6．由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中，正極材料是Cu，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是Zn-2e-=Zn2+，總的電池反應(yīng)式（離子方程式）是Zn+2H+=Zn2++H2↑．當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時(shí)，理論上兩極的變化是AC（填序號(hào)）．
①鋅片溶解了32.5g  ②鋅片增重32.5g③銅片上析出l g H2    ④銅片上析1molH2．

分析 由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中，鋅做負(fù)極失電子生成鋅離子，銅做正極，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，電池反應(yīng)是鋅和稀硫酸的反應(yīng)，依據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算和分析兩個(gè)電極變化．

解答 解：由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池，其中正極材料是銅，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，電極反應(yīng)2H++2e-=H2↑，鋅做負(fù)極失電子生成鋅離子，電極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+，電池反應(yīng)的離子方程式為：Zn+2H+=Zn2++H2↑，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時(shí)，負(fù)極鋅物質(zhì)的量減小0.5mol，質(zhì)量減小0.5mol×65g/mol=32.5g；銅片上放出氫氣，陽極電子守恒生成氫氣的物質(zhì)的量0.5mol，質(zhì)量為0.5mol×2g/mol=1g，所以選項(xiàng)中AC正確；
故答案為：Cu；Zn-2e-=Zn2+；Zn+2H+=Zn2++H2↑；AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理的分析應(yīng)用，主要是電極反應(yīng)，電極產(chǎn)物判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列裝置示意圖中的實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的是（　　）
A．
研究壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響（p2＞p1）
B．
 研究溫度對(duì)反應(yīng)的影響
C．
研究平衡體系中增加O2濃度對(duì)反應(yīng)的影響
D．
體積恒定的密閉容器中催化劑對(duì)反應(yīng)的影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．對(duì)于平衡體系：aA（g）+bB（g）?cC（s）+dD（g）；△H＜0，有下列判斷，其中不正確的是（　　）
A．若容器容積不變，升高溫度，各氣體的相對(duì)分子質(zhì)量一定增大
B．若從正反應(yīng)開始，平衡時(shí)A、B的轉(zhuǎn)化率相等，則A、B的物質(zhì)的量之比為a：b
C．達(dá)到平衡時(shí)，有amol A消耗的同時(shí)有b mol B生成
D．若容器為體積不變的密閉容器且a+b=c+d，則當(dāng)升高容器內(nèi)溫度時(shí)平衡向左移動(dòng)，容器中氣體的壓強(qiáng)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池--銀鋅蓄電池，其電池的電極反應(yīng)式為：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e═2Ag+2OH-．據(jù)此判斷正確的是（　　）
A．Zn負(fù)極，并被還原B．Ag2O正極，并被還原
C．電解質(zhì)溶液為堿性D．Zn正極，并被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．室溫下，向20.00mL 1.000mol•L-1氨水中滴入1.000mol•L-1鹽酸，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示．下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．a、d兩點(diǎn)的溶液，水的離子積Kw（a）＞Kw（d）
B．將此氨水稀釋，溶液的導(dǎo)電能力減弱
C．c點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸體積V（HCl）＜20 mL
D．室溫下，a點(diǎn)的氨水電離常數(shù)為$\frac{1{0}^{2（a-14）}}{1-1{0}^{a-14}}$ mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．（Ⅰ）開發(fā)新型替代燃料成為各國關(guān)注的重要科研項(xiàng)目，中國現(xiàn)已成為世界第三大利用植物秸稈（主要成分纖維素）生產(chǎn)燃料乙醇的國家．寫出乙醇燃燒的化學(xué)方程式：C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O．
（Ⅱ）乙醇的催化氧化反應(yīng)在有機(jī)合成工業(yè)有著廣泛的用途．某同學(xué)用如圖所示的方法進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)：向試管中加入3-4mL無水乙醇，浸入50℃左右的熱水中，將銅絲燒熱，迅速插入乙醇中，反復(fù)多次．
（1）在上述實(shí)驗(yàn)過程中，銅絲繞成螺旋狀的作用是增大了銅絲的接觸面積，加快反應(yīng)速率
（2）銅絲的顏色先后發(fā)生的變化是銅絲在酒精燈上加熱時(shí)由紅色變?yōu)楹谏�，插入乙醇中時(shí)由黑色變?yōu)榧t色，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．關(guān)于氧化劑的敘述正確的是（　�。�
A．分子中不一定含有氧元素B．分子中一定含有氧元素
C．在反應(yīng)中易失電子的物質(zhì)D．是反應(yīng)生成的物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　　）
A．在催化劑存在的條件下，苯和溴水發(fā)生反應(yīng)可生成無色、比水重的液體溴苯
B．配制銀氨溶液時(shí)，將稀氨水慢慢滴入硝酸銀溶液中，產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止
C．醇中含有少量水可加入硫酸銅再蒸餾制得無水乙醇
D．驗(yàn)證溴乙烷水解產(chǎn)物時(shí)，將溴乙烷和氫氧化鈉溶液混合，充分振蕩溶液、靜置、待液體分層后，滴加硝酸銀溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．硬水中含有較多可溶性鈣、鎂化合物，為降低水的硬度，下列方法可行的是（　�。�
A．煮沸B．靜置C．過濾D．吸附

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同步練習(xí)冊(cè)答案