Question

9．下列敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． 利用電化學(xué)原理保護(hù)金屬的一種方法是把被保護(hù)金屬作為陽極，而另一比其更活潑的金屬作為陰極
• B． 某一定條件下自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)，若△S＜0，則該自發(fā)反應(yīng)一定為放熱反應(yīng)
• C． 改變條件，使化學(xué)平衡往正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大
• D． 對(duì)于反應(yīng)2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g），減小體積增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物活化分子數(shù)及活化分子百分?jǐn)?shù)均不發(fā)生改變

Answer 1

分析 A、陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，被保護(hù)的金屬不能作為陽極；
B、△H-T△S＜0時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；
C、增大反應(yīng)物濃度平衡正向移動(dòng)，所加反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低；
D、減小體積增大壓強(qiáng)，分子能量不變．

解答 解：A、陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，被保護(hù)的金屬應(yīng)作為陰極，故A錯(cuò)誤；
B、△S＜0，若使△H-T△S＜0，△H必須＜0，故B正確；
C、增大反應(yīng)物濃度平衡正向移動(dòng)，所加反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低，故C正確；
D、減小體積增大壓強(qiáng)，分子能量不變，反應(yīng)物活化分子數(shù)及活化分子百分?jǐn)?shù)均不發(fā)生改變，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件以及電化學(xué)中金屬保護(hù)等，考查內(nèi)容豐富，難度一般．