Question

17．取100mL的Na₂CO₃和Na₂SO₄混合溶液，加入適量Ba（OH）₂溶液100mL后，恰好完全反應，過濾、干燥后得到22.03g白色沉淀，再用足量的稀硝酸處理沉淀，最后減少到2.33g，并有氣體放出．計算（除第一問外均要寫出計算過程，沒有過程不得分）
（1）寫出生成2.33g沉淀的離子方程式
（2）原混合液中Na₂SO₄的物質(zhì)的量濃度
（3）產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積．

Answer 1

分析 過濾、干燥后得到22.03g白色沉淀為硫酸鋇、碳酸鋇的質(zhì)量，用足量的稀硝酸處理沉淀后，沉淀最后減少到2.33g，故硫酸鋇為2.33g，碳酸鋇質(zhì)量為22.03g-2.33g=19.7g，由此分析解答．

解答 解：過濾、干燥后得到22.03g白色沉淀為硫酸鋇、碳酸鋇的質(zhì)量，用足量的稀硝酸處理沉淀后，沉淀最后減少到2.33g，故硫酸鋇為2.33g，碳酸鋇質(zhì)量為22.03g-2.33g=19.7g，
（1）生成硫酸鋇的離子方程式為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，故答案為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
（2）根據(jù)硫酸守恒，有n（Na₂SO₄）=n（BaSO₄）=$\frac{2.33g}{233g/mol}$=0.01mol，混合液中Na₂SO₄的物質(zhì)的量濃度為：$\frac{0.01mol}{0.1L}$=0.1mol/L，
答：原混合液中Na₂SO₄的物質(zhì)的量濃度為：0.1mol/L；
（3）根據(jù)碳元素守恒有n（CO₂）=n（BaCO₃）=$\frac{19.7g}{197g/mol}$=0.1mol，故V（CO₂）=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，答：產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為2.24L．

點評 本題考查混合物的有關計算，難度中等，清楚發(fā)生的反應是解題的關鍵，注意利用守恒法計算，注意基礎知識的理解掌握．