1．將潔凈的三種金屬片X、Y和Z分別放置在浸有食鹽溶液的濾紙上并壓緊（如圖）．每次實(shí)驗(yàn)時(shí)，電壓表指針的偏移方向和讀數(shù)如下表．已知構(gòu)成兩電極的金屬，活潑性相差越大，則電壓越大．對(duì)X、Y、Z和銅四種金屬的下列說法，不正確的是（　�。�
金屬片電子流向電壓（V）
XX→Cu+0.78
YCu→Y-0.15
ZZ→Cu+1.35
A．Z金屬可作為犧牲陽(yáng)極保護(hù)法的陽(yáng)極，保護(hù)Y金屬
B．Y金屬不能從硫酸溶液中置換出氫氣
C．三種金屬的活潑性順序?yàn)椋篩＞X＞Z
D．Z和Y能構(gòu)成電壓最大的原電池

分析 形成原電池反應(yīng)時(shí)，活潑金屬為負(fù)極，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，由電子流向可知X、Z的活潑性比Cu強(qiáng)，Y的活潑性比Cu弱，由題給信息“構(gòu)成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大”可知活潑性為Z＞X＞Cu＞Y，以此解答．

解答 解：形成原電池反應(yīng)時(shí)，活潑金屬為負(fù)極，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，由電子流向可知X、Z的活潑性比Cu強(qiáng)，Y的活潑性比Cu弱，由題給信息“構(gòu)成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大”可知活潑性為Z＞X＞Cu＞Y，
A．Z比Y活潑，組成原電池反應(yīng)時(shí)，Z被氧化，則Z金屬可作為犧牲陽(yáng)極保護(hù)法的陽(yáng)極，保護(hù)Y金屬，故A正確；
B．Y的活潑性比銅弱，則不能與硫酸反應(yīng)置換出氫氣，故B正確；
C．由以上分析可知三種金屬的活潑性順序?yàn)椋篫＞X＞Y，故C錯(cuò)誤；
D、活潑性最強(qiáng)的為Z，最弱的為Y，則Z和Y能構(gòu)成電壓最大的原電池，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考高頻考點(diǎn)，注意根據(jù)題給信息解答該題，仔細(xì)審題，加強(qiáng)審題能力的培養(yǎng)，把握金屬的活潑性強(qiáng)弱，為解答該題的關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2SO4含有的原子數(shù)為7NA
B．16g氧氣和16g臭氧含有的氧原子數(shù)均為NA
C．常溫常壓下，14gN2含有電子數(shù)為14NA
D．28gCO與22.4LCO2所含的碳原子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．有機(jī)物X是近年來合成的一種化合物，用現(xiàn)代物理方法測(cè)得X的相對(duì)分子質(zhì)量為64，X含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)為93.8%，含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.2%，X分子中有3種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子和4種化學(xué)環(huán)境不同的碳原子；X分子中同時(shí)存在C-C、C=C和C≡C三種鍵，并發(fā)現(xiàn)其C=C鍵比普通的C=C鍵短，
（1）X的分子式是C5H4
（2）請(qǐng)寫出X可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．對(duì)于反應(yīng)3A+B═2C，下列說法正確的是（　�。�
A．某溫度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率無論用A、B、C何種物質(zhì)表示，其數(shù)值都是相同的
B．其它條件不變時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率加快
C．其它條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快
D．若增加或減少A物質(zhì)的量，反應(yīng)速率一定會(huì)發(fā)生明顯的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．一定條件下在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：
A：NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）   　
B：2HI（g）?H2（g）+I2（g）
（1）寫出反應(yīng)A的平衡常數(shù)表達(dá)式c（NH3）•c（HI）．
（2）達(dá)到平衡后，縮小容器體積，反應(yīng)B不移動(dòng)（填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”），達(dá)到新的平衡時(shí)容器內(nèi)顏色將怎樣變化加深．（填“加深”、“變淺”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．甲乙兩池均是電化學(xué)裝置，按下圖連接．乙池中的兩個(gè)電極分別是石墨電極和鐵電極，已知工作過程M、N兩個(gè)電極的質(zhì)量均不減少，則下列說法正確的是（　�。�
A．M電極的材料是石墨
B．若乙池中某一電極質(zhì)量增加4.32g時(shí)，理論上甲池消耗氧氣為224mL
C．在此過程中，甲池中OH-向通乙醇的一極移動(dòng)
D．在此過程中，乙池溶液中電子從M電極向N電極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．氯氣和氨氣在常溫下混合即可發(fā)生反應(yīng)．某興趣小組同學(xué)為探究純凈、干燥的氯氣與氨氣的反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下裝置：

