13．自然界中存在著許多元素的循環(huán)，如圖表示循環(huán)的元素是（　�。�
A．氫B．碳C．氮D．硫

分析 氮循環(huán)是指自然界中氮單質(zhì)和含氮化合物之間相互轉(zhuǎn)換，大氣中氮?dú)夂脱鯕夥烹娚蒒O，一氧化氮也會(huì)為二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，硝酸生成銨鹽，工業(yè)合成氨和硝酸生成銨鹽，豆科植物根瘤菌吸收空氣中的氮?dú)�，得到銨鹽、亞硝酸鹽磷酸鹽等．

解答 解：圖中大氣中氮?dú)夂脱鯕夥烹娚蒒O，一氧化氮也會(huì)為二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，硝酸生成銨鹽，工業(yè)合成氨和硝酸生成銨鹽，豆科植物根瘤菌吸收空氣中的氮?dú)猓玫戒@鹽、亞硝酸鹽磷酸鹽等，動(dòng)物體內(nèi)的一部分蛋白質(zhì)在分解中產(chǎn)生的尿素等含氮物質(zhì)，以及動(dòng)植物遺體中的含氮物質(zhì)．它們被土壤中微生物分解后形成物質(zhì)--氨，氨經(jīng)過土壤中硝化細(xì)菌的作用，最終轉(zhuǎn)化成硝酸鹽．在氧氣不足的情況下，土壤中的另一些細(xì)菌（反硝化細(xì)菌）可以將硝酸鹽轉(zhuǎn)化成亞硝酸鹽并最終轉(zhuǎn)化成氮?dú)猓獨(dú)鈩t返回大氣中．氮循環(huán)屬于自然界的物質(zhì)循環(huán)．氮循環(huán)是指自然界中氮單質(zhì)和含氮化合物之間相互轉(zhuǎn)換，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氮的循環(huán)過程分析判斷，圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系的理解應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．（1）在Fe+2HCl═FeCl2+H2↑的反應(yīng)中，氧化劑是HCl，氧化產(chǎn)物是FeCl2．
（2）標(biāo)出上述方程式電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目（用雙線橋法）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在酸性溶液中，下列敘述正確的是（　　）
A．只有氫離子B．c（H+）=1.0×107mol/L
C．c（H+）＞c（OH-）D．c（H+）越大，酸性越小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．分離NaCl和NH4Cl的最佳方法是（　�。�
A．加入燒堿B．利用溶解度不同，常用結(jié)晶法
C．直接加熱法D．加入某種合適的酸溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．氨水是一種混合物，其中含有的微粒很多．請(qǐng)寫出氨水中含有的離子有NH4+、OH-、H+，含有的分子有NH3•H2O、H2O．氨氣是一種常用的化工原料，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；要得到干燥的氨氣，用堿石灰做干燥劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列實(shí)驗(yàn)方案合理的是（　�。�
A．檢驗(yàn)溶液中的SO42-，加入HCl酸化的Ba（NO3）2溶液，觀察有無白色沉淀生成
B．除去NO中混有的少量NO2，將混合氣體通入水中，再用排空氣法收集NO
C．用NaNO3固體與濃硫酸微熱制HNO3
D．通入CO2以除去Na2CO3溶液中混有的NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．疊氮化鈉（NaN3）是一種無色晶體，廣泛用于汽車安全氣囊及化工合成等．常見的兩種制備方法為：
2NaNH2+N2O═NaN3+NaOH+NH3
3NaNH2+NaNO3═NaN3+3NaOH+NH3↑

（1）下列說法正確的是ab（填序號(hào)）．
a．N3-與N2O互為等電子體
b．NaN3、NaNH2、NaOH、NaNO3均為離子化合物
c．兩種制備方法中，生成等物質(zhì)的量的NaN3轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同
d．電負(fù)性：N＞O＞H
（2）NH3的沸點(diǎn)比N2O的沸點(diǎn)高（填“高”或“低”），其主要原因是氨氣分子間存在氫鍵
（3）依據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，N2O的空間構(gòu)型為直線型，σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)之比為1：1．
（4）一種疊氮橋基化合物C的合成方法如下：
基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；配合物C中，氮原子的雜化方式為sp、sp2、sp3；
（5）汽車安全氣囊的設(shè)計(jì)是基于反應(yīng)6NaN3+Fe2O3 $\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$3Na2O+2Fe+9N2↑，生成物中鐵的晶體有三種堆積方式，其中兩種的堆積方式如2圖所示：
①下列有關(guān)鐵及晶體的說法正確的是c（填序號(hào)）．
a．γ-Fe的配位數(shù)為8
b．α-Fe、γ-Fe的堆積方式分別與銅、鎂相同
c．金屬鐵的導(dǎo)電性是由于通電時(shí)自由電子作定向移動(dòng)
d．α-Fe延展時(shí)，可以轉(zhuǎn)變?yōu)棣?Fe
②α-Fe與γ-Fe的密度之比為3$\sqrt{6}$：8．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．某無機(jī)鹽M是一種優(yōu)良的氧化劑，為確定其化學(xué)式，某小組設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

①無機(jī)鹽M僅由鉀離子和一種含氧酸根組成，其分子中的原子個(gè)數(shù)比為2：1：4；
②圖中，將1.98g該無機(jī)鹽溶于水，滴加適量稀硫酸后，再加入1.12g還原鐵粉，恰好完全反應(yīng)得混合溶液N．
③該小組同學(xué)將溶液N分為二等份，分別按路線Ⅰ、路線Ⅱ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
④在路線Ⅱ中，首先向溶液N中滴加適量KOH至元素X剛好沉淀完全，過濾后將沉淀在空氣中充分灼燒得純凈的Fe2O3粉末1.20g；再將濾液在一定條件下蒸干只得到3.48g純凈的不含結(jié)晶水的正鹽W．
①由路線Ⅰ的現(xiàn)象可知，溶液N中含有的陽離子是Fe2+．
②由實(shí)驗(yàn)流程圖可推得，含氧酸鹽W的化學(xué)式是K2SO4；由路線Ⅱ可知，1.98g無機(jī)鹽M中所含鉀元素的質(zhì)量為0.78g．
③無機(jī)鹽M與1.12g還原鐵粉恰好完全反應(yīng)生成溶液N的化學(xué)反應(yīng)方程為2Fe+K2FeO4+4H2SO4═3FeSO4+K2SO4+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見有沉淀生成，繼續(xù)通入另一種氣體后仍然無沉淀產(chǎn)生，此氣體是（　�。�
A．CO2B．NH3C．NO2D．HCl

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