Question

6．乙烯催化氧化成乙醛可設計成如圖所示的燃料電池，能在制備乙醛的同時獲得電能，其總反應為：2CH₂=CH₂+O₂→2CH₃CHO．下列有關說法正確的是（　�。�

• A． a電極發(fā)生還原反應
• B． 放電時，每轉移2mol電子，理論上需要消耗28g乙烯
• C． b極反應式為：O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-
• D． 電子移動方向：電極a→磷酸溶液→電極b

Answer 1

分析 由總反應式可知CH₂=CH₂被氧化，應為原電池的負極反應，因電解質溶液呈酸性，則負極電極方程式為CH₂=CH₂-2e^-+H₂O=CH₃CHO+2H⁺，正極通入氧氣，發(fā)生還原反應，電極方程式為O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O，以此解答該題．

解答 解：A．a電極通入的是CH₂=CH₂，CH₂=CH₂被氧化發(fā)生氧化原反應，故A錯誤；
B．由負極電極方程式為CH₂=CH₂-2e^-+H₂O=CH₃CHO+2H⁺可知，每轉移2mol電子，理論上需要消耗1mol，即28g乙烯，故B正確；
C．正極發(fā)生還原反應，因為電解質溶液呈酸性，所以電極方程式為O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O，故C錯誤；
D．電子只能經過導線，不能經過溶液，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了原電池原理的應用，注意掌握原電池中電極的判斷方法和電極方程式的書寫是解決本題的關鍵，易錯點為D，注意電子不能流經溶液，題目難度中等．