14．鋰離子電池已經(jīng)成為新一代實(shí)用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性．鋰離子電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式為
負(fù)極反應(yīng)：C6Li-xe-═C6Li1-x+xLi+（C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料）
正極反應(yīng)：Li1-xMO2+xLi++x e-═LiMO2（LiMO2表示含鋰的過(guò)渡金屬氧化物）
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鋰離子電池放電時(shí)電池反應(yīng)為L(zhǎng)iMO2+C6Li1-x═C6Li+Li1-xMO2
B．鋰離子電池充電時(shí)電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動(dòng)
C．鋰離子電池放電時(shí)電池內(nèi)部電流從負(fù)極流向正極
D．鋰離子電池充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為C6Li1-x+xLi++xe-═C6Li

分析 A．在得失電子相同條件下，將正負(fù)極電極反應(yīng)式相加即得電池反應(yīng)式；
B．充電時(shí)電解質(zhì)中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)；
C．放電時(shí)，在原電池內(nèi)部陰陽(yáng)離子定向移動(dòng)形成電流；
D．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式與正極反應(yīng)式正好相反．

解答 解：A．在得失電子相同條件下，將正負(fù)極電極反應(yīng)式相加即得電池反應(yīng)式，所以該電池反應(yīng)式為
C6Li+Li1-xMO2=LiMO2+C6Li1-x，故A錯(cuò)誤；
B．充電時(shí)電解質(zhì)中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，所以鋰離子電池充電時(shí)電池內(nèi)部Li+向陰極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．放電時(shí)，在原電池內(nèi)部陰陽(yáng)離子定向移動(dòng)形成電流，電流從負(fù)極流向正極，故C正確；
D．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式與正極反應(yīng)式正好相反，所以陽(yáng)極反應(yīng)式為L(zhǎng)iMO2-x e-=Li1-xMO2+xLi+，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)電源新型電池，為高頻考點(diǎn)，明確原電池、電解池的工作原理即可解答，注意離子、電流、電子移動(dòng)方向，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．25℃時(shí)，在25mL 0.1mol•Lˉ1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol•Lˉ1的CH3COOH溶液．溶液pH的變化曲線如圖所示．下列分析的結(jié)論中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．C點(diǎn)時(shí)c（CH3COOˉ）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OHˉ）
B．D點(diǎn)時(shí)c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
C．曲線上A、B間任一點(diǎn)，溶液中都有：c（Na+）＞c（CH3COOˉ）＞c（OHˉ）＞c（H+）
D．B點(diǎn)的橫坐標(biāo)a＞12.5 mL

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．汽車(chē)劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑．若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少1.75mol，則下列判斷正確的是（　�。�
A．生成40.0LN2（標(biāo)況）B．有0.250molKNO3被氧化
C．共生成0.625mol氧化物D．共轉(zhuǎn)移電子1.25mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于金屬元素特征的敘述，正確的是（　�。�
A．金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性
B．金屬元素在化合物中一定顯正價(jià)
C．金屬單質(zhì)都可以和酸反應(yīng)置換出氫氣
D．金屬元素的單質(zhì)在常溫下均為固體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．強(qiáng)電解質(zhì)甲、乙、丙、丁分別溶于水，電離出NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-（每種溶液中溶質(zhì)電離出的離子各不相同）．已知：①甲溶液分別與其它三種溶液混合，均產(chǎn)生白色沉淀；②0.1mol•L-1乙溶液中c（H+）＞0.1mol•L-1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀．下列結(jié)論不正確的是（　　）
A．四種物質(zhì)中一定有共價(jià)化合物B．四種物質(zhì)中一定有Ba（OH）2
C．丙溶液加熱蒸干可得原無(wú)水溶質(zhì)D．丁溶液中含有HCO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L O2作氧化劑時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為NA
B．用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液復(fù)原，則電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA
C．已知3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2↑ 如果有5 mol H2O參加氧化還原反應(yīng)，則由水還原的BrF3分子數(shù)目為3NA
D．142 g Na2SO4和Na2HPO4固體混合物中，陰陽(yáng)離子總數(shù)為3NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列不能使有色布條褪色的物質(zhì)是（　�。�
A．漂白粉溶液B．次氯酸鈉溶液C．氯化鈣溶液D．二氧化硫

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．實(shí)驗(yàn)室以苯、乙醛為原料，AlCl3為催化劑制備1，1-二苯乙烷，其反應(yīng)原理為如圖1：

已知：AlCl3固體遇水會(huì)發(fā)生較強(qiáng)烈水解．
I．制取裝置如圖2所示．
（1）該反應(yīng)需控制反應(yīng)溫度為20℃．控制20℃的方法是乙醛的沸點(diǎn)低，溫度較高，乙醛揮發(fā)，產(chǎn)率降低（或溫度高會(huì)發(fā)生副反應(yīng)）；該反應(yīng)不高于20℃的可能原因是：將三口燒瓶置于20℃的水浴中．
（2）儀器a的作用是冷凝、回流；裝置c的作用是吸收HCl，寫(xiě)出產(chǎn)生HCl的化學(xué)方程式AlCl3+3H2O Al（OH）3+3HCl；裝置b的作用是防止燒杯中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器中與三氯化鋁反應(yīng)．
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將三口燒瓶中的混合物倒入冷稀鹽酸中，用分液漏斗分離出有機(jī)層，依次用水、2%碳酸鈉溶液、水洗滌，洗滌后加入少量無(wú)水硫酸鎂固體，過(guò)濾、蒸餾，得到1，1-二苯乙烷．
（3）分液漏斗中，產(chǎn)品在上（填“上”或“下”）層；洗滌操作中，第二次水洗的目的是洗掉氯化鋁、鹽酸和碳酸鈉（或洗掉可溶性無(wú)機(jī)物）；無(wú)水硫酸鎂也可用物質(zhì)氯化鈣代替．
（4）蒸餾提純時(shí)，下列裝置中會(huì)導(dǎo)致收集到的產(chǎn)品中混有低沸點(diǎn)雜質(zhì)的裝置如圖3是ab（選填編號(hào)）．
（5）三口燒瓶中加入120mL苯（密度0.88g/mL）、19g A1C13和3.7g乙醛，20℃時(shí)充分反應(yīng)，制得純凈的1，1-二苯乙烷7.8g．該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率約為51%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．雙鍵、三鍵中都含有π鍵
B．成鍵原子間原子軌道重疊愈多，共價(jià)鍵愈牢固
C．因每個(gè)原子未成對(duì)的電子數(shù)是一定的，故與其配對(duì)的原子個(gè)數(shù)也一定
D．所有原子軌道在空間中都有自己的方向性

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案