. B極為原電池的正極
B. A、B、C可能分別為Zn、Cu、稀鹽酸
C. C中陽離子向A極移動
D. A極發(fā)生氧化反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】M( )
是牙科粘合劑, X是高分子金屬離子螯合劑,以下是兩種物質的合成路線:
已知:R、R1、R2代表烴基或其他基團
(1)A為烯烴,B中所含官能團名稱是______,A→B的反應類型是______。
(2)C→D的反應條件是______。
(3)E分子中有2個甲基和1個羧基,E→F的化學方程式是______。
(4)D+F→K的化學方程式是______。
(5)下列關于J的說法正確的是______。
a.可與Na2CO3溶液反應
b.1 mol J與飽和溴水反應消耗8 mol Br2
c.可發(fā)生氧化、消去和縮聚反應
(6)G分子中只有1種氫原子,G→J的化學方程式是______。
(7)N的結構簡式是______。
(8)Q+Y→X的化學方程式是______。
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