將由NaOH、BaCl2、Al2(SO4)3三種固體組成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，向混合物液中滴加1mol•L-1的稀硫酸，加入稀硫酸的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)判斷不正確的是（　�。�

A．AB段發(fā)生反應(yīng)的的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

B．BC段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O

C．D點(diǎn)表示的沉淀的化學(xué)式為Al(OH)3、BaSO4

D．E點(diǎn)表示的溶液呈中性

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子半徑最��；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物。請(qǐng)回答：

（1）C離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______________；D在周期表的位置___________________。

（2）C和E兩種元素相比較，原子得電子能力較強(qiáng)的是(填元素名稱)________________，以下三種說(shuō)法中，可以驗(yàn)證該結(jié)論的是(填寫(xiě)編號(hào))______________；

a．比較這兩種元素的常見(jiàn)單質(zhì)的沸點(diǎn)

b．二者形成的化合物中，C元素的原子顯負(fù)價(jià)

c.比較這兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

（3）A、B、C、E可形成兩種酸式鹽(均含有該四種元素)，它們都含有的化學(xué)鍵類型是_________，這兩種酸式鹽在水溶液中相互反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________。

（4）C與D形成的某種化合物可作潛水面具中的供氧劑，每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列溶液中的Cl－ 數(shù)目與25mL 0.1 mol·L－1的AlCl3溶液中Cl－數(shù)目相等的是（    ）

A．25mL 0.1mol·L－1的BaCl2溶液      

B．50mL 0.3mol·L－1的NaCl溶液

C．50 mL0.3mol·L－1的FeCl3溶液     

D．75 mL 0.1mol·L－1的KCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


甲、乙、丙、丁是中學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其中甲、乙、丙均含有同一種元素，在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，下列說(shuō)法正確的是（    ）

A．若丁為用量最大，用途最廣的金屬單質(zhì)，乙的溶液一定為FeCl3

B．若通常情況下甲、乙、丙、丁都是氣體，且乙和丁為空氣的主要成分，

則反應(yīng)①的化學(xué)方程式4NH3+5O24NO+6H2O

C．若甲、乙、丙的溶液顯堿性，丙可作為醫(yī)療上治療胃酸過(guò)多癥的藥劑，將等物質(zhì)的

量的乙和丙溶于水形成混合溶液，溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/p>

c(Na＋)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)> c(H＋)

D．若丁為化合物，且為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，則甲一定為含Al3+的鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某同學(xué)向100 mLH2S飽和溶液中通入SO2，所得溶液pH變化如圖所示，下列分析中，正確的是(　　)

A．a(chǎn)b段反應(yīng)是：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O

B．亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸

C．原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol/L

D．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某無(wú)色溶液，其中可能存在的離子有：Na+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Al3+、AlO2-、

S2-、SO32-、CO32-、SO42-，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下:

試回答下列問(wèn)題：

（1）生成沉淀甲的離子方程式為：                                          。

（2）由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為                                    。

（3）已知?dú)怏w甲由兩種氧化物組成(不包括水蒸汽和HBr)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)逐一鑒別這兩種成分，將所需試劑以及現(xiàn)象填入下表(表中每一行對(duì)應(yīng)正確即可得分)

步驟

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

試劑

現(xiàn)象

1

2

3

檢驗(yàn)CO2

澄清石灰水

溶液變渾濁

（4）綜上所述，該溶液肯定存在的離子有：                                  。

（5）針對(duì)溶液中可能存在的離子，用實(shí)驗(yàn)證明是否存在的方法是                                                             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于 0.2 mol/L 硝酸鉀溶液的敘述中，正確的是          （     ）

A．1 L 該溶液中含硝酸鉀 202 g

B．100 mL 該溶液中含硝酸鉀 0.02 mol

C．從 1 L 該溶液中取出 500 mL 后，剩余溶液的濃度為 0.1 mol/L

D．1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸鉀，即可配得 0.2 mol/L 硝酸鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A．60克SiO2含有2NA個(gè)Si－O共價(jià)鍵

B．1.0 L 1.0 mo1/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA

C．8.2 g Na218O2與足量的CO2和H2O(g)的混合氣體充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA

D．NA個(gè)Fe(OH)3膠體粒子的質(zhì)量為107g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)表中屬于d區(qū)元素的是           (填元素符號(hào))。

(2)表中元素①的6個(gè)原子與元素③的6個(gè)原子形成的某種環(huán)狀分子名稱為      ；③和⑦形成的一種常見(jiàn)

  溶劑的化學(xué)式為        ，其立體構(gòu)型為_(kāi)_______________。

(3)某元素原子的外圍電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的最外電子層上孤電子對(duì)數(shù)為       ；該元素與 

   元素①所形成化合物的水溶液顯       性（填“酸”或“堿”）。

(4)元素④的第一電離能       元素⑤(選填“＞”、“＝”、“＜”)的第一電離能；元素⑥的電負(fù)性       元素⑦(選填“＞”、“＝”、“＜”)的電負(fù)性。

(5)元素⑦和⑧形成的化合物的電子式為                     。

(6)元素⑩的基態(tài)原子核外電子排布式是　　　　  　　　　　　。

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