(2010?上海)接觸法制硫酸工藝中,其主反應在450℃并有催化劑存在下進行:
2SO
2(g)+O
2(g)?2SO
3(g)+190kJ
1)該反應所用的催化劑是
五氧化二釩
五氧化二釩
(填寫化合物名稱),該反應450℃時的平衡常數(shù)
大于
大于
500℃時的平衡常數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”).
2)該熱化學反應方程式的意義是
在450℃時,2molSO2氣體和1molO2氣體完全反應生成2molSO3氣體時放出的熱量為190kJ
在450℃時,2molSO2氣體和1molO2氣體完全反應生成2molSO3氣體時放出的熱量為190kJ
.
3)對于反應2SO
2+O
2?2SO
3(g),化學平衡狀態(tài)的標志為
bd
bd
a.v
正(O
2)=2v
正(SO
3)
b.容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化
c.容器中氣體的密度不隨時間而變化
d.容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
4)在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO
2和0.10molO
2,半分鐘后達到平衡,測得容器中含SO
30.18mol,則v(O
2)=
0.036
0.036
mol.L
-1.min
-1:若繼續(xù)通入0.20mol SO
2和0.10mol O
2,則平衡
向正反應方向
向正反應方向
移動(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”),再次達到平衡后,
0.36
0.36
mol<n(SO
3)<
0.40
0.40
mol.