請(qǐng)回答：
（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）裝置D中盛放的試劑是濃硫酸，其作用是干燥氯氣；
（3）A裝置還可用于制取氣體O2（只填一種）；
（4）若有10.7gNH4Cl固體，最多可制取NH3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的體積是4.48 L，
（5）裝置C中有白煙產(chǎn)生，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式NH3+HCl=NH4Cl；
（6）若從裝置C的G處逸出的尾氣中含有少量Cl2，為防止其污染環(huán)境，可將尾氣通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．辣椒素是辣椒的活性成分，可在口腔中產(chǎn)生灼燒感，能夠起到降血壓和膽固醇的功效，進(jìn)而在很大程度上預(yù)防心臟病，也能緩解肌肉關(guān)節(jié)疼痛．辣椒素酯類化合物的結(jié)構(gòu)可以表示為：
（R為烴基）
其中一種辣椒素酯類化合物J的合成路線如下：

已知：
①A、B和E為同系物，其中B的相對(duì)分子質(zhì)量為44，A和B核磁共振氫譜顯示都有兩組峰；
②化合物J的分子式為C15H22O4；
回答下列問題：
（1）G所含官能團(tuán)的名稱為羥基、醚鍵．
（2）由A和B生成C的化學(xué)方程式為（CH3）3CCHO+CH3CHO$→_{△}^{稀NaOH}$（CH3）3CCH=CHCHO+H2O．
（3）由C生成D的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，D的化學(xué)名稱為4，4-二甲基-1-戊醇．
（4）由H生成I的化學(xué)方程式為．
（5）J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（6）G的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上的一氯代物只有一種的共有8種（不含立體異構(gòu)），核磁共振氫譜顯示2組峰的是（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．火力發(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物（NOx）?二氧化硫和二氧化碳等氣體會(huì)對(duì)環(huán)境造成嚴(yán)重影響?對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝?脫硫和脫碳等處理，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保?節(jié)能減排?廢物利用等目的?
（1）脫硝?利用甲烷催化還原NOx：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ/mol則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867 kJ/mol?
（2）脫碳?將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H3
①取五份等體積的CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同?容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖1所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)熱△H3＜0（填“＞”?“＜”或“=”），該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{C（C{H}_{3}OH）×C（{H}_{2}O）}{C（C{O}_{2}）{C}^{3}（{H}_{2}）}$?
②在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，進(jìn)行上述反應(yīng)?測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示，試回答：
0～10min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為0.225mol/（L•min）?第10min后，若向該容器中再充入1mol CO2和3mol H2，則再次達(dá)到平衡時(shí)CH3OH（g）的體積分?jǐn)?shù)變大 （填“變大”?“減少”或“不變”）?
（3）脫硫?
①有學(xué)者想利用如圖3所示裝置用原電池原理將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料．A?B是惰性電極，A極的電極反應(yīng)式為：SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+．
②某種脫硫工藝中將廢氣處理后，與一定量的氨氣?空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物，可作為化肥?常溫下，向一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的氨水溶液，使溶液中的NO3-和NH4+的物質(zhì)的量濃度相等，則溶液的pH=7（填寫“＞”“=”或“＜”）?

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