【題目】下列有關(guān)電池的敘述正確的是

A. 氫氧燃料電池屬于環(huán)境友好電池,能量轉(zhuǎn)化率可達100

B. 鋅錳干電池是一種常用的二次電池

C. 鋅錳干電池工作一段時間后鋅外殼逐漸變薄

D. 鉛蓄電池負極是PbO2,正極是Pb

【答案】C

【解析】

A.燃料電池轉(zhuǎn)化率不可能為100%,故A錯誤;

B.鋅錳干電池是一種常用的一次電池,故B錯誤;

C. 鋅錳干電池工作過程中,負極反應為:Zn-2e-=Zn2+,鋅外殼不斷被腐蝕而逐漸變薄,故C正確;

D. 鉛蓄電池負極是Pb,正極是PbO2,故D錯誤;

答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有一支50mL酸式滴定管中盛鹽酸,液面恰好在amL刻度處,把管內(nèi)液體全部放出,盛入量筒內(nèi),所得液體體積一定是

A. am L B. (50-a)mL C. 大于(50-a)L D. 大于amL

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如右圖所示,將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列分析正確的是

A. K1閉合,鐵棒上發(fā)生的反應為2H+2e→H2

B. K1閉合,石墨棒周圍溶液pH逐漸升高

C. K2閉合,鐵棒不會被腐蝕,屬于犧牲陽極的陰極保護法

D. K2閉合,電路中通過0.4NA個電子時,兩極共產(chǎn)生4.48L氣體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中進行X2(氣)+ 3Y2(氣) 2Z(氣)的反應,其X2Y2、Z的起始濃度依次為0.2mol/L0.3mol/L、0.2mol/L,當反應達平衡時,濃度分別是a、bcmol/L),回答:

①各物質(zhì)的濃度有可能的是___________

Ac=0.5mol/L Bb=0.5mol/L Cc=0.4mol/L Da=0.3mol/L

②ab的取值必須滿足的一般條件是_______________________

③a的取值范圍是:_____________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

B. 化學反應中的能量變化只表現(xiàn)為熱量變化

C. 任何放熱反應在常溫下一定能發(fā)生反應

D. 反應物和生成物所具有的總能量決定了反應是放熱還是吸熱

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】200 mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液,其中c(Mg2)0.2 mol·L1,c(Cl)1.3 mol·L1。要使Mg2全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來,至少需加4 mol·L1NaOH溶液的體積為( )

A. 40 mL B. 72 mL

C. 80 mL D. 128 mL

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將一定量氨基甲酸銨(NH2COONH4)加入密閉容器中,發(fā)生反應NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。該反應的平衡常數(shù)的負對數(shù)(-lgK)值隨溫度(T)的變化曲線如圖所示,下列說法不正確的是

A. 該反應的ΔH>0

B. NH3的體積分數(shù)不變時,該反應一定達到平衡狀態(tài)

C. A點對應狀態(tài)的平衡常數(shù)K(A)=102.294

D. 30℃時,B點對應狀態(tài)的v()<v()

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】水溶液中能大量共存的一組離子是

A. NH4+、Ba2+、Br-、CO32-B. Cl-、SO32-、Fe2+H+

C. K+、Na+、SO42-MnO4-D. Na+H+、NO3-、HCO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Na2SO4·10H2O的摩爾質(zhì)量為

A. 321mol B. 322g/mol C. 322g D. 322

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