向足量的a、b兩份鋅粉中,分別加入少量且等量的稀H2SO4,同時(shí)向a中加入少量的CuSO4溶液。下圖表示產(chǎn)生H2的體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系,其中正確的是(   )
B

試題分析:足量的a、b兩份鋅粉中,分別加入少量且等量的稀H2SO4,同時(shí)向a中加入少量的CuSO4溶液,發(fā)生反應(yīng):Zn+Cu2+=Zn2++Cu,形成原電池,反應(yīng)速率加快,反應(yīng)用時(shí)少于b,鋅粉足量,生成氫氣的由硫酸的決定,硫酸等量,產(chǎn)生氫氣的體積相同,結(jié)合圖像知,選B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在一個(gè)容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+2B(g)2C(g),若最初加入的A、B都是4mol,A的平均反應(yīng)速率為0.12mol/(L·s),則10s后容器中的B是(    )
A.2.8mol      B.1.6mol      C.2.4mol      D.3.6mol

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

在2L的密閉容器中放入4molN2O5,發(fā)生如下反應(yīng):2N2O5(g)?4NO2(g)+O2(g).反應(yīng)5min后,測(cè)得N2O5的物質(zhì)的量為2mol,求:(要求寫詳細(xì)解題過程)
(1)5min末NO2的濃度?
(2)用氧氣的濃度變化來表示5min內(nèi)的該反應(yīng)的平均速率?

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b,分別加入過量的稀硫酸中,a中同時(shí)加入少量CuSO4,下列圖中表示其產(chǎn)生H2總體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系正確的是(    )

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(12分)科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的方法研究。
(1)合成氨的原理為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H="-92.4" kJ/mol,該反應(yīng)的能量變化如圖所示。

①在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E2的變化是          (填“增大”、“減小”或“不變”)。
②將0.3 mol N2和0.5 mol H2充入體積不變的密閉容器中,在一定條件下達(dá)到平衡,測(cè)得容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic2/upload/papers/20140824/20140824235718646389.png" style="vertical-align:middle;" />,此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為        (計(jì)算出結(jié)果);欲提高該容器中H2的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是          (填選項(xiàng)字母)。
A.向容器中按原比例再充入原料氣B.向容器中再充入一定量H2
C.改變反應(yīng)的催化劑D.液化生成物分離出氨
(2)根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道,在常溫、常壓、光照條件下,N2在催化劑(摻有少量Fe2O3和TiO2)表面與水發(fā)生反應(yīng):
2N2(g)+6H2O(1)  4NH3(g)+3O2(g) H="+1530" kJ/mol
又知:H2O(1)=H2O(g) H="+44.0" kJ/mol
則2N2(g)+6H2O(g)  4NH3(g)+3O2(g) H =      kJ/mol,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=           ,控制其他條件不變,增大壓強(qiáng),K值       (填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在C(s)+CO2(g)2CO(g)反應(yīng)中可使反應(yīng)速率增大的措施是
①減小容器體積使增大壓強(qiáng)   ②增加碳的量    ③恒容時(shí)通入CO2 
④恒壓下充入N2     ⑤恒容下充入N2 
A.①③⑤  B.②④C.①③D.③⑤

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

用氮化硅陶瓷代替金屬制造發(fā)動(dòng)機(jī)的耐熱部件,能大幅度提高發(fā)動(dòng)機(jī)的熱效率。工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅,其反應(yīng)如下:
3SiCl4 (g) + 2N2 (g) + 6H2 (g) Si3N4(s) + 12HCl (g)   ?H < 0
該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后,若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值,重新達(dá)到平衡后,縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是    (    )
選項(xiàng)
            x
                y
A
       溫度
 容器內(nèi)混合氣體的密度
B
   N2 的物質(zhì)的量
          H2的轉(zhuǎn)化率
C
      H2的濃度
     平衡常數(shù)K
D
      壓強(qiáng)
      N2 的轉(zhuǎn)化率

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

[雙選題]實(shí)驗(yàn)室用鋅粒與2 mol·L-1硫酸溶液制取氫氣,下列措施不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是(  )
A.向該硫酸溶液中加入等體積的水
B.改用3 mol·L-1鹽酸
C.改用熱的2 mol·L-1硫酸溶液
D.用鋅粉代替鋅粒

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

設(shè)C+CO22CO(正反應(yīng)吸熱),正反應(yīng)的反應(yīng)速率為v1;N2+3H22NH3(正反應(yīng)放熱),正反應(yīng)的反應(yīng)速率為v2。對(duì)于上述反應(yīng),當(dāng)溫度升高時(shí),v1和v2的變化情況為
A.v1減小,v2增大B.同時(shí)減小
C.v1增大,v2減小D.同時(shí)增大

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