Question

已知某溶液Cl^-、Br^-、I^-的離子數(shù)之比為1：2：3，要使溶液Cl^-、Br^-、I^-的離子數(shù)之比變?yōu)?：2：1，則通入Cl₂的分子數(shù)與原溶液中I^-離子數(shù)之比為

1. A.
   1：2
2. B.
   1：3
3. C.
   2：1
4. D.
   3：1

Answer 1

B
分析：還原性：I^-＞Br^-＞Cl^-，通入一定量的Cl₂，比值變?yōu)?：2：1，說(shuō)明溶液中剩余I^-，則只氧化I^-，Br^-的物質(zhì)的量不變，假定Br^-為2mol，根據(jù)離子物質(zhì)的量變化計(jì)算通入的氯氣的物質(zhì)的量，據(jù)此計(jì)算解答．
解答：還原性：I^-＞Br^-＞Cl^-，通入一定量的Cl₂，比值變?yōu)?：2：1，說(shuō)明溶液中剩余I^-，
設(shè)Cl^-、Br^-、I^-三者物質(zhì)的量分別是1mol、2mol、3mol，則反應(yīng)后分別為3mol、2mol、1mol，則增加Cl^-2mol，I^-減少2mol，
由方程式2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-可知，參加反應(yīng)的Cl₂為1mol，
則通入Cl₂的分子數(shù)與原溶液中I^-離子數(shù)之比為1mol：3mol=1：3
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查鹵素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)、化學(xué)計(jì)算等，難度不大，注意比較物質(zhì)的氧化性、還原性的強(qiáng)弱，根據(jù)所發(fā)生的反應(yīng)結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算．