Question

下列有關(guān)Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)的比較中，不正確的是（　�。�

• A、對(duì)熱穩(wěn)定性：Na₂CO₃＜NaHCO₃
• B、常溫時(shí)水溶性：Na₂CO₃＞NaHCO₃
• C、與稀鹽酸反應(yīng)的快慢：Na₂CO₃＜NaHCO₃
• D、質(zhì)量相同時(shí)，NaHCO₃消耗的HCl少

Answer 1

分析：A．碳酸氫鈉受熱易分解；
B．相同條件下，碳酸鈉的溶解度大；
C．碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)一步完成，而碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)兩步進(jìn)行；
D．相同質(zhì)量時(shí)，碳酸氫鈉的物質(zhì)的量大，結(jié)合反應(yīng)分析．

解答：解：A．NaHCO₃不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，對(duì)熱穩(wěn)定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃，故A錯(cuò)誤；
B．常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，有碳酸氫鈉晶體析出，可知常溫時(shí)水溶解性：Na₂CO₃＞NaHCO₃，故B正確；
C．分別滴加HCl溶液，反應(yīng)離子方程式為CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O，HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，相同條件下NaHCO₃比Na₂CO₃反應(yīng)放出氣體劇烈，故C正確；
D．由CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O，HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑可知，質(zhì)量相同時(shí)，碳酸氫鈉的物質(zhì)的量大，消耗酸

m

106

×2＞

m

84

，則NaHCO₃消耗的HCl少，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)的異同，題目難度不大，注意把握Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)，選項(xiàng)D為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注重基礎(chǔ)知識(shí)的積累．