Question

在一個固定體積的密閉容器中，加入2mol A和1mol B，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g）
達(dá)到平衡時，C的濃度為W mol?L^-1．若維持容器體積和溫度不變，用下列物質(zhì)作為起始反應(yīng)物時，經(jīng)反應(yīng)達(dá)到平衡后C的濃度與W的關(guān)系（用“＞”“＜”“=”表示）．
（1）加入1mol A和1mol B時，C的平衡濃度

 

W mol?L^-1．
（2）加入2mol A、1mol B、3mol C、1mol D時，C的平衡濃度

 

W mol?L^-1．
（3）加入3mol C和1mol D時，C的平衡濃度

 

W mol?L^-1．
（4）加入2mol B、3mol C、1mol D時，C的平衡濃度

 

W mol?L^-1．

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：恒溫恒容下，不同途徑達(dá)到平衡后，按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，滿足n（A）=2mol，n（B）=1mol，此時，C的濃度為W mol/L，新平衡與原平衡為等效平衡，其余的根據(jù)影響化學(xué)平衡移動的因素：濃度來回答．

解答： 解：維持容器體積和溫度不變，加入2mol A和1mol B，滿足n（A）=2mol，n（B）=1mol，此時，C的濃度為W mol/L，只要是按照相同量的投料，建立的平衡即為等效平衡，
（1）加入1mol A和1mol B時，和加入2mol A和1mol B相比較，相當(dāng)于是減小A的投料，所以平衡逆向移動，C的濃度減小，即小于Wmol?L^-1，故答案為：＜；
（2）加入2mol A、1mol B、3mol C、1mol D時，極限轉(zhuǎn)化為A和B的量，相當(dāng)于是加入4mol A、2mol B，此時C的平衡濃度增大，大于Wmol?L^-1，故答案為：＞；
（3）加入3mol C和1mol D時，極限轉(zhuǎn)化為A和B的量，相當(dāng)于是加入2mol A、1mol B，兩平衡等效，即C的平衡濃度等于Wmol?L^-1，故答案為：=；
（4）加入2mol B、3mol C、1mol D時，極限轉(zhuǎn)化為A和B的量，相當(dāng)于是加入2mol A、3mol B，相當(dāng)于是增加B的投料，平衡正向移動，C的平衡濃度增加，故答案為：＞．

點評：本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)計算、等效平衡，難度中等，構(gòu)建平衡建立的途徑是解題關(guān)鍵，注意等效平衡規(guī)律的使用